（12分）亂扔廢舊電池會(huì)導(dǎo)致嚴(yán)重的環(huán)境污染，一節(jié)廢電池就是一顆“炸彈”。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

查閱教材可得到下列信息：
①普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2．NH4Cl．ZnCl2等物質(zhì)。
②Zn（OH）2能溶解于過量的氨水中。
請(qǐng)回答以下問題：
（1）操作③灼燒濾渣時(shí)所用到的主要儀器有酒精燈．玻璃棒．            ．泥三角和三腳架；灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清的石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在碳。
（2）操作④的試管中加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色固體為               。
（3）該同學(xué)對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你寫出其空白處的內(nèi)容：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
檢驗(yàn)Cl－
取少許濾液于試管中，             
                                 
                    
                             
含有Cl－
檢驗(yàn)NH4＋
取少許濾液于試管中，            
                                 
                    
                    
含有NH4＋
檢驗(yàn)Zn2＋
取少許濾液于試管中，             
                                 
                    
                    
含有Zn2＋
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)報(bào)告，關(guān)于濾液的成分，同學(xué)們的結(jié)論是：濾液中含有氯化銨和氯化鋅，若想從濾液中得到溶質(zhì)固體，還應(yīng)進(jìn)行得操作是                 。若要將所得的溶質(zhì)固體中的物質(zhì)加以分離，可用              法。
（1）坩堝 （1分）           （2）二氧化錳（或MnO2） （2分）
（3）（每空1分）
操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
加入硝酸酸化的硝酸銀溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近
紅色石蕊試紙變成藍(lán)色
稀氨水
先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)家去氨水，沉淀溶解
      （4）在混合液中加入少量鹽酸，加熱蒸發(fā)（加熱濃縮），冷卻結(jié)晶，過濾（2分）
加熱（1分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷；已知草酸受熱易分解產(chǎn)生CO2和CO。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）若實(shí)驗(yàn)中，觀察到B、E中溶液均變渾濁，則D中的現(xiàn)象是_______________________。
（2）你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還需要如何改進(jìn)（請(qǐng)至少寫出兩處）①            ；②              。
（3）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是        ，現(xiàn)象是           。
（4）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。 ①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：         ；    假設(shè)2：              ；假設(shè)3：         。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明上述的假設(shè)（限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1鹽酸、1.0 mol·L－1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L－1 KI、0.1 mol·L－1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、蒸餾水）：②若某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究上述假設(shè)中的其中之一成立，請(qǐng)你幫助選擇一下實(shí)驗(yàn)過程中需要上述試劑中的3% H2O2、澄清石灰水­                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(17分)某學(xué)生課外學(xué)習(xí)活動(dòng)小組針對(duì)教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了研究“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題：

⑴首先根據(jù)上圖所示，組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并在加入試劑前先進(jìn)行            操作。
⑵燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是：      (填化學(xué)式)，利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接深入燒杯中的目的是：                            。
⑶加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                     。待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全。然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進(jìn)入燒杯中。在該實(shí)驗(yàn)裝置中的
          (填儀器名稱)起到了確保硫酸體積保持不變的作用。
⑷將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的酸化的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進(jìn)行         、          、          后稱量硫酸鋇的質(zhì)量為13.98g，請(qǐng)計(jì)算能與銅反應(yīng)的硫酸的濃度最低是         。
⑸有的同學(xué)提出在上面⑷中可以不必加入酸化的雙氧水，直接進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)，也能得到準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)，請(qǐng)結(jié)合你的理解分析是否需要加入雙氧水及原因：               
                                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)原理的解釋錯(cuò)誤的是（   ）
A．SO2使品紅褪色的機(jī)理和使酸性KMnO4褪色的機(jī)理一樣
B．蛋白質(zhì)溶液和蔗糖溶液可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象來區(qū)別，因?yàn)榉稚①|(zhì)顆粒大小不同
C．將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液，能生成BaCO3，據(jù)此可確定Ksp（BaCO3）< Ksp（BaSO4
D．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s） +NH3（g）△H>0在室溫下能自發(fā)，因?yàn)轶w系熵值增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

測定海水中溶解氧的步驟如下：
（1）水樣的固定。取amL海水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)。
（2）酸化。開塞后迅速加適量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞。反復(fù)振蕩至沉淀完全溶解。
（3）滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液剛好褪色。
有關(guān)的離子反應(yīng)如下：
2Mn2+ +O2 + 4OH- = 2MnO(OH)2  (該反應(yīng)極快) 
MnO(OH)2 +2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-   請(qǐng)回答下列問題：
（1）在進(jìn)行（1）、（2）操作時(shí)，要注意“迅速”，如果操作緩慢，會(huì)使測定結(jié)果     （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）原因是                                 。
（2）滴定前，用蒸餾水洗凈滴定管即加入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，會(huì)使測定結(jié)果      （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）原因是                                 。
（3）滴定前，未排除滴定管中的氣泡。在滴定過程中氣泡的排除，會(huì)使測定結(jié)果   （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）原因是                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)事實(shí)或現(xiàn)象的解釋正確的是
A．SO2氣體能使品紅和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
B．氨氣可將NO2 轉(zhuǎn)化成無毒的物質(zhì)，是因?yàn)榘睔饩哂羞�原性
C．NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都變紅色，是因?yàn)樗鼈兙茈婋x出H+
D．pH=3的鹽酸與pH=11的MOH溶液等體積混合后溶液呈堿性，說明MOH為弱堿

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

I．下圖是中學(xué)教材中銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)就此回答下列問題：
(1)管A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是              。
⑵試管A中觀察到的現(xiàn)象是                                 。

⑶試管B中盛裝NaOH溶液的目的是                        。
II．上述裝置存在明顯的不足，為克服上述缺點(diǎn)，某課外小組的學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②向試管中加入一定量碳酸
鈣固體；③向試管中加入過量稀硝酸，并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的
橡皮塞；④待反應(yīng)完全后，將導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面（如圖）；
⑤將銅絲插入到溶液中；⑥反應(yīng)一段時(shí)間后，用注射器向試管內(nèi)
推入氧氣（或空氣）。
請(qǐng)回答下列問題：
⑷實(shí)驗(yàn)中加入CaCO3的作用是                                      。
⑸實(shí)驗(yàn)④的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>                                       。
⑹實(shí)驗(yàn)⑥中推入氧氣或空氣的目的是                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以黃銅礦（CuFeS2）為原料冶煉銅的反應(yīng)為：
8CuFeS2+21O28Cu+4FeO3+2Fe2O3+16SO2

（1）若Cu為+2價(jià)，則反應(yīng)中每生成1molCu需要轉(zhuǎn)移             mol電子。
（2）為綜合利用爐氣中的大量SO2，下列方案合理的是           。
a．用濃硫酸吸收         b．用于制備硫酸
c．高空排放             d．用純堿液吸收制亞硫酸鈉
（3）為檢驗(yàn)所得礦渣是中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、A12O3、SiO2等氧化物，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)；
①取一定量礦渣粉末，加入適量濃硫酸后加熱，固體全部溶解，得溶液A；將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色。由此判斷礦渣中一定含有         ，一定沒有      。
②將溶液A稀釋后分成兩份，取其中一份，加入過量NaOH溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置后取上層清液，通入過量的CO2溶液變渾濁。由此判斷出礦渣中含有         ，寫出通入過量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：              。
③取另一份溶液A加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾，得到的固體中有紅色物質(zhì)，由此判斷礦渣中有             ，寫出此步操作中得到紅色物質(zhì)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式            。

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