Question

12．Cl₂O常溫下為氣體，溶于水可得HClO溶液，HClO溶液在放置過程中酸性會增強．常溫下，Cl₂O與NH₃反應生成NH₄Cl、N₂和H₂O．Cl₂O可用氯氣與潮濕的Na₂CO₃反應制得，同時生成兩種鈉鹽．請回答下列問題：
（1）HClO溶液中常含一定量的Cl₂O，可用四氯化碳將Cl₂O萃取出來，則萃取后分離Cl₂O的操作為打開塞子、旋轉活塞，將下層液體從下口放出．
（2）用化學方程式表示放置過程中HClO溶液酸性增強的原因：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（3）Cl₂O與NH₃反應的化學方程式為3Cl₂O+10NH₃=6NH₄Cl+2N₂+3H₂O．
（4）氯氣與潮濕的Na₂CO₃反應制得Cl₂O的化學方程式為2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．
（5）設計實驗驗證氯氣與潮濕的Na₂CO₃反應生成的鈉鹽中陰離子的成分：取少量反應后的固體先加硝酸觀察到有氣泡冒出，再加硝酸銀生成白色沉淀．

Answer 1

分析 （1）用四氯化碳將Cl₂O萃取出來，在下層；
（2）HClO分解生成鹽酸；
（3）發(fā)生氧化還原反應，結合電子、原子守恒分子；
（4）Cl₂O可用氯氣與潮濕的Na₂CO₃反應制得，同時生成兩種鈉鹽，鹽為碳酸氫鈉和NaCl；
（5）利用硝酸可檢驗碳酸氫根離子，利用硝酸銀檢驗氯離子．

解答 解：（1）用四氯化碳將Cl₂O萃取出來，在下層，則分離操作為打開塞子、旋轉活塞，將下層液體從下口放出，故答案為：打開塞子、旋轉活塞，將下層液體從下口放出；
（2）HClO分解生成鹽酸，則酸性增強，反應為2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，故答案為：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（3）Cl₂O與NH₃反應生成NH₄Cl、N₂和H₂O，則反應的化學方程式為3Cl₂O+10NH₃=6NH₄Cl+2N₂+3H₂O，故答案為：3Cl₂O+10NH₃=6NH₄Cl+2N₂+3H₂O；
（4）Cl₂與潮濕的碳酸鈉反應生成Cl₂O，同時生成的兩種鈉鹽只能為NaHCO₃、NaCl，化學方程式為：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl，
故答案為：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl；
（5）生成的鈉鹽為NaHCO₃、NaCl，檢驗陰離子設計的實驗為取少量反應后的固體先加硝酸觀察到有氣泡冒出，再加硝酸銀生成白色沉淀，則陰離子存在，
故答案為：取少量反應后的固體先加硝酸觀察到有氣泡冒出，再加硝酸銀生成白色沉淀．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握習題中的信息及物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應等為解答的關鍵，側重分析與遷移應用能力的考查，題目難度不大．