精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．下列說法不正確的是（　�。�
A．中和反應的反應熱測定需用溫度計測量溫度二次，分別為反應的起始溫度和最高溫度
B．用試紙檢驗氣體時，可先把試紙用蒸餾水潤濕，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把試紙放到盛待測氣體的容器口附近
C．用剩的藥品能否放回原瓶，應視具體情況而定
D．將鉑絲放在鹽酸中洗滌并灼燒為無色后，再蘸取待測物進行焰色反應

分析 A．中和反應的反應熱測定需用溫度計測量酸、堿溶液的溫度和混合物的最高溫度；
B．氣體不能使干燥的試紙變色；
C．在空氣中易變質的藥品一般不能放回原瓶；
D．做焰色反應實驗結前，鉑絲要用稀鹽酸洗滌并灼燒．

解答 解：A．中和反應的反應熱測定需用溫度計測量反應前酸、堿溶液的溫度，然后再測量酸堿混合物的最高溫度，所以至少測量三次，故A錯誤；
B．氣體不能使干燥的試紙變色，所以用試紙檢驗氣體時，可先把試紙用蒸餾水潤濕，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把試紙放到盛待測氣體的容器口附近，故B正確；
C．在空氣中易變質的藥品一般不能放回原瓶，如NaOH，有的藥品可以放回原瓶，如大理石等，故C正確；
D．做焰色反應實驗結前，鉑絲要用稀鹽酸洗滌并灼燒，防止鉑絲上附著的金屬離子產生干擾，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，把握實驗基本操作、物質的性質、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．實驗室采用簡易裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理，實驗裝置圖和實驗步驟如下：

①按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性．
②稱取適量 Fe2O3于石英試管中，點燃Ⅰ處酒精燈，緩慢滴入甲酸．
③在完成某項操作后，點燃另外兩處酒精燈．
④30min后熄滅酒精燈，關閉彈簧夾．
⑤待產物冷卻至室溫后，收集產物．
⑥采用如上方法分別收集帶金屬網罩酒精燈（金屬網罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產物．
請回答下列問題：
（1）制備CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下的分解制得，盛放甲酸的儀器名稱為分液漏斗，該反應的化學方程式HCOOH$→_{加熱}^{濃硫酸}$CO↑+H2O．
（2）實驗步驟③某項操作是指檢驗CO純度．
（3）實驗步驟④熄滅酒精燈的順序為III、I、II．（填Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）
（4）通過查資料獲取如下信息：
Ⅰ．酒精燈平均溫度為600℃；加網罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精噴燈平均溫度為930℃．
Ⅱ．資料指出當反應溫度高于710℃，F(xiàn)e能穩(wěn)定存在，680℃～710℃之間，F(xiàn)eO穩(wěn)定存在，低于680℃，則主要是Fe3O4．試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因是長時間集中加熱使局部溫度達到還原生成鐵所需要的溫度．
（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的質量分數分別為：22.2%、30%、27.6%．
利用儀器分析測出3種樣品所含元素種類和各元素的質量分數如表：
加熱方式產物元素組成各元素的質量分數%
FeO
酒精燈Fe和O74.5025.50
帶網罩酒精燈Fe和O76.4823.52
酒精噴燈Fe100.000.00
分析各元素的質量分數可知前二種加熱方式得到的產物為混合物，其中酒精燈加熱所得產物的組成最多有9種種可能．
（6）通過進一步的儀器分析測出前二種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe．請計算利用酒精燈加熱方式混合物中Fe3O4和Fe的質量比為12：1．（要求保留整數）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（　�。�
A．過氧化鈉和水反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B．含等物質的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．硫化鈉水溶液呈堿性：S2-+H2O?HS-+OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗方案中不能達到相應實驗目的是（　�。�
 ABCD
方案 
 		 
 		 
 

NaHCO3：9.6 g
Na2CO3：21.8 g 		 
 

將NO2球浸泡在冷水和熱水中
目的探究濃度對化學反應速率的影響制備氨氣室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究溫度對化學平衡的影響
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應為FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，該電池總反應的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．
（2）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示，該電池反應的化學方程式為2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．有一包鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反應后，得到只含一種金屬陽離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅．并放出H2．試計算：
（1）固體銅的物質的量為0.02mol，該樣品中鐵粉和氧化銅的物質的量之比為5：2．
（2）硫酸的物質的量的濃度1.0 mol•L-1，產生H2在標準狀況下的體積0.672L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合正確的是（　　）
純凈物混合物電解質非電解質
A硫酸水煤氣硫酸銅
B膽礬堿石灰硫酸鋇NH3
C純堿蔗糖溶液氯化鈉溶液三氧化硫
D冰醋酸氫氧化鐵膠體苛性鉀溶液乙醇
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法生產．
已知：乙烯氣相直接水合反應C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）△H=-45.5KJ•mol-1
如圖為氣相直接水合法乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系（其中n${\;}_{（{H}_{2}O）}$：n${\;}_{（{C}_{2}{H}_{4}）}$=1：1）

（1）圖中壓強（P1、P2、P3、P4）由大到小順序為P4＞P3＞P2＞P1．
（2）計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點（P2=7.85Mpa，乙烯平衡轉化率為20%）的平衡常數Kp=0.07（MPa）-1（要求寫出解題過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
實驗Ⅰ．制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．現(xiàn)利用如圖所示裝置進行實驗．

（1）裝置③的作用是防止倒吸．
（2）裝置②中產生ClO2的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；裝置④中制備NaClO2的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：
①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38-60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
實驗Ⅱ．測定某亞氯酸鈉樣品的純度
設計如下實驗方案，并進行實驗：
①確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）；將所得混合液配成250mL待測溶液．
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點．重復2次，測得平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
（4）達到滴定終點時的現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30 s內不變色．
（5）該樣品中NaClO2的質量分數為$\frac{90.5cv}{4m}%$（用含m、c、V的代數式表示）．
（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為4I-+O2+4H+=I2+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案