Question

11．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？無．該反應(yīng)通常用催化劑，加催化劑后會使圖中B點升高還是降低？降低，理由是催化劑能降低反應(yīng)的活化能；
（2）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ•mol^-1，寫出由S（s）生成SO₃（g）的熱化學(xué)方程式：S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₃（g）△H=-395kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）A、C分別表示反應(yīng)物總能量的生成物總能量，B為活化能，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)；加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；
（2）單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ•mol^-1，所以熱化學(xué)方程式為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ/mol，利用蓋斯定理解答該題．

解答 解：（1）因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，催化劑降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)的速率，但不能改變反應(yīng)熱，
故答案為：反應(yīng)物總能量； 生成物總能量；無；降低；催化劑能降低反應(yīng)的活化能；
（2）因單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol^-1，則S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1，
而 1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，則SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ•mol^-1，
由蓋斯定律可得：S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-296kJ•mol^-1+（-99kJ•mol^-1_）=-395kJ•mol^-1，
故答案為：S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₃（g）△H=-395kJ•mol^-1．

點評 本題綜合考查反應(yīng)熱與焓變，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意催化劑對反應(yīng)的影響以及反應(yīng)熱計算的應(yīng)用，題目較簡單．