Question

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

a

f

y

h

i

b

e

j

c

d

d

g

l

（1）請(qǐng)寫出上述元素d³⁺的核外電子排布式______；
（2）請(qǐng)寫出e元素的原子電子軌道表示式______；
（3）ya₃分子的電子式是______，其分子的空間構(gòu)型是______，
（4）b、e兩種元素中，金屬性較強(qiáng)的是______；第一電離能大的是______．（填元素符號(hào)）
（5）h的i形成hi₂分子雜化類型是______ fh₃^2-的空間構(gòu)型分別為______．

Answer 1

（1）由元素在周期表中的位置可知，d為Fe元素，原子序數(shù)為26，則Fe³⁺的核外電子排布式的1s²2²s2p⁶3s²3p⁶3d⁵，故答案為：1s²2²s2p⁶3s²3p⁶3d⁵； 
（2）e為Al元素，原子序數(shù)為13，其電子軌道表示式為



，
故答案為：



；
（3）y為N，a為H，則ya₃分子為NH₃，其電子式為



，空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：



；三角錐形；
（4）b為Mg，e為Al，金屬性Mg＞Al，鎂原子最外層為全滿，失去1個(gè)電子較難，則第一電離能大，故答案為：Mg；Mg；     
（5）h為O，i為F，f為C，OF₂分子中O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，σ鍵數(shù)為2，則雜化類型sp³，CO₃^2-中無孤電子對(duì)，σ鍵數(shù)為3，則雜化類型sp²，則空間構(gòu)型為平面正三角形，
故答案為：sp³；平面正三角形．