全部被萃取)轉(zhuǎn)入燒杯中.加入足量稀硫酸.充分反應(yīng)后靜置.分液.再向含F(xiàn)e3+的溶液中加入足量KI.充分反應(yīng)后.將溶液配制成500mL.取25mL于錐形瓶中并加入淀粉指示劑.最后用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定.進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn).測得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積如表所示.實(shí)驗(yàn)次數(shù)123Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液體積/23.2024.8025.20已知:I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 ①滴定達(dá)到終點(diǎn)時溶液的顏色變化為 .②富錳渣中鐵的含量為 .">

【題目】硼氫化錳可以用作儲氫材料,也能用于科學(xué)研究。以富錳渣(60% MnO,還含有SiO2、Al2O3CaO、FeO)為原料制備硼氫化錳的工藝流程如下。

已知幾種氫氧化物的Ksp 的值如下表:

氫氧化物

Ksp

請回答下列問題:

(1) NaBH4B的化合價為________價。

(2)下列物質(zhì)中與濾渣1不發(fā)生反應(yīng)(高溫或常溫下)的是________(填字母)。

A.濃硝酸 B.氫氧化鈉溶液 C.碳酸鈉 D.氫氟酸

(3)“氧化”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________,該反應(yīng)中氧化性:________(填“”或“) MnO2。

(4)“中和”時,調(diào)節(jié)pH約為________(當(dāng)溶液中的離子濃度小于時,沉淀達(dá)到完全,結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

(5) Mn(BH4)2能與稀鹽酸反應(yīng)生成H3BO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(6)測定富錳渣中鐵的含量:取20g富錳渣,經(jīng)過上述“酸浸”“過濾”“氧化”“萃取”后,將萃取相(假設(shè)Fe3+span>全部被萃取)轉(zhuǎn)入燒杯中,加入足量稀硫酸,充分反應(yīng)后靜置、分液,再向含Fe3+的溶液中加入足量KI,充分反應(yīng)后,將溶液配制成500mL,取25mL于錐形瓶中并加入淀粉指示劑,最后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn),測得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積如表所示。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

1

2

3

Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液體積/

23.20

24.80

25.20

已知:I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6

①滴定達(dá)到終點(diǎn)時溶液的顏色變化為________

②富錳渣中鐵的含量為________。

【答案】+3 A MnO2+2Fe2++4H+==Mn2++2Fe3++2H2O < 4.7 Mn(BH4)2+2HCl+6H2O==MnCl2+8H2+2H3BO3 由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 14%

【解析】

富錳渣(60% MnO,還含有SiO2、Al2O3CaO、FeO)中加入稀鹽酸,MnO、Al2O3CaO、FeO都與鹽酸反應(yīng),生成MnCl2、AlCl3、CaCl2、FeCl2(濾液1),只有SiO2不發(fā)生反應(yīng)而成為濾渣1;濾液1中加入MnO2,發(fā)生反應(yīng)MnO2+2Fe2++4H+==Mn2++2Fe3++2H2O;往氧化后的溶液中加入萃取劑,可將Fe3+萃取出來(進(jìn)入萃取相),此時萃余相中含有MnCl2、AlCl3CaCl2;加入MnCO3調(diào)pH,此時Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,過濾,所得濾渣2的成分為Al(OH)3,濾液2的成分為MnCl2、CaCl2;往濾液2中加入MnSO4,此時Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀;將濾液3進(jìn)行一系列操作,即得MnCl2,加入NaBH4重結(jié)晶,便可得到Mn(BH4)2。測定富錳渣中鐵的含量時,需去除誤差大的數(shù)據(jù),取平均值,通過反應(yīng)建立Fe3+Na2S2O3的關(guān)系式,然后進(jìn)行計(jì)算。

(1) NaBH4中,Na+1價,H-1價,則B的化合價為+3價。答案為:+3;

(2)A.濃硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性,與SiO2不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),A符合題意;

B.氫氧化鈉溶液能與SiO2反應(yīng),生成硅酸鈉和水,B不合題意;

C.碳酸鈉能與SiO2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng),生成硅酸鈉和CO2,C不合題意;

D.氫氟酸能與SiO2反應(yīng),生成四氟化硅和水,D不合題意;

故選A。答案為:A;

(3)“氧化中,MnO2Fe2+氧化生成Fe3+,自身被還原為Mn2+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+==Mn2++2Fe3++2H2O,該反應(yīng)中MnO2是氧化劑,Fe3+是氧化產(chǎn)物,氧化性:<MnO2。答案為:MnO2+2Fe2++4H+==Mn2++2Fe3++2H2O<;

(4)“中和時,1.0×10-5×c3(OH-)=1.0×10-33,c(OH-)=mol/L,pOH=pH=14-pOH≈4.7。

答案為:4.7;

(5) Mn(BH4)2能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2,同時生成MnCl2、H3BO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mn(BH4)2+2HCl+6H2O==MnCl2+8H2↑+2H3BO3。答案為:Mn(BH4)2+2HCl+6H2O==MnCl2+8H2↑+2H3BO3

(6)①滴定前,原溶液中I2與淀粉結(jié)合所得溶液呈藍(lán)色,反應(yīng)后溶液呈Fe2+的顏色,所以達(dá)到終點(diǎn)時溶液的顏色變化為由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。

