Question

17．25℃時(shí)，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/LCH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 點(diǎn)①所示溶液：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
• B． 點(diǎn)②所示溶液：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H+）=c（OH^-）
• C． 點(diǎn)③所示溶液：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• D． 滴定終點(diǎn)時(shí)：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺ ）

Answer 1

分析 A．點(diǎn)①時(shí)，二者反應(yīng)生成NaAc，還剩余等量的HAc；
B．點(diǎn)②時(shí)溶液pH=7，利用電荷守恒來分析；
C．點(diǎn)③時(shí)溶液的pH=8，等體積等濃度恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaAc，利用水解來分析；
D．由圖可知，點(diǎn)③附近達(dá)到滴定終點(diǎn)，但溶質(zhì)可能為NaAc和NaOH．

解答 解：A．點(diǎn)①時(shí)，二者反應(yīng)生成NaAc，還剩余等量的HAc，由物料守恒可知，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故A正確；
B．點(diǎn)②時(shí)溶液pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒式為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），又顯性離子大于隱性離子，則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B正確；
C．點(diǎn)③時(shí)溶液的pH=8，等體積等濃度恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaAc，醋酸根離子水解顯堿性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，點(diǎn)③附近達(dá)到滴定終點(diǎn)，但溶質(zhì)可能為NaAc和NaOH，則c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小的比較，明確酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)及電荷守恒、物料守恒、水解等即可解答，并注意圖象與反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系來分析解答即可，題目難度中等．