【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法,不正確的是( )
A.堿液不慎濺到手上,先用大量水沖洗,再用飽和硼酸溶液洗,最后用水沖洗
B.和的混合物經(jīng)溶解、過濾,洗滌、干燥,可分離出
C.用容量瓶配制溶液,定容時若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體
D.火柴頭的浸泡液中滴加溶液,稀和溶液,可檢驗(yàn)火柴頭是否含有氯元素
【答案】C
【解析】
A. 若皮膚不慎沾上少量堿液,應(yīng)先用大量水沖洗,再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗,避免皮膚受損,故A正確;
B.二氧化錳不溶于水,氯化鉀可溶于水,所以混合物經(jīng)溶解、過濾,洗滌、干燥,可分離出,故B正確;
C.滴管吸出的液體中含有溶質(zhì),因此會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小,正確操作應(yīng)該是重新配制,故C錯誤;
D. 火柴頭中含有KClO3,檢驗(yàn)氯元素,應(yīng)把ClO3-還原為4Cl-,酸性條件下,NO2-具有還原性,向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2,發(fā)生的離子反應(yīng)為:ClO3-+3NO2-+Ag+═AgCl↓+3NO3-,出現(xiàn)白色沉淀,證明含有氯元素,故D正確;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中用足量的MnO2和含有4 mol溶質(zhì)的濃鹽酸充分反應(yīng)制氯氣,下列說法正確的是( )
A. 該實(shí)驗(yàn)中共消耗1 mol MnO2,生成1 mol氯氣
B. 為了除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體,可以依次通過飽和食鹽水和堿石灰
C. 在該反應(yīng)中MnO2作氧化劑,濃鹽酸作還原劑
D. 氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:
(1)FeCl3凈水的原理是______。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)______。
(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的pH約為______。
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:
___+___Fe2++___=___Cl+___Fe3++__
(3)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2O+H+ K2
+H2OFe(OH)3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是__________。
通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+,欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)______。
a.降溫 b.加水稀釋
c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是___。
(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為_____mg·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】R元素?zé)o同位素。21gR2+金屬離子內(nèi)含有22×3.01×1023個中子,取等質(zhì)量的該元素單質(zhì)與酸反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2。
(1)21g R2+金屬陽離子中含有_________mol質(zhì)子?_________________mol電子?
(2)R是__________元素?寫出該元素原子核的組成_______________?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種水系鋅離子電池總反應(yīng)式為xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4.(0<x<1)。下列說法錯誤的是( )
A.充電時,陽極的電極反應(yīng)式為Zn1-xMn2O4+xZn2++2xe-=ZnMn2O4
B.放電時,Zn2+向正極遷移
C.充放電過程中鋅與錳的化合價都發(fā)生變化
D.放電時,每轉(zhuǎn)移1mole-正極質(zhì)量增加32.5g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式是
A.BaCO3溶于鹽酸:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
B.FeCl3溶液腐蝕銅板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2+CO2+H2O=2+CO32—
D.醋酸鈉水解:CH3COO+H2OCH3COOH+OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為
①C3N3(OH)33HNCO
②8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)②中HNCO是氧化劑
C.反應(yīng)②中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子,消耗NO2 0.25 mol
D.反應(yīng)②中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:
n/mol t/min | n(A) | n(B) | n(C) |
0 | 2.0 | 2.4 | 0 |
5 | 0.9 | ||
10 | 1.6 | ||
15 | 1.6 |
下列說法正確的是( )
A.0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L-1·min-1
B.該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡
C.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%
D.平衡狀態(tài)時,c(C)=0.6mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請完成以下有關(guān)計算:
(1)相同質(zhì)量的CO和CO2,它們所含的原子數(shù)之比為___________,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為_____________。
(2)若a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水、0.5NA個HCl分子 ③25.6 g SO2氣體、0.2 mol氨氣(NH3)、2 mol Ne 所含原子個數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>___________。
(4)V mL Fe2(SO4)3溶液中,含有Fe 3+ m g,取出 mL該溶液稀釋至4V mL,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___________________。(用含有m、V的式子表示)
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