Question

15．已知下列兩個熱化學方程式：
H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O （l） H=-285.8kJ•mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O （l）  H=-2220.0kJ•mol
實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是（　�。�

• A． 1：3
• B． 3：1
• C． 1：4
• D． 5：13

Answer 1

分析 先根據(jù)方程式求出H₂和C₃H₈的燃燒熱，設H₂的物質(zhì)的量為nmol，則C₃H₈的物質(zhì)的量為5mol-n，根據(jù)放出的熱量列方程式解答即可．

解答 解：設混合氣中H₂的物質(zhì)的量為n，則C₃H₈的物質(zhì)的量為5mol-n，
由熱化學方程式可知1molH₂、1molC₃H₈完全燃燒放出的熱量分別為285.8kJ、2220kJ，
則：285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol-n）=3847kJ，
解得：n=3.75mol，
C₃H₈的物質(zhì)的量為5mol-3.75mol=1.25mol，
相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，
所以混合氣體中H₂與C₃H₈的體積比=物質(zhì)的量之比=3.75 mol：1.25 mol=3：1，
故選B．

點評 本題以熱化學反應方程式為載體考查根據(jù)方程式計算，題目難度中等，試題側(cè)重考查學生的分析能力及計算能力，注意熟練掌握基本公式并能夠靈活運用．