Question

6．X、Y、Z 為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)．在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對分子質(zhì)量小于乙．

（1）X 的電子式是．
（2）白磷（P₄）在 Z 氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子，也可生成固態(tài)丁分子．已知丙分子中各原子最外層均是 8 電子結(jié)構(gòu)，丙的結(jié)構(gòu)式是．白磷固體和 Z 氣體反應(yīng)，生成 1mol 液態(tài)丙時(shí)，能量變化如圖1所示，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{4}$P₄（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）=PCl₃（l）△H=-a kJ/mol．已知 1mol 白磷固體和 Z 氣體反應(yīng)，生成固態(tài)丁時(shí)，放熱 bkJ，則 1mol 固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為液態(tài)丙時(shí)的反應(yīng)熱△H=（a-$\frac{4}$ ）kJ/mol．
（3）某同學(xué)擬用圖2所示裝置證明氧化性 Z＞I₂，已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應(yīng)生成Z，則 a 是淀粉KI的水溶液．若僅將 a 換為甲的濃溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量白煙并有氣體單質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．
（4）向一定濃度的 BaCl₂ 溶液中通入 SO₂氣體，未見沉淀生成，若在通入 SO₂氣體的同時(shí)加入由 X、Y、Z 中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀，該純凈物可能是Cl₂、NH₃．

Answer 1

分析 X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)，Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成離子化合物，則該化合物為NH₄Cl，甲的相對分子質(zhì)量小于乙，則甲為NH₃，乙為HCl，Y為H₂，X為N₂，Z為Cl₂．
（1）X為N₂，氮原子之間有3對共用電子對；
（2）白磷（P₄）在氯氣中燃燒可生成液態(tài)丙為PCl₃，生成固體丁為PCl₅，其中PCl₃分子中各原子最外層均是8電子結(jié)構(gòu)，P原子與Cl原子之間形成1對共用電子對；
由圖可知，白磷固體和氯氣反應(yīng)生成PCl₃的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式；
 根據(jù)蓋斯定律計(jì)算1mol 固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為液態(tài)丙時(shí)的反應(yīng)熱；
（3）氯氣的氧化性大于碘的氧化性，將氯氣通入淀粉KI溶液中生成碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)；氯氣具有強(qiáng)氧化性，與過量氨氣反應(yīng)生成NH₄Cl和N₂；
（4）若在通入SO₂氣體的同時(shí)加入Cl₂，發(fā)生反應(yīng)為SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，若在通入SO₂氣體的同時(shí)加入NH₃，溶液中存在大量的SO₃^-．

解答 解：X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)，Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成離子化合物，則該化合物為NH₄Cl，甲的相對分子質(zhì)量小于乙，則甲為NH₃，乙為HCl，Y為H₂，X為N₂，Z為Cl₂．
（1）X為N₂，氮原子之間有3對共用電子對，電子式為：，
故答案為：；
（2）白磷（P₄）在氯氣中燃燒可生成液態(tài)丙為PCl₃，生成固體丁為PCl₅，其中PCl₃分子中各原子最外層均是8電子結(jié)構(gòu)，P原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，結(jié)構(gòu)簡式為：；
由圖可知，白磷固體和氯氣反應(yīng)生成1mol PCl₃ 時(shí)放出熱量為a kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：$\frac{1}{4}$P₄（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）=PCl₃（l）△H=-a kJ/mol；
1mol 白磷固體和 氯氣 氣體反應(yīng)，生成固態(tài)PCl₅時(shí)放熱 bkJ，則反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：$\frac{1}{4}$P₄（s）+$\frac{5}{2}$Cl₂（g）=PCl₅（s）△H=-$\frac{4}$ kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，可得：PCl₅（s）=（g）=PCl₃（l）+Cl₂（g）△H=（a-$\frac{4}$ ）kJ/mol，
故答案為：；$\frac{1}{4}$P₄（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）=PCl₃（l）△H=-a kJ/mol；（a-$\frac{4}$ ）kJ/mol；
（3）氯氣的氧化性大于碘的氧化性，將氯氣通入淀粉KI溶液中生成碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)，即a溶液為淀粉KI溶液，
氯氣具有強(qiáng)氧化性，與過量氨氣反應(yīng)生成NH₄Cl和N₂，反應(yīng)的方程式為8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，
故答案為：淀粉KI；8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂；
（4）若在通入SO₂氣體的同時(shí)加入Cl₂，發(fā)生反應(yīng)為SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，在BaCl₂溶液中生成BaSO₄沉淀，若在通入SO₂氣體的同時(shí)加入NH₃，溶液中存在大量的SO₃^-，可生成沉淀BaSO₃，
故答案為：Cl₂、NH₃．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及無機(jī)物的推斷、電子式、熱化學(xué)方程式、氧化性的比較等問題，側(cè)重考查學(xué)生對知識(shí)的遷移運(yùn)用能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)．