用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

常溫下，4.48L N2和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為0.4NA

　

B．

常溫下，1.0L1.0mol•L﹣1 NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

　

C．

7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA

　

D．

0.1mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2NA


考點(diǎn)：

阿伏加德羅常數(shù)．

專(zhuān)題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

A、常溫下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量；

B、溶液中除溶質(zhì)外，還含有大量水，水中同樣含有氧原子；

C、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量相等，且每摩爾Na2S或Na2O2都含有1mol陰離子；

D、0.1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可能是0.2 NA或0.3 NA．

解答：

解：A、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算4.48L混合氣體的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B、偏鋁酸鈉溶液中，溶劑水中含有大量的氧原子，所以無(wú)法計(jì)算溶液中含有的氧原子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C、7.8g Na2S和Na2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1NA，故C正確；

D、鐵的化合價(jià)由+2和+3價(jià)，所以0.1mol鐵單質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量可能為0.2mol或者0.3mol，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確是（　�。�

　 A． X的能量一定高于M

　 B． Y的能量一定高于N

　 C． X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

　 D． 因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(     )

  A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)：OH﹣+H+=H2O

  B．澄清的石灰水與稀醋酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

  C．在Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O

  D．往澄清石灰水通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w：CO2+OH﹣=HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個(gè)分子，這些分子由1.204×1024個(gè)原子組成，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�

　

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 L

　

B．

該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子

　

C．

若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L

　

D．

該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

①

Cl2的水溶液可以導(dǎo)電

Cl2是電解質(zhì)

②

將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒

還原性：Mg＞C

③

常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)

非金屬性：P＞N

④

某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)

該溶液一定有NH4+

　

A．

③④

B．

②④

C．

①②

D．

全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是（　�。�

　

A．

Fe（NO3）x中的x為2

　

B．

反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移

　

C．

稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

　

D．

磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A、B、C、D、E都是含氮元素的化合物，有下列幾個(gè)反應(yīng)（未配平）：

①A+O2→C　②C+H2O→A+B ③D+O2→A+H2O ④A+C+NaOH→E+H2O寫(xiě)出上述五種化合物的分子式：

A是　　，B是　　，C是　　，D是　　，E是　

（2）某同學(xué)寫(xiě)出下面四個(gè)不同價(jià)態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系（未配平）：

A．NO+HNO3→N2O3+H2O

B．NH3+NO→HNO2+H2O

C．N2O4+H2O→HNO3+HNO2　

D．NH3+HNO2→N2+H2O

其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是　　 （填字母編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二茂鐵[（C5H5）2Fe]分子是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等．它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5H5﹣）之間為離子鍵

　

B．

1mol環(huán)戊二烯中含有σ鍵的數(shù)目為5NA

　

C．

分子中存在π鍵

　

D．

Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　　）

　

A．

鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈

　

B．

砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸

　

C．

在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜

　

D．

HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)

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