Question

18．用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
（2）在該反應(yīng)中Fe₂O₃是氧化劑，Al是還原劑．
（3）選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（把序號(hào)填寫在橫線上）①②③④．
①鎂條劇烈燃燒；
②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射；
③紙漏斗的下部被燒穿；
④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏�固體．
（4）說(shuō)明該反應(yīng)在工業(yè)上的兩個(gè)用途：冶煉金屬、焊接鋼軌．
（5）寫出鋁粉與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式：3MnO₂+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn．

Answer 1

分析 （1）氧化鐵和鋁粉在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁；
（2）根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑、還原劑；
（3）根據(jù)鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”等現(xiàn)象進(jìn)行判斷；
（4）利用鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬、焊接鋼軌；
（5）鋁粉與二氧化錳在高溫下反應(yīng)生成氧化鋁和錳，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式．

解答 解：（1）氧化鐵和鋁粉在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
故答案為：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；　
（2）該反應(yīng)中Fe₂O₃化合價(jià)降低被還原，作氧化劑；Al的化合價(jià)升高被氧化，作還原劑，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，
故答案為：Fe₂O₃；Al；
（3）該反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，反應(yīng)的現(xiàn)象有：鎂條劇烈燃燒、放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射、紙漏斗的下部被燒穿、有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏�固體，所以①②③④都正確，
故答案為：①②③④；
（4）鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)的方法，重要用途有：冶煉金屬、焊接鋼軌等，
故答案為：冶煉金屬、焊接鋼軌；
（5）鋁粉與二氧化錳在高溫下反應(yīng)生成氧化鋁和金屬錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3MnO₂+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn，
故答案為：3MnO₂+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋁熱反應(yīng)原理及其應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握鋁熱反應(yīng)發(fā)生原理、反應(yīng)裝置及正確的操作方法，明確鋁熱反應(yīng)的現(xiàn)象及用途，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．