4．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．用酒精做萃取劑萃取碘水中的碘
B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4
C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D．用蒸餾的方法制取蒸餾水

分析 A．酒精與水互溶，不能作萃取劑；
B．氯化鈉、硫酸鈉均溶于水；
C．硫酸鋇、碳酸鋇均不溶于水；
D．水的沸點(diǎn)較低．

解答 解：A．酒精與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈉、硫酸鈉均溶于水，則不能利用過濾法分離，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鋇、碳酸鋇均不溶于水，則不能利用過濾分離，故C錯(cuò)誤；
D．水的沸點(diǎn)較低，則選擇蒸餾法制備蒸餾水，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，下列說法中正確的是（　�。�
A．濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成 lmol水時(shí)放熱57.3kJ
B．含lmolH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57 kJ
C．1L0．lmol/L CH3COOH與1L0．lmol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73kJ
D．1L0．lmol/L HNO3與 1L0．lmol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為 5.73kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （l） H=-285.8kJ•mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O （l）  H=-2220.0kJ•mol
實(shí)驗(yàn)測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是（　�。�
A．1：3B．3：1C．1：4D．5：13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式的書寫與結(jié)論均合理的是（　　）
選項(xiàng)    離子方程式    結(jié)論

A		 AgCl懸濁液中滴加2滴飽和KI溶液：
AgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）
溶解度：AgI＞AgCl
B FeCl2溶液中滴加H202：
Fe2++H202+2H+═Fe3++2H20
氧化性：H202＞Fe3+
C少量S02通入到Na2Si03溶液中：
S02+H20+Si032-═H2Si03（膠體）+S032-
酸性：H2S03＞H2Si03
D
銅與濃硫酸共熱：
Cu+4H++S042-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++S02↑+2H20
濃硫酸具有酸性、強(qiáng)氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，容積固定的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示，則下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若溫度升高，混合氣體的顏色變深
B．在該溫度下反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常K為$\frac{25}{9}$
C．反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．反應(yīng)達(dá)平衡后，向此容器中通入NO2氣體，則c（N02）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．5.6g鐵由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)一定為0.2NA
B．0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)
C．28g氮?dú)馑脑訑?shù)為NA
D．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于天然氣的敘述不正確的是（　�。�
A．石油中通過常壓分餾、減壓分餾得到的汽油比催化重整后的汽油品質(zhì)高
B．天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷，燃燒天然氣較環(huán)保
C．重油通過裂化可獲得大量的輕質(zhì)油
D．輕質(zhì)油的裂解也可稱為深度裂化，目的是為了獲得大量的氣態(tài)不飽和烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知兩種弱酸的酸性：HA＞HB，在常溫下下列各項(xiàng)比較中正確的是（　　）
A．兩種溶液：①0.1mol/L HA溶液；②0.1mol/L HB溶液，分別與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中，c（H+）：①＜②
B．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液：2c（Na+）═（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）
C．pH=9的三種溶液①NaB；②NH3•H2O；③NaOH，由水電離出的c（OH-）：①＞②＞③
D．物質(zhì)的量濃度相等的NaA與NaB兩溶液中：c（B-）＞c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
已知合成氨反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)，在某一定條件下，N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過該反應(yīng)得到92.2kJ的熱量，至少在反應(yīng)混合物中要投放N2的物質(zhì)的量為10 mol．
（2）肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-，負(fù)極的電極反應(yīng)式：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
（3）如圖是一個(gè)電解過程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Cu2++2e-═Cu
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質(zhì)量變化為128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣112L（假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%；Cu相對(duì)原子質(zhì)量：64）．

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