17．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用均正確的是（　　）
A．二氧化硅為酸性氧化物，可用于制作計(jì)算機(jī)芯片
B．氫氧化鎂分解時(shí)吸收大量的熱量，添加到合成樹(shù)脂中可作阻燃劑
C．碳酸鈉可以作為食品疏松劑
D．食品工業(yè)中可以用二氧化硫加工銀耳，使之更白

分析 A．二氧化硅為絕緣體；
B．氫氧化鎂在380℃時(shí)，分解放出水蒸氣和耐高溫的固體氧化鎂；
C．碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不分解；
D．二氧化硫有毒．

解答 解：A．用于制作計(jì)算機(jī)芯片為硅，不是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；
B．阻燃物質(zhì)原理有三個(gè)：清除可燃物、隔絕氧氣或空氣、使可燃物的溫度降到著火點(diǎn)以下，三者具其一即可，氫氧化鎂在380℃時(shí)分解，方程式為：Mg（OH）2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+H2O↑．氫氧化鎂分解過(guò)程中吸收大量的熱，能使可燃物的溫度降到著火點(diǎn)以下，反應(yīng)生成的水蒸氣能稀釋可燃物表面的氧氣，生成氧化鎂固體能隔絕氧氣或空氣，故B正確；
C．碳酸氫鈉性質(zhì)不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳、碳酸鈉和水，碳酸氫鈉可以作為食品疏松劑，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫是有毒氣體，不能用二氧化硫加工銀耳漂白，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硅及其化合物、氧化鎂、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及用途，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意硅與二氧化硅的用途的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（1）常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BD（填序號(hào)）
A．c（H+）        B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-）   D．c（OH-）/c（H+）
（2）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
（3）25℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1
（填精確值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含氧原子數(shù)之比為2：3．
（2）若SO2和SO3的質(zhì)量相等，則氧原子數(shù)之比為5：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在實(shí)驗(yàn)室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過(guò)飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和：
（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．C裝置中稀硫酸的作用為：吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對(duì)環(huán)境的污染．
（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）
0℃10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水是因?yàn)闇囟仍降�，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出．
（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒(méi)有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在A裝置B之間（填寫(xiě)字母）連接一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液 的洗氣裝置，其作用是除去CO2中混有的HCl氣體．
（4）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在B中的試管內(nèi)析出了晶體，經(jīng)必要的操作后得到了一種純凈的晶體．請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體而不是碳酸氫銨晶體，簡(jiǎn)述操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)：取少量晶體置于試管中，在酒精燈上加熱使其充分反應(yīng)后，還有白色固體剩余，則
晶體不是NH4HCO3．
（5）若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.88g，則NaHCO3的產(chǎn)率為70%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．面對(duì)全球近期的氣候異常，環(huán)境問(wèn)題再次成為焦點(diǎn)．化工廠以及汽車(chē)尾氣排放的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物（NOx）等氣體已成為大氣污染的主要因素．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3g）．
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．
根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于800．
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列變化過(guò)程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是（　　）
A．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)B．氯化氫溶于水
C．溴化氫和氨反應(yīng)D．鋅和稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．圖中五點(diǎn)的KW間的關(guān)系為：B＞C＞A=D=E
B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：恒溫條件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性
C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：恒溫條件下，在水中加入少量的醋酸銨，促進(jìn)水的電離
D．100℃時(shí)，將pH=2的硫酸與0.01mol•L-1的KOH溶液等體積混合后，溶液中c（H+）=c（OH-）=10-6mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
④9000.100.15b
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得，n（M）=0.050mo1，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率為1.0×10-3mol/（L•min）．
（2）實(shí)驗(yàn)③平衡常數(shù)為1.0，該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（3）能說(shuō)明上述反應(yīng)一定達(dá)到平衡的條件是C．
A．c（Y）=c（N）           B．平均分子量不再變化
C．v正（X）=v逆（M）        D．溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
（4）實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%多余．
（5）實(shí)驗(yàn)③、④中，達(dá)到平衡時(shí)，a與b的關(guān)系為A（填選項(xiàng)），請(qǐng)解釋原因若溫度不變，則b=$\frac{1}{2}$a，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故b＜$\frac{1}{2}$a，即a＞2b．
A．a(chǎn)＞2b       B．a(chǎn)=2b      C．b＜a＜2b         D．a(chǎn)＜b
（6）如圖是實(shí)驗(yàn)①中c（M）隨時(shí)間變化的曲線圖，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②中c（M）隨時(shí)間變化的曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)
B．將煤氣化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害
C．石英用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維和計(jì)算機(jī)芯片
D．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類(lèi)小包，其作用相同

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