Question

17．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)．對結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．
（1）N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)椋篘＞O＞S．（填元素符號）
（2）已知水的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于H₂S，這是由于水分子間存在氫鍵．
（3）某晶體的晶胞如圖1所示，X位于體心，Y位于4個(gè)面心，Z位于8個(gè)頂點(diǎn)，該晶體中 X、Y、Z的粒子個(gè)數(shù)比為1：2：1．
（4）Cu₂Cl₂•2CO•2H₂O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖2所示：
①與CO為互為等電子體的分子是N₂．
②該配合物中，氯離子的雜化方式為sp³；金屬陽離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ 或[Ar]3d¹⁰．

Answer 1

分析 （1）同一周期元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；同一主族元素，元素電離能隨著原子序數(shù)增大而減��；
（2）水分子間存在氫鍵，導(dǎo)致分子間作用力增強(qiáng)，所以沸點(diǎn)較高；
（3）晶體的晶胞為立方體，位于晶胞頂點(diǎn)的原子被8個(gè)晶胞共用，位于面心上的原子被兩個(gè)原子共用，位于體心上的原子完全屬于該晶胞，則采用均攤法可計(jì)算郵該晶胞中X、Y、Z原子個(gè)數(shù)比；
（4）①等電子體為原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別相同的離子或原子團(tuán)；
②根據(jù)氯原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目判斷；金屬陽離子為+1價(jià)的銅離子．

解答 解：（1）①元素周期律中，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅡA和第ⅢA、第ⅤA和第ⅥA互換，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其第一電離能大小為N＞O＞S，
故答案為：N＞O＞S； 
（2）H₂O與H₂S都屬于分子晶體，H₂O分子間可以形成氫鍵，H₂S只含有范德華力，所以水的沸點(diǎn)高于H₂S的沸點(diǎn)，
故答案為：水分子間存在氫鍵；   
（3）X位于體心，Y位于面心，Z位于頂點(diǎn)，根據(jù)均攤法可知，晶胞中X原子個(gè)數(shù)為1，Y原子個(gè)數(shù)為$\frac{1}{2}$=2，Z原子個(gè)數(shù)為$\frac{1}{8}$=1，所以晶胞中X、Y、Z原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，
故答案為：1：2：1．
（4）①與CO原子數(shù)相同，且價(jià)電子數(shù)相同的物質(zhì)為N₂，
故答案為：N₂；
②根據(jù)圖2中，氯原子形成了四條共價(jià)鍵，即有四條雜化軌道，雜化類型為sp³，銅為26號元素，其電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，Cu₂Cl₂•2CO•2H₂O陽離子為+1價(jià)銅離子，所以其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ 或[Ar]3d¹⁰，
故答案為：sp³；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ 或[Ar]3d¹⁰．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及第一電離能大小的比較、氫鍵、晶胞計(jì)算、雜化方式的判斷等知識點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析、計(jì)算能力及空間想象能力，利用均攤法計(jì)算晶胞，題目難度中等．