Question

14．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素．
請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置：第3周期ⅦA族
（2）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l^-＞O^2-＞Al³⁺（填微粒符號(hào)）
（3）F與D同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為H₂O＞H₂S（填微粒符號(hào)）
（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí)，一個(gè)分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：．該陽離子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵．
（5）由C、E兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里C、E兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則甲的結(jié)構(gòu)式為．

Answer 1

分析 短周期主族元素中，A為地殼中含量最高的金屬元素，則A為Al元素，由元素在周期表中的相對位置，可知B為碳元素、C為N元素、D為O元素、E為Cl．
（1）主族元素周期數(shù)=原子電子層數(shù)、主族族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大；
（3）F與D同主族且相鄰，則F為S元素，同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致；
（4）用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子，應(yīng)為H₂O⁺；
（5）由N、Cl兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里N、Cl兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N、Cl個(gè)數(shù)比應(yīng)為1：3，甲為NCl₃．

解答 解：短周期主族元素中，A為地殼中含量最高的金屬元素，則A為Al元素，由元素在周期表中的相對位置，可知B為碳元素、C為N元素、D為O元素、E為Cl．
（1）E為Cl元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為67，處于周期表中第3周期ⅦA族，
故答案為：第3周期ⅦA族；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl^-＞O^2-＞Al³⁺，
故答案為：Cl^-；O^2-；Al³⁺；
（3）F與D同主族且相鄰，則F為S元素，同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，
故答案為：H₂O；H₂S；
（4）用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子，應(yīng)為H₂O⁺，電子式為：，含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，
故答案為：；共價(jià)鍵；
（5）由N、Cl兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里N、Cl兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N、Cl個(gè)數(shù)比應(yīng)為1：3，甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)應(yīng)為次氯酸，所以在甲中氯顯+1價(jià)，所以甲的結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用、化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等，熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)遷移應(yīng)用與分析推理能力，難度中等．