17．下列各組原子序數(shù)的元素，能夠形成A2B型離子化合物的是（　�。�
A．12與17B．1與16C．11與8D．6與8

分析 能夠形成A2B型離子化合物，則A為IA族元素，B為ⅥA族元素，并結(jié)合原子序數(shù)判斷元素，以此來解答．

解答 解：A.12與17分別為Mg、Cl，可形成MgCl2離子化合物，故A不選；
B.1與16分別為H、S，可形成H2S共價化合物，故B不選；
C.11與8分別為Na、O，可形成Na2O離子化合物，故C選；
D.6與8分別為C、O，可形成CO2共價化合物，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)判斷元素及元素的化合價為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意短周期元素的原子序數(shù)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．利用Y型管與其它儀器組合可以進(jìn)行許多實驗（固定裝置略）．分析并回答下列問題：
實驗裝置
（1）實驗?zāi)康模候炞CSO2有氧化性
將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現(xiàn)象為管壁內(nèi)有淡黃色固體生成；硫化亞鐵處加水的目的是稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化．
（2）實驗?zāi)康模轰\鐵合金中鐵含量的測定
①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是抬高（或移動）水準(zhǔn)管位置，使水準(zhǔn)管、量氣管內(nèi)液面相平．
②若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則合金中鐵的含量為
69.14%（保留2位小數(shù)，氣體體積已折算為標(biāo)況）．
（3）實驗?zāi)康模禾骄縎O2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件
二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則右側(cè)Y型管中應(yīng)放置的藥品是濃氨水、堿石灰（必要時可以加熱），該沉淀的化學(xué)式為BaSO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+H2O（g）═CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ/mol．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率為：0.003 mol•L-1•min-1．
（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．
實驗室用圖2裝置模擬上述過程：

①完成除去甲醇的離子方程式：6Co3++1CH3OH+1H2O═CO2↑+6Co2++6H+
②若圖2裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
③凈化含1mol甲醇的水，理論上燃料電池需消耗KOH2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．鋁和鋁合金具有許多優(yōu)良的性質(zhì)，用途廣泛．下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是（　　）
①制導(dǎo)線②盛濃硫酸的容器③包裝用的鋁箔④工業(yè)上冶煉金屬釩、鉻、錳等⑤工業(yè)制做熱交換器⑥做合金用作飛機(jī)制造業(yè)材料．
A．①③⑤⑥B．②③④⑥C．①②③④⑤D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列粒子或物質(zhì)中，只有氧化性的是（　　）
A．Fe2+B．Fe3+C．Fe3O4D．FeO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖表是元素周期表的一部分，其中a、b、c、d是序號，其它為元素符號．
（1）寫出B原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）a和d兩元素的原子以共價鍵
（填化學(xué)鍵類型）形成化合物；
（3）a、b、c三種元素中，原子半徑最大的是鈉（填元素名稱），離子半徑最大的是F-（填離子符號）；
（4）寫出b、c元素各自所形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
（5）下列有關(guān)圖表的敘述中，錯誤的是BC（選填序號）
A．位于階梯虛線附近的元素既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)某些非金屬的性質(zhì)
B．人們在階梯虛線附近尋找催化劑
C．元素a的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是最強(qiáng)的
D．Cs是金屬性最強(qiáng)的元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確是（　　）
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小
C．反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是有影響
D．在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化也增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，其中最快的是（　�。�
A．v（D）=0.4mol/（L•S）B．v（C）=30mol/（L•min）C．v （B）=30mol/（L•min）D．v（A）=0.15mol/（L•S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．該電池以Ca為負(fù)極，熔融無水LiCl-KCl混合物作電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖所示．正極反應(yīng)式為PbSO4+2Li++2e-═Li2SO4+Pb．下列說法不正確的是（　　）
A．該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb
B．放電過程中，Li+向正極移動
C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb
D．常溫下電解質(zhì)是不導(dǎo)電的固體，電池不工作

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