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【題目】用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知該反應速率極慢，570K時平衡常數為1×1059。下列說法正確的是

A.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不再含有NO或CO

B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

D.570K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義

【答案】C

【解析】

A．該反應為可逆反應，不能完全轉化，排出的氣體中一定含有NO或CO，A錯誤；

B．尾氣溫度已經很高，再升高溫度，反應速率提高有限，且消耗更多能源，意義不大，B錯誤；

C．研制高效催化劑可提高反應速率，解決反應極慢的問題，有利于尾氣的轉化，C正確；

D．570K時該反應正向進行的程度很大，但反應速率極慢，既然升高溫度不切實際，應從催化劑的角度考慮，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能含有、、、和中的一種或幾種，將該混合物進行如下實驗：

①將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀，過濾；

②取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；

③取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體

由上述現(xiàn)象推斷：

（1）該混合物中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。

（2）若要檢驗可能含有的物質是否存在，可以采用的實驗操作為_____（填寫字母）。

A.取步驟①中濾液，加入溶液

B.取步驟①中濾液，加入NaOH溶液

C.取步驟①中濾液，加入足量溶液，靜置后在上層清液中加入硝酸酸化溶液

D.取步驟①中濾液，加入足量溶液，靜置后上層清液中加入硝酸酸化溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示在20mL溶液中逐滴加入的NaOH溶液的pH變化曲線，下列說法不正確的是（ ）

A.A點溶液存在的關系：

B.C點溶液中各微粒濃度的大小關系為：

C.在D點溶液中：

D.當滴到20mL溶液時，反應達到終點，滴定過程中此時水的電離程度最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：

元素代號

X

Y

Z

M

Q

R

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.075

0.077

0.037

主要化合價

＋2

＋3

＋6，－2

＋5，－3

＋4，－4

＋1

（1）Y在元素周期表中的位置是___。

（2）元素Q和R形成的化合物A是果實催熟劑，用A制備乙醇的化學方程式是___。

（3）單質銅和元素M的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的離子方程式為___。

（4）元素X的金屬性比元素Y___（填“強”或“弱”），用原子結構的知識解釋原因___。

（5）元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能，采用如圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉化為QO2、ZO2。

①氣體a的成分是__（填化學式）。

②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反應生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物，則反應的化學方程式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是常溫下幾種常見弱酸的電離平衡常數：

弱酸

電離方程式

電離平衡常數K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

K=1.6×10-5

H2C2O4

H2C2O4H++HC2O4-

HC2O4-H++C2O42-

K1=5.9×10-2

K2=6.4×10-5

H2CO3

H2CO3H++HCO3-

HCO3-H++CO32-

K1=4.4×10-7

K2=5.6×10-11

H2S

H2SH＋＋HS-

HS-H＋＋S2-

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-15

回答下列問題：

(1)某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，則由水電離出的c(H+)為___mol·L-1。

(2)下列四種離子結合H+能力最強的是___。

A.HCO3- B.C2O42- C.S2- D.CH3COO-

(3)常溫下1.0mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=___mol·L-1。

(4)常溫下，加水稀釋0.1mol·L-1的H2C2O4溶液，下列說法正確的是___。

A.溶液中n(H＋)·n(OH-)保持不變

B.溶液中水電離的c(H＋)·c(OH-)保持不變

C.溶液中保持不變

D.溶液中c(OH-)增大

(5)將CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反應的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M均為短周期元素，M的一種核素不含中子，X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，Y原子最外層電子數為內層電子數的3倍。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：Z＞X＞Y＞M

B. X、Y、Z、W與M均能形成18電子分子

C. X、Y、M形成的化合物水溶液一定呈酸性

D. Y的簡單陰離子還原性弱于X的簡單陰離子還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質——碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應中的反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。

(1)請用上述物質填空(不用配平)：C+________+H2SO4——________+______+Cr2(SO4)3+H2O。

(2)上述反應中氧化劑是(填化學式)________，被氧化的元素是(填元素符號)________。

(3)H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是(填選項序號)________。

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．還原性和酸性

(4)若反應中電子轉移了0.8 mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造紙、凈水等方面應用廣泛。以處理過的廢舊易拉罐碎屑為原料(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示。

回答下列問題：

(1)原料溶解過程中反應的離子方程式是_________________________。

(2)Al(OH)3 與稀硫酸反應的離子方程式是__________________________。

(3)溶液A中通入過量CO2，反應的離子方程式是_________________。

(4)為證明固體B中含有鐵，某同學做如下實驗：取少量固體B，加入稀硫酸使其溶解，觀察到有無色氣體生成。向溶液中加入___________，溶液立即變紅，證明固體B中含有鐵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高價氧化物的水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是（ ）

A. 丙與戊的原子序數相差25 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊

C. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維 D. 常溫下,甲和乙的單質能與水劇烈反應

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