【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用反應(yīng)：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量氮?dú)�，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是

A.N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B.NH4Cl中氮元素被還原

C.被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為1：1

D.每生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為3 mol

【答案】B

【解析】

A．NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑，所以N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，A正確；

B．NH4Cl中N元素化合價(jià)為-3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?/span>N2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，NH4Cl作還原劑，則氮元素被氧化，B錯(cuò)誤；

C．NaNO2是氧化劑，被還原；NH4Cl是還原劑，被氧化，所以被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為1：1，C正確；

D．該反應(yīng)每生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1 mol×(3-0)=3 mol，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】30 mL1 mol·L-1NaCl溶液和40 mL0.5 mol·L-1CaCl2溶液混合后，混合液中Cl-濃度為（假設(shè)溶液體積混合前后不變）（ ）

A.0.5 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.1.0 mol·L-1D.2 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空。

Ⅰ.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①熔融的氫氧化鈉②蔗糖③鹽酸④金屬鈉⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧石膏⑨酒精溶液⑩液氨

(1)屬于電解質(zhì)的是_______________（填序號(hào)，下同）。

(2)屬于非電解質(zhì)的是_____________。

(3)上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是__________。

Ⅱ.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

84消毒液

[有效成分]

[規(guī)格]

[質(zhì)量分?jǐn)?shù)]25%

[密度]

(1)的物質(zhì)的量濃度約為________（保留兩位有效數(shù)字）。

(2)某同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用固體配制含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是___________（填字母）。

A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C.配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱量固體的質(zhì)量為

E.配制過(guò)程中，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使得溶液濃度偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將6.5 g Zn放入5 L 0.1mol/L 的鹽酸中，待Zn完全反應(yīng)后，試計(jì)算：

(1)6.5 g Zn的物質(zhì)的量________。

(2)生成氫氣的體積________。

(3)反應(yīng)后剩余HCl的物質(zhì)的量________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為一定量飽和Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體后，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀的質(zhì)量與通入的CO2體積之間的關(guān)系曲線。請(qǐng)回答：

①OA段曲線所表示的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________，A點(diǎn)處已參加反應(yīng)的CO2與Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為________。

②B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是________和________(填離子符號(hào))，將B處生成的溶液煮沸，可見(jiàn)到的現(xiàn)象是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.1 mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA

B.常溫常壓下，28 g N2中所含電子數(shù)目為10NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L CH4中所含原子數(shù)目為NA

D.2 mol Al與足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH =a kJmol-1能量變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.a=E3-E1

B.逆反應(yīng)的活化能大于a kJmol-1

C.過(guò)程②使用催化劑降低活化能，從而改變反應(yīng)的焓變

D.將2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量等于a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所給信息和標(biāo)志,判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A

B

C

D

碳酸氫鈉藥片

銅片制成的“納米銅”在空氣中易燃燒

“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒

過(guò)量服用阿司匹林引起酸中毒后，可服用碳酸氫鈉藥片解毒

說(shuō)明“鈉米銅”的金屬性比銅片強(qiáng)

看到有該標(biāo)識(shí)的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警

在釀酒過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)有水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na＋xS＝Na2Sx。下列說(shuō)法不正確的是

A. 負(fù)極反應(yīng)式為Na - e- = Na+

B. 放電時(shí)，消耗32 g正極活性物質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子為2 mol

C. M的作用是導(dǎo)電和隔離鈉與硫

D. 消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5倍

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