②在溶液中發(fā)生兩個反應(yīng):2Fe3++2I-=2Fe2++I2、I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6,由此可得出關(guān)系式:Fe3+——Na2S2O3,三次實(shí)驗(yàn)中,第一次實(shí)驗(yàn)誤差大,取后兩次實(shí)驗(yàn)的平均值,即得消耗V(Na2S2O3)==25.00mL,從而得出富錳渣中鐵的含量為=14%。

答案為:由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色;14%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】反應(yīng)mX(g)nY(g)pZ(g) ΔH,在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( )

A. 該反應(yīng)的ΔH0

B. mnp

C. B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù):KBKC

D. AC兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(A)v(C)

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【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolB

C.單位時間生成B的速率,與生成C的速率相等(數(shù)值)

D.單位時間消耗nmolA,同時生成2nmolC

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【題目】H2NCOONH4(59℃時升華并分解)可用作磷化鋁中間體及醫(yī)藥等?捎筛稍锏NH3CO2在低溫下(或冰水浴)制取,裝置如圖所示:

回答下列問題:

(1)裝置①中用恒壓分液漏斗代替普通的分液漏斗,其優(yōu)點(diǎn)是_____________,滴入濃氨水并攪拌能產(chǎn)生大量NH3的原因是____________________,裝置②干燥塔中盛放的合適干燥劑是_____________(填名稱)。

(2)裝置③用盛干冰裝置代替實(shí)驗(yàn)室制備CO2的常見制備及純化轉(zhuǎn)置,其優(yōu)點(diǎn)除裝置簡潔且可產(chǎn)生純凈干燥的CO2外,還具有的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________。

(3)裝置④用聚乙烯薄膜反應(yīng)器代替反應(yīng)管的優(yōu)點(diǎn)是____________聚乙烯薄膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(4)從環(huán)境保護(hù)角度分析,裝置⑤的作用是_____________,還可以通過觀察氣泡確定NH3CO2的比例是否合適,判斷的依據(jù)及不合適時的調(diào)節(jié)方案為________________。

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【題目】甲醇屬于可再生能源,可代替汽油作為汽車的燃料。已知101 kPa、常溫下32 g甲醇完全燃燒放出736.3 kJ的熱量,下列能正確表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是

A.CH3OH(l)O2(g)===CO2(g)2H2O(l) ΔH736.3 kJ·mol1

B.CH3OH(l)O2(g)===CO2(g)2H2O(l) ΔH=-736.3 kJ·mol1

C.CH3OH(l)O2(g)===CO2(g)2H2O(g) ΔH=-675.3 kJ·mol1

D.2CH3OH(l)3O2(g)===2CO2(g)4H2O(l) ΔH=-1 472.6 kJ·mol1

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【題目】鐵、鈷、鎳都屬于第族元素,它們的單質(zhì)、合金及其化合物在催化劑和能源領(lǐng)域用途非常廣泛。

⑴基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為____。結(jié)合電子排布式分析Fe3+Co3+氧化性弱的原因:_____

BNCP可用于激光起爆器等,BNCP可由N2H4HClO4、CTCN、NaNT共反應(yīng)制備。

①ClO4的空間構(gòu)型為________。

②CTCN的化學(xué)式為,與Co3+形成配位鍵的原子是________。(已知CO32的結(jié)構(gòu)式為)

可以(雙聚氰胺為原料制備。雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類型為________,中含有σ鍵的物質(zhì)的量為________

是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>_____。

⑶一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,Mn在面心和頂點(diǎn),它的化學(xué)式可表示為________

⑷鎳鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體儲氫時,H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置,距離最近的兩個H2分子之間的距離為anm。則鎳鎂晶體未儲氫時的密度為________(列出計(jì)算表達(dá)式,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值) gcm-3。

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【題目】某課外活動小組的同學(xué)們在老師的幫助下,探究用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)煉鐵的主要反應(yīng)原理。他們設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,回答下列問題:

1)寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式_________,裝置A中看到的現(xiàn)象是________。

2)在C處看到的現(xiàn)象是_________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________,說明反應(yīng)后有________生成。

3)本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中,在B處所采取措施的目的是____________,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

4)在給氧化鐵加熱時,要先通入一氧化碳?xì)怏w后加熱,其目的是_______。

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【題目】對達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):AB CD,若t0時增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v代表反應(yīng)速率,t代表時間),下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是(  )

A.AB、C是氣體,D不是氣體

B.A、B是氣體,CD有一種是氣體

C.C、D是氣體,A、B有一種是氣體

D.CD有一種是氣體,AB都不是氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl-濃度為0.5 mol·L1的某無色澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。

陽離子

K  Ag  Mg2  Ba2 Fe3+

陰離子

NO3-  CO32-  SiO32-  SO42-

提示:SiO32-2H=H2SiO3↓(H2SiO3是白色沉淀)、H2SiO3SiO2H2O

現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)

序號

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4 g

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題。

(1)通過以上實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的陽離子是______,一定不存在的陰離子是________。

(2)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算,請寫出一定存在的陰離子及其濃度(不一定要填滿)

陰離子

___

___

c/mol·L1

____

___

(3)判斷K是否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說明理由:_______________。

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