Question

A、B、C、D、E為短周期元素，A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．D與A同周期，其最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零．A、E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵．    
（1）B元素在元素周期表中的位置是

第三周期VIA族

．
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

，用電子式表示AE3的形成過程：

．
（3）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有

離子鍵、極性共價鍵

．
（4）請設(shè)計一個實驗來說明D與A的非金屬性強(qiáng)弱（寫出化學(xué)方程式即可）

2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑
（或其他合理方法）

．

Answer 1

分析：設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為x+9，C的質(zhì)子數(shù)為x+2，則有x+x+2=x+9，x=7，則A為N元素，B為S元素，C為F元素，D與A同周期，其最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零，則D為C元素，A、E可形成AE₃型分子，分子中只存在極性鍵，應(yīng)為NH₃，則E為H元素，根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答本題．

解答：解：設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為x+9，C的質(zhì)子數(shù)為x+2，則有x+x+2=x+9，x=7，則A為N元素，B為S元素，C為F元素，D與A同周期，其最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零，則D為C元素，A、E可形成AE₃型分子，分子中只存在極性鍵，應(yīng)為NH₃，則E為H元素，
（1）B為S元素，原子序數(shù)為16，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則應(yīng)位于第三周期VIA族，故答案為：第三周期VIA族；
（2）C為F元素，原子核內(nèi)有9個質(zhì)子，對應(yīng)的離子核外有8個電子，2個電子層，則離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH₃為共價化合物，用電子式表示的形成過程為，故答案為：；；
（3）由元素A、C及氫元素形成的化合物為NH₄F，為離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵，故答案為：離子鍵、極性共價鍵；
（4）A為N元素，D為C元素，N的非金屬性較C強(qiáng)，所對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性也強(qiáng)，將硝酸加入到碳酸鈉溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑，可用以證明C與N的非金屬性強(qiáng)弱，
故答案為：2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑（或其他合理方法）．

點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，注意根據(jù)正確推斷元素的種類為解答本題的關(guān)鍵．