2．關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　　）
A．圖①可用于實驗室制備少量Cl2或NH3
B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性
C．實驗室也可以用裝置③收集HCl氣體
D．裝置④可用于苯萃取碘水中碘的實驗，并把碘的苯溶液從漏斗上口倒出

分析 A．該裝置為固液加熱制取氣體的裝置，可以制備少量Cl2或NH3；
B．從a處加水，如左邊液面不發(fā)生變化，可證明氣密性良好；
C．HCl的密度大于空氣，應(yīng)該采用向上排空氣法收集；
D．碘單質(zhì)易溶于苯，且苯的密度小于水，混合液分層，有機(jī)層在上層．

解答 解：圖①可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，可用濃氨水與氧化鈣作用制取氨氣，故A正確；
B．關(guān)閉活塞，從a處加水使兩邊的液面產(chǎn)生高度差，靜置，若液面沒有變化，則裝置②的氣密性好，故B正確；
C．HCl的密度比空氣的密度大，不能用向下排空氣法收集，應(yīng)該是進(jìn)氣管插入瓶底，故C錯誤；
D．苯的密度小于水，有機(jī)層在上層，分離時需要從碘的苯溶液從漏斗上口倒出，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及氣體制備與收集、混合物分離與提純、裝置氣密性檢驗等知識，明確常見化學(xué)實驗基本操作方法即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．1774年瑞典化學(xué)家舍勒利用軟錳礦與濃鹽酸制取了氯氣，某同學(xué)依據(jù)舍勒制取氯氣的反應(yīng)原理設(shè)計了如下所示的實驗裝置圖1．已知：I：氧化性Cl2＞HIO3＞I2
Ⅱ：
弱酸HClOH2CO3
電離平衡常數(shù)K=4.7×10-8K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
請回答下列問題：

（1）A為Cl2的發(fā)生裝置，從①②③裝置圖2中選擇合適的裝置為②（填序號）．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況3.36L Cl2需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.29g/mL濃鹽酸的體積為D（填序號）．
A 50mL      B.25mL     C．大于50mL    D．大于25ml
（4）為驗證氯氣的性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗：
①將氯氣通過B、C裝置，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)B與C現(xiàn)象相同，其原因可能是  氯氣中含有水蒸氣．
②為驗證氯氣與水的反應(yīng)產(chǎn)物，將氯氣通入飽和的NaHCO3溶液，氯氣與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+HCO3-=Cl-+CO2↑+HClO．
③將足量的氯氣通入KI淀粉溶液中，實驗現(xiàn)象為先變藍(lán)后褪色．
④本實驗設(shè)計中還存在不足，請?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法：在A、B裝置之間依次連接盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
（5）一定溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中生成的NaClO與NaClO3物質(zhì)的量之比為1：3，則被氧化與被還原的Cl2物質(zhì)的量之比為1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，取鋁熱反應(yīng)后所得固體（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物質(zhì)）用過量稀硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．加入過量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-
B．加入過量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-
C．加入過量粉：Fe3+、H+、Al3+、SO42-
D．加入過量 NaNO3 溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）Al2（SO4）3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是Al2（SO4）3（填化學(xué)式），將NaHCO3與Al2（SO4）3兩者溶液混合后可做泡沫滅火劑，其原理是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（用離子方程式表示）
（2）實驗室溶液中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純．當(dāng)100mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（3）25℃時，幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時，Cu2+先沉淀（填離子符號），要使0.3mol•L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（當(dāng)Cu2+濃度降至10-5 mol•L-1時），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6.5（KspCu（OH）2=1×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氫能是重要的新能源．儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點之一．
（1）氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為水．
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反應(yīng)消耗1mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4mol．
（3）合金儲氫是一種新發(fā)展起來的儲氫技術(shù)，利用金屬（合金）吸收和釋放氫氣，循環(huán)壽命性能優(yōu)異，鎳氫電池（NiMH）就是采用此技術(shù)的電池類型，NiMH中的M表示儲氫金屬或合金，該電池在放電過程中的總反應(yīng)方程式是NiOOH+MH═Ni（OH）2+M．
①M(fèi)H是一類儲氫材料，其氫密度越大（填“越大”、“越小”），電池的能量密度越高．
②在放電過程中，正極的電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，負(fù)極的電極反應(yīng)為MH+OH--e-=M+H2O．
③電池一般使用堿性溶液做電解液（填“酸性溶液”、“堿性溶液”、“中性溶液”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．電解硫酸時，陰極產(chǎn)生 1molH2時，陽極一定產(chǎn)生 0.5molO2
B．盛有 SO2 的密閉容器中含有 NA  個氧原子，則 SO2 的物質(zhì)的量為 0.5mol
C．電解 1mol 熔融的 Al2O3，能產(chǎn)生 33.6L 氧氣、54.0g 金屬鋁
D．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移 1mol 電子，陽極上就溶解 0.5NA 個銅原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有?①鐵片 ②?NaNO3晶體 ③?NH3•H2O  ④Ba（OH）2溶液⑤酒精⑥SO2六種物質(zhì)，根據(jù)其有關(guān)性質(zhì)，完成下列填空．
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②，（用序號填寫，下同）
（2）屬于弱電解質(zhì)的是③?，
（3）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥，
（4）能導(dǎo)電的是?①④．
（5）關(guān)于pH=12的Ba（OH）2溶液：
a．Ba（OH）2的物質(zhì)的量濃度為5×10-3 mol•L-1
b．取此溶液10mL，稀釋到1L，溶液pH=10
c．取此溶液10mL，加入100mLpH=3的鹽酸溶液，使混合液呈中性．（體積變化忽略不計）
d．把此溶液加熱至95℃，pH=10 （已知95℃，Kw=1×10-12）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如果25℃時，KW=1.0×10-14，某溫度下Kw=1.0×10-12．這說明（　�。�
A．某溫度比常溫要高B．前者的c（H+）較后者大
C．水的電離過程是一個放熱過程D．某溫度下，pH=7時的溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻所得鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，實現(xiàn)鉻和鋁的再生利用．其工作流程如圖：

（1）鋁熱法冶煉金屬鉻，是利用了金屬鋁的還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）溶液1中的陰離子有CrO42-、AlO2-、OH-．
（3）過程Ⅰ，在Cr2O3參與的反應(yīng)中，若生成0.4mol CrO42-，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是0.3 mol．
（4）通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實現(xiàn)物質(zhì)的分離．
①濾渣A煅燒得到Al2O3，再用電解法冶煉Al．冶煉Al的化學(xué)方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3O2↑+4Al．
②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)可以循環(huán)利用，B是NaHCO3．
③已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O  K=4.0×1014
濾液3中Cr2O72-的濃度是0.04mol/L，則CrO42-的濃度是0.01mol/L．
（5）過程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結(jié)晶可制得純凈的K2Cr2O7．
不同溫度下化合物的溶解度（g/100gH2O）
化合物名稱0°C20°C40°C60°C80°C
NaCl35.736.036.637.338.4
KCl28.034.240.145.851.3
K2SO47.411.114.818.221.4
K2Cr2O74.712.326.345.673.0
Na2Cr2O7163183215269376
結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，過程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：向濾液③中加入稀鹽酸和KCl固體后，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7粗品．

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同步練習(xí)冊答案