12．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+  Fe2+  NO3- Cl-B．Ba2+ Na+Cl- SO42-
C．K+  NH4+   SO42-OH-D．Ag+  Al3+  NO3-H+

分析 A．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
B．鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀；
C．銨根離子與氫氧根離子反應；
D．四種離子之間不反應，能夠共存．

解答 解：A．H+、Fe2+、NO3-、Cl-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Ba2+、SO42-之間反應生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．NH4+、OH-之間反應生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Ag+、Al3+、NO3-、H+之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．新制的氯水顯淡黃綠色，說明氯水中有氯氣存在．向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，產生此現(xiàn)象的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，說明氯水中有Cl-存在，將氯水滴在有色布條上，可觀察到的現(xiàn)象為有色布條褪色，說明氯水中有HClO存在．氯水經光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無色的氣體，該反應的化學方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑所以氯水應在棕色（填無色或棕色）試劑瓶中保存．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2組成．工業(yè)上對其進行綜合利用的流程如下：

（1）用方程式表示盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還可能含有的金屬陽離子有Al3+、Fe3+、Fe2+；
（3）步驟③中NaOH參加反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-，鼓入空氣并充分攪拌的目的是使氫氧化亞鐵全部轉化為氫氧化鐵．
（4）在工業(yè)生產中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是使用二氧化碳可以避免鹽酸過量導致生成的氫氧化鋁溶解，同時二氧化碳容易制取且價格便宜，寫出步驟④通入過量CO2的離子方程式[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3+HCO3-．
（5）試設計實驗證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象）取少量礦石，加稀硫酸溶解后，向其中滴加酸性的高錳酸鉀溶液，若紫色退去，證明礦石中含有FeO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列屬于電解質并能導電的物質是（　�。�
A．熔融的Al2O3B．KNO3晶體C．鐵D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置：
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡAⅤⅢ0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這9種元素中，化學性質最不活潑的是Ar．（填元素符號）
（2）D元素的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）寫出E 與F形成的兩種化合物的電子式；
（4）用電子式表示B、H兩元素形成化合物的過程；
（5）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是18．
（6）寫出E元素的原子核外電子排布圖，H元素的原子核外電子排布式1s22s22p63s22s23p63d104s24p5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．結構決定性質，性質體現(xiàn)結構．對結構和性質的研究是學好化學的基礎．
（1）N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為：N＞O＞S．（填元素符號）
（2）已知水的沸點遠高于H2S，這是由于水分子間存在氫鍵．
（3）某晶體的晶胞如圖1所示，X位于體心，Y位于4個面心，Z位于8個頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為1：2：1．
（4）Cu2Cl2•2CO•2H2O是一種配合物，其結構如圖2所示：
①與CO為互為等電子體的分子是N2．
②該配合物中，氯離子的雜化方式為sp3；金屬陽離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知二氧化氮與氨氣在一定條件下反應可以生成氮氣和水，有關該反應的判斷中正確的是（　�。�
A．氨氣在反應中得到電子，表現(xiàn)還原性
B．有1molN2生成時，反應中轉移電子數(shù)為6NA
C．氧化產物與還原產物的質量之比為4：3
D．該反應中各物質均屬于非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．向100mL 1mol•L-1的硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴加入1mol•L-1的Ba（OH）2溶液．
（1）寫出至剛好出現(xiàn)沉淀總物質的量為最大值時的離子方程式Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O．
（2）隨著Ba（OH）2的體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示．求出B點和C點所對應的Ba（OH）2溶液的體積：B600mL，C750mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是（　　）
A．28gN2與足量氫氣反應，轉移電子的數(shù)目為6NA
B．標準狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5NA
C．標準狀況下，22.4L14CO2與44g14CO2所含分子數(shù)均為NA
D．2L0.2mol•L-1的稀硝酸與適量鐵恰好反應（還原產物只有NO），生成NO的分子數(shù)為0.1NA

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