20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA個OH-
B．常溫常壓下，22.4 LCCl4含有NA個CCl4分子
C．1mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．常溫下，23g N2O4和NO2的混合氣體中，含有NA個氧原子

分析 A、一水合氨為弱電解質(zhì)；
B、常溫常壓下四氯化碳為液態(tài)；
C、亞鐵離子和雙氧水反應(yīng)后變?yōu)?3價；
D、N2O4和NO2的最簡式均為NO2；

解答 解：A、一水合氨為弱電解質(zhì)，故不能完全電離，故溶液中的氫氧根的個數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；
B、常溫常壓下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)其體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故B錯誤；
C、亞鐵離子和雙氧水反應(yīng)后變?yōu)?3價，故1mol亞鐵離子反應(yīng)后轉(zhuǎn)移NA個電子，故C錯誤；
D、N2O4和NO2的最簡式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.5mol，故含NA個氧原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A、萃取分液法 B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸餾法F、過濾法
（1）F分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）C從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；
（3）D分離水和苯的混合物；
（4）E分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C）
（5）B分離碳酸鈉中的碳酸氫鈉
（6）A從碘的飽和水溶液中分離出碘．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

11．配制500mL 18mol/L的氫氧化鈉溶液需要氫氧化鈉多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 LN2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NA
C．71gCl2所含原子數(shù)為NA
D．在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+與H3，二者互為同位素
B．焰色反應(yīng)實驗操作過程中，沒有鉑絲，也可以用光潔無銹的鐵絲代替
C．N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，電子式為
D．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一密閉容器中混有CO2、CO、H2三種氣體，其平均式量為26.25，投入足量的Na2O2（體積不計）不斷用電火花引燃至反應(yīng)停止，恢復(fù)到原溫度時，容器內(nèi)的壓強為原來的25%，則混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．20%B．12.5%C．17.5%D．25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于鈉的氧化物的說法正確的是（　　）
A．Na2O2是白色固體，與冷水作用放出氧氣，生成氫氧化鈉
B．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2
C．Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)被氧化，生成Na2O2
D．Na2O2能與水反應(yīng)，生成NaOH，所以Na2O2是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN-離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代．處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN-被處理的百分率．
將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問題：
（1）乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O．
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN-的處理效果．則丙中加入的除雜試劑是a（填字母）
a．飽和食鹽水           b．飽和NaHCO3溶液    c．濃NaOH溶液        d．濃硫酸
（3）丁在實驗中的作用是去除Cl2．裝有堿石灰的干燥管的作用是防止空氣中CO2進(jìn)入戊中影響測定準(zhǔn)確度．
（4）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于82%．
請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低偏低？簡要說明可能的原因裝置中殘留有CO2未被完全吸收．
（5）請?zhí)岢鲆粋�能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復(fù)雜）建議一、不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO2的產(chǎn)生速度；
建議二、乙中瓶塞改為三孔塞，增加的那個孔中插入一根導(dǎo)管到液面以下，反應(yīng)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ氤O2的空氣，使裝置中滯留的CO2盡可能多的與Ca（OH）2反應(yīng)；
建議三、將戊中澄清石灰水改為濃度較大的NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后向戊中加入足量CaCl2后測沉淀質(zhì)量．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
③2L 1mol•L-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NA
④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑤在2L0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.2NA
⑥在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑦1mol羥基中電子數(shù)為10NA
⑧20gD2O含有的電子數(shù)為10NA
⑨7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
⑩8.7g MnO2與40mL 10 mol•L-1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA．
A．①②④⑧B．③⑥⑨⑩C．④⑤⑧⑨D．④⑤⑥⑧

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