18．“搖椅型”鈉離子電池充放電原理為NaCoO2+Cn$?_{充電}^{放電}$Na1-xCoO2+NaxCn，電池結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，Na+向負(fù)極移動(dòng)
B．放電時(shí)，鈷的化合價(jià)升高
C．充電時(shí)，陰極的質(zhì)量減小
D．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為NaCoO2-xe-═Na1-xCoO2+xNa+

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極反應(yīng)式為NaxC6-xe-=C6+xNa+、正極反應(yīng)式為Na1-xCoO2+xNa++xe-=NaCoO2，充電時(shí)，陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)圖片知，放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．從總反應(yīng)中可知，放電時(shí)，鈷的化合價(jià)降低，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為NaxC6-xe-=C6+xNa+，質(zhì)量增重，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為NaCoO2-xe-═Na1-xCoO2+xNa+，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，知道電解質(zhì)中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各物質(zhì)中，不能按如圖（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
AFeFeCl3FeCl2
BCl2NaClONaCl
CSiSiO2H2SiO3
DHNO3NONO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X和R屬同族元素；Z和U位于第VII A族；X和Z可形成化合物XZ4；Q原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃．
完成下列填空：
（1）R原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2；X所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3；Z的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是Si＞Mg＞Cl2．
（2）CuSO4能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是10CuSO4+P4+16H2O→4H3PO4+10Cu+10H2SO4．
在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀．工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含F(xiàn)eO），充分?jǐn)嚢枋怪芙猓?br />（3）除去該溶液中雜質(zhì)離子的方法是在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5．
碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：
化學(xué)鍵C-CC-HSi-SiSi-H
鍵能（KJ/mol）356413226318
（4）硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是硅烷中的Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能小于烷烴分子中C-C鍵和C-H鍵的鍵能，穩(wěn)定性差，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以形成．
第三周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)如下：
氟化物NaFMgF2SiF4
熔點(diǎn)/K12661534183
（5）表中三種氟化物熔點(diǎn)差異的原因是NaF與MgF2為離子晶體，而SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點(diǎn)要高；又因?yàn)镸g2+的半徑小于Na+的半徑，所以MgF2中離子鍵的強(qiáng)度大于NaF中離子鍵的強(qiáng)度，故MgF2的熔點(diǎn)高于NaF．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，1 L0.1mol•L-1的硝酸銨溶液中氮原子數(shù)目為0.2NA
C．1 mol有機(jī)物中最多有6 NA個(gè)原子在一條直線上
D．1 mol甲基（     ）所含的電子數(shù)為7 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說(shuō)法不正確的是AB．
A．起始充入的CO為1mol           B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會(huì)增大
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（H2）=0.15mol/（L•min）；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為12．若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5mol CO、lmolH2、1.5molCH3OH，此反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)檎磻?yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向）”．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出p1、p2，且p1＞p2）．
（5）科學(xué)家常用量熱劑來(lái)直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測(cè)得：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2
（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如圖1：

（1）為提高鋅灰的浸取效率，不采用的方法是⑤（填序號(hào)）
①研磨   ②攪拌  ③多次浸取  ④升高溫度  ⑤加壓
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是Fe（OH）3、ZnCO3（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為Zn（或鋅）．
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來(lái)制取Na2S．
①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈，
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制�。瘜W(xué)反應(yīng)方程式為Na2S04+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$Na2S+2H2O+CO2；
③已知Na2SO4•10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖2．從濾液中得到Na2SO4•10H2O的操作方法是蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾．
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為65（Vc-b-d）g g．（Zn--65）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序數(shù)為 b，則A的原子序數(shù)不可能為（　�。�
A．b-3B．b+5C．b+4D．b一11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．Na2S2O3（俗稱保險(xiǎn)粉）在醫(yī)藥、印染中應(yīng)用廣泛，可通過(guò)下列方法制備：
取15.1gNa2SO3溶于80.0mL水．另取5.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后加到上述溶液中．
小火加熱至微沸，反應(yīng)1小時(shí)后過(guò)濾．濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3•5H2O．
（1）加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接觸，加快反應(yīng)速率．
（2）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)化合物雜質(zhì)是Na2SO4；
（3）某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組用含0.100mol•L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n（Na2S2O3）：n（Na2SO3）=
5：1]測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度．他們?nèi)U水50.0mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀硫酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，用上述Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液的體積為36.00mL．
（已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+）
則滴定過(guò)程中可用淀粉作指示劑；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象藍(lán)色褪去半分鐘不變化．
計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：2Ba2++Cr2O72-=2BaCrO4+2H+； Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+，
n（Na2S2O3）=0.0360 L×0.100 mol•L-1=0.0036 mol，則n（Na2SO3）=0.00360 mol×$\frac{1}{5}$=0.00072 mol
根據(jù)題意：2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O72-～3I2～6S2O32-
2 6
n1 0.0036 mol
得n1（Ba2+）=$\frac{0.0036mol×2}{6}$=0.0012 mol
2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O72-～3I2～3SO32-
2 3
n2 0.00072mol
得得n2（Ba2+）=$\frac{0.00072mol×2}{3}$=0.00048 mol
則c（Ba2+）=$\frac{0.0012mol+0.00048mol}{0.05L}$=3.36×10-2 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C7H16，主鏈上有2個(gè)支鏈的烷烴共有5種同分異構(gòu)體
B．異丙醇與NaOH醇溶液共熱生成化合物的分子式為：C3H6
C．甘氨酸、丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成9種二肽
D．用酸性KMnO4溶液可鑒別2-丁烯和正丁醛

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同步練習(xí)冊(cè)答案