8．下列說法不正確的是（　�。�
A．中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定需用溫度計測量溫度二次，分別為反應(yīng)的起始溫度和最高溫度
B．用試紙檢驗氣體時，可先把試紙用蒸餾水潤濕，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把試紙放到盛待測氣體的容器口附近
C．用剩的藥品能否放回原瓶，應(yīng)視具體情況而定
D．將鉑絲放在鹽酸中洗滌并灼燒為無色后，再蘸取待測物進(jìn)行焰色反應(yīng)

分析 A．中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定需用溫度計測量酸、堿溶液的溫度和混合物的最高溫度；
B．氣體不能使干燥的試紙變色；
C．在空氣中易變質(zhì)的藥品一般不能放回原瓶；
D．做焰色反應(yīng)實驗結(jié)前，鉑絲要用稀鹽酸洗滌并灼燒．

解答 解：A．中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定需用溫度計測量反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度，然后再測量酸堿混合物的最高溫度，所以至少測量三次，故A錯誤；
B．氣體不能使干燥的試紙變色，所以用試紙檢驗氣體時，可先把試紙用蒸餾水潤濕，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把試紙放到盛待測氣體的容器口附近，故B正確；
C．在空氣中易變質(zhì)的藥品一般不能放回原瓶，如NaOH，有的藥品可以放回原瓶，如大理石等，故C正確；
D．做焰色反應(yīng)實驗結(jié)前，鉑絲要用稀鹽酸洗滌并灼燒，防止鉑絲上附著的金屬離子產(chǎn)生干擾，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握實驗基本操作、物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．實驗室采用簡易裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理，實驗裝置圖和實驗步驟如下：

①按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性．
②稱取適量 Fe2O3于石英試管中，點燃Ⅰ處酒精燈，緩慢滴入甲酸．
③在完成某項操作后，點燃另外兩處酒精燈．
④30min后熄滅酒精燈，關(guān)閉彈簧夾．
⑤待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物．
⑥采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈（金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物．
請回答下列問題：
（1）制備CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下的分解制得，盛放甲酸的儀器名稱為分液漏斗，該反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOH$→_{加熱}^{濃硫酸}$CO↑+H2O．
（2）實驗步驟③某項操作是指檢驗CO純度．
（3）實驗步驟④熄滅酒精燈的順序為III、I、II．（填Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）
（4）通過查資料獲取如下信息：
Ⅰ．酒精燈平均溫度為600℃；加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精噴燈平均溫度為930℃．
Ⅱ．資料指出當(dāng)反應(yīng)溫度高于710℃，F(xiàn)e能穩(wěn)定存在，680℃～710℃之間，F(xiàn)eO穩(wěn)定存在，低于680℃，則主要是Fe3O4．試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因是長時間集中加熱使局部溫度達(dá)到還原生成鐵所需要的溫度．
（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：22.2%、30%、27.6%．
利用儀器分析測出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如表：
加熱方式產(chǎn)物元素組成各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%
FeO
酒精燈Fe和O74.5025.50
帶網(wǎng)罩酒精燈Fe和O76.4823.52
酒精噴燈Fe100.000.00
分析各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知前二種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物，其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有9種種可能．
（6）通過進(jìn)一步的儀器分析測出前二種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe．請計算利用酒精燈加熱方式混合物中Fe3O4和Fe的質(zhì)量比為12：1．（要求保留整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（　�。�
A．過氧化鈉和水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B．含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．硫化鈉水溶液呈堿性：S2-+H2O?HS-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗方案中不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
 ABCD
方案 
 		 
 		 
 

NaHCO3：9.6 g
Na2CO3：21.8 g 		 
 

將NO2球浸泡在冷水和熱水中
目的探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響制備氨氣室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究溫度對化學(xué)平衡的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)為FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，該電池總反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．
（2）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．有一包鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反應(yīng)后，得到只含一種金屬陽離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅．并放出H2．試計算：
（1）固體銅的物質(zhì)的量為0.02mol，該樣品中鐵粉和氧化銅的物質(zhì)的量之比為5：2．
（2）硫酸的物質(zhì)的量的濃度1.0 mol•L-1，產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積0.672L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合正確的是（　�。�
純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A硫酸水煤氣硫酸銅
B膽礬堿石灰硫酸鋇NH3
C純堿蔗糖溶液氯化鈉溶液三氧化硫
D冰醋酸氫氧化鐵膠體苛性鉀溶液乙醇
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法生產(chǎn)．
已知：乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）△H=-45.5KJ•mol-1
如圖為氣相直接水合法乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（其中n${\;}_{（{H}_{2}O）}$：n${\;}_{（{C}_{2}{H}_{4}）}$=1：1）

（1）圖中壓強(qiáng)（P1、P2、P3、P4）由大到小順序為P4＞P3＞P2＞P1．
（2）計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點（P2=7.85Mpa，乙烯平衡轉(zhuǎn)化率為20%）的平衡常數(shù)Kp=0.07（MPa）-1（要求寫出解題過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
實驗Ⅰ．制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．現(xiàn)利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗．

（1）裝置③的作用是防止倒吸．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38-60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
實驗Ⅱ．測定某亞氯酸鈉樣品的純度
設(shè)計如下實驗方案，并進(jìn)行實驗：
①確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）；將所得混合液配成250mL待測溶液．
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點．重復(fù)2次，測得平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
（4）達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30 s內(nèi)不變色．
（5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{90.5cv}{4m}%$（用含m、c、V的代數(shù)式表示）．
（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為4I-+O2+4H+=I2+2H2O．

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同步練習(xí)冊答案