15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
 A 用容量瓶配制溶液時(shí)，定容后搖勻 液面低于刻度線 濃度一定偏高
 B 燃著的鎂條深入盛CO2的集氣瓶中 鎂條繼續(xù)燃燒 鎂有比較強(qiáng)的還原性
 C 分別向酸性KMnO4溶液中加入FeCl2或通入SO2 酸性KMnO4溶液顏色均褪去 Fe2+具有還原性，SO2具有漂白性
 D 過(guò)量Fe粉加入稀HNO3中，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀HNO3將Fe氧化Fe3+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．搖勻后部分溶液留在刻度線上方，導(dǎo)致液面低于刻度線，對(duì)溶液濃度沒(méi)有影響；
B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化判斷氧化性、還原性；
C．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化二氧化硫、亞鐵離子；
D．過(guò)量Fe粉加入稀HNO3中，充分反應(yīng)后生成亞鐵離子，滴入硫氰化鉀后不會(huì)變紅色．

解答 解：A．用容量瓶配制溶液時(shí)，定容后搖勻，搖勻刻度線上方有殘留溶液，導(dǎo)致液面低于刻度線，屬于正�，F(xiàn)象，對(duì)溶液濃度沒(méi)有影響，故A錯(cuò)誤；
B．燃著的鎂條深入盛CO2的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳，證明金屬M(fèi)g的還原性較強(qiáng)，故B正確；
C．分別向酸性KMnO4溶液中加入FeCl2或通入SO2，亞鐵離子、二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液顏色均褪去，二氧化硫沒(méi)有表現(xiàn)漂白性，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)量Fe粉加入稀HNO3中，充分反應(yīng)后生成硝酸亞鐵，滴入KSCN溶液后溶液沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及溶液配制、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較、鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．牛肉和菠菜等食物中含有豐富的鐵，這里的“鐵”應(yīng)理解為（　�。�
A．單質(zhì)B．分子C．原子D．元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．氨氣與氧氣在有催化劑的條件下進(jìn)行反應(yīng)，不會(huì)發(fā)生的現(xiàn)象是（　�。�
A．產(chǎn)生的氣體溶于水中，能使酚酞變紅
B．催化劑保持紅熱
C．可能生成紅棕色的氣體
D．可能產(chǎn)生白煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是ECDBAGF．②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是酚酞．
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？無(wú)色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）偏大．
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶．
（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙（填“甲”或“乙”）中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．銅是人類最早利用的金屬之一．
（1）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（2）利用廢舊電池銅帽（含 Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應(yīng)條件已略去）：

已知：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
①過(guò)程Ⅱ中分離操作的名稱是過(guò)濾．
②過(guò)程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
③A～E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有AC（填字母序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖為通過(guò)手持技術(shù)實(shí)時(shí)測(cè)量冰醋酸稀釋過(guò)程中電導(dǎo)率和溫度的變化曲線，下列關(guān)于弱電解質(zhì)溶液電離過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．冰醋酸稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力先增大后減小
B．左圖的曲線也可以表示溶液的pH變化趨勢(shì)
C．稀釋一開(kāi)始，溶液的溫度就下降，可推知電離過(guò)程可能是吸熱過(guò)程
D．可通過(guò)微熱的方法，使圖中a點(diǎn)溶液中的c（CH3COO-）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體{AlCl3/[EMIM]Cl}，放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，陰極發(fā)生：4Al2Cl7-+3e-═Al+7AlCl4-
B．充電時(shí)，泡沫石墨極與外電源的負(fù)極相連
C．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生：2AlCl4--e-═Al2Cl7-+Cl-
D．放電時(shí)，電路中每流過(guò)3mol電子，正極減少27g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�
A．大力推廣燃煤發(fā)電以滿足工業(yè)發(fā)展的用電需求
B．加強(qiáng)生活污水的除磷處理，遏制水體的富營(yíng)養(yǎng)化
C．實(shí)施化石燃料脫硫硝技術(shù)，減少大氣污染物的排放
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．某二元化合物甲有刺鼻氣味，極易被水和酸吸收，是一類重要的火箭燃料．將3.20g甲加熱至完全分解，得到一種常見(jiàn)的氣體單質(zhì)和4.48L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；已知甲分子內(nèi)各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．工業(yè)上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應(yīng)可制得甲，同時(shí)得到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質(zhì)．
（1）寫(xiě)出甲的分子式N2H4．
（2）適量氯氣通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（3）工業(yè)上常用甲使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)較致密的磁性氧化鐵（Fe3O4），以減慢鍋爐內(nèi)壁的銹蝕．其化學(xué)方程式為N2H4+6Fe2O3=N2↑+4Fe3O4+2H2O．

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