在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2+O22SO3（g），已知起始時c(SO2)="0.4" mol·L-1，c(O2)=1mol·L-1，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，當SO2轉化率為50%時，該反應將(　　)
A．向正反應方向進行B．向逆反應方向進行C．達到平衡狀態(tài)D．無法判斷
A
當SO2轉化率為50%時，容器內SO2、氧氣和三氧化硫的濃度分別是（mol/L）0.2、0.9、0.2，所以此時＜19，所以反應向正反應方向進行，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高溫下CuO和CO中發(fā)生如下反應：CuO（s）＋CO（g）Cu（s）＋CO2（g）。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃
1 000
1 150
1 300
平衡常數(shù)
4．0
3．7
3．5
請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________，ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）；
（2）在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時加入Cu、CuO、CO、CO2各1．0 mol，反應經(jīng)過10 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO2）＝________、CO的平衡轉化率＝________；
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是__        __。
A．減少Cu的量　　B．增加CuO的量  C．移出部分CO2      D．提高反應溫度
E．減小容器的容積   F．加入合適的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應達到平衡后測得c(H­2)=0.008mol/L。求：(1)該反應的平衡常數(shù)。
(2)在同樣的溫度下，該容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，試求達到平衡狀態(tài)時H2的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對氣體反應：mA＋nBeC 溫度（T）、壓強（P）、時間（t）與生成物的體積百分數(shù)C%的關系圖，下列結論正確的是（   ）
A．m＋n＞eB．m＋n＜e
C．正反應是吸熱反應D．逆反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

接觸法制硫酸，接觸室中反應為：2SO2＋O22SO3 。對該反應的有關說法錯誤的是
A．該反應是可逆反應B．反應中SO2能全部轉化為SO3
C．催化劑能加快該反應的速率D．升高溫度能加快該反應的速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應為：
①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)      ②N2O3(g)  N2O(g)+O2(g)
在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到t ℃,達到平衡狀態(tài)后O2為9 mol，N2O3為3.4 mol。則平衡體系中N2O5的物質的量濃度為
A．1.8mol/LB．0.9 mol/LC．2.3 mol/LD．4.0 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應的化學方程式為3A(g)+B(g)    xC(g)+2D(g)，5min后反應達到平衡,容器內壓強變小,已知D的平均反應速率為 0.1mol／(L·min),下列結論錯誤的是
A．A的平均反應速率為0．15 mo1／(L·min) B．平衡時，C的濃度為0．125 mol/L
C．平衡時，B的轉化率為20％D．平衡時，容器的壓強為原來的10/11

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0
（1）CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t1℃時物質濃度(mol/L)的變化

時間/min
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
 
(2)t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表．
①表中3 min～4 min 之間反應處于________狀態(tài)；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．
②反應在4 min～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)．
a．增加水蒸氣　　　　b．降低溫度        c．使用催化劑          d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式                         
B、D分子中的官能團名稱分別是                、              。
（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：
①                                              ；反應類型：             ；
②                                                   ；
④                                               ；反應類型：            ；
（3）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)　　　　　　　　。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水 
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸    
④生成物中乙酸乙酯的物質的量不再變化

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