四種短周期元素A、B、C、D，它們原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別是1：
1
3
，1：1，1：2和1：3．
據(jù)此回答下列問題：
（1）僅根據(jù)上述信息就能夠確定的元素是
 
（選填A(yù)、B、C、D）．
（2）在所有滿足上述信息的短周期元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）
 
；由A、D兩元素構(gòu)成的化合物A2D2的電子式為（用元素符號填寫，下同）
 
．
（3）寫出所有滿足上述信息的化合物CD2與化合物A2D2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）在滿足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物m g，在一定條件下與過量氧氣反應(yīng)后，將產(chǎn)物通過足量的固體A2D2，最終發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量增重為m g，則符合此條件的X的分子組成可用通式（
 
）x?（
 
）y 來表示．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：四種短周期元素A、B、C、D，它們原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別是1：
1
3
、1：1、1：2、1：3，則A為第三周期第IA族元素，為Na元素；B為H、Be或Al；C為He、C或S元素；D為O元素，
（1）根據(jù)已經(jīng)推斷的元素判斷；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外；由A、D兩元素構(gòu)成的化合物A2D2為Na2O2，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在共價(jià)鍵；
（3）化合物CD2與化合物Na2O2能發(fā)生反應(yīng)，則CD2為CO2或SO2，二氧化碳、二氧化硫都能和過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（4）在滿足上述信息的短周期元素中，能組成B2、CD，且能與氧氣反應(yīng)后產(chǎn)物再與過氧化鈉反應(yīng)的，B應(yīng)為氫元素，C為碳元素，即由CO和H2與氧氣反應(yīng)生成水和二氧化碳，再由過氧化鈉與水及二氧碳反應(yīng)，生成氫氧化鈉和碳酸鈉，根據(jù)化學(xué)式差異確定X分子構(gòu)成．
解答： 解：四種短周期元素A、B、C、D，它們原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別是1：
1
3
、1：1、1：2、1：3，則A為第三周期第IA族元素，為Na元素；B為H、Be或Al；C為He、C或S元素；D為O元素，
（1）根據(jù)以上分析知，A、D兩種元素能確定，故答案為：AD；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，這些元素中非金屬性最強(qiáng)的是S（O元素除外）元素，所以酸性最強(qiáng)的是H2SO4；由A、D兩元素構(gòu)成的化合物A2D2為Na2O2，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在共價(jià)鍵，電子式為，
故答案為：H2SO4；；
（3）化合物CD2與化合物Na2O2能發(fā)生反應(yīng)，則CD2為CO2或SO2，二氧化碳、二氧化硫都能和過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O2+SO2=Na2SO4，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O2+SO2=Na2SO4；
（4）在滿足上述信息的短周期元素中，能組成B2、CD，且能與氧氣反應(yīng)后產(chǎn)物再與過氧化鈉反應(yīng)的，B應(yīng)為氫元素，C為碳元素，即由CO和H2與氧氣反應(yīng)生成水和二氧化碳，再由過氧化鈉與水及二氧碳反應(yīng)，生成氫氧化鈉和碳酸鈉，比較Na2O2與Na2CO3、NaOH組成可以知道，要使CO和H2以及CO、H2的混合氣體的質(zhì)量與Na2O2與增重質(zhì)量相等，則CO和H2以及CO、H2的混合氣體的組成必需滿足（CO）x?（H）y．（或：（H）x?（CO）y或（CO）x?（H2）y等形式，故答案為：CO；H2．
點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)、電子式的書寫、酸性強(qiáng)弱判斷等知識點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重考查分析、推斷及應(yīng)用能力，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是（4）題，正確分析能使過氧化鈉質(zhì)量增加的實(shí)質(zhì)性物質(zhì)即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　�。�
A、加熱時(shí)，③溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色
B、加熱時(shí)，②溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色
C、加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好
D、四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可整理出如下表所示部分?jǐn)?shù)據(jù)和性質(zhì)．請根據(jù)下表回答問題：
性質(zhì)\元素8O16S34Se52Te
原子半徑（nm）0.0660.1040.1170.137
常況下單質(zhì)色態(tài)無色氣體淡黃色固體灰色固體
略帶金屬光澤的
主要單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）-218.4113217450
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
（1）碲（Te）的常況下單質(zhì)的色態(tài)為
 
；
（2）氧只能與周期表中的某一種元素反應(yīng)生成+2價(jià)化合物，該化合物的化學(xué)式為
 
，氧族元素中含有18e-的兩種氫化物的化學(xué)式為
 
；
（3）氫硒酸敞放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_
 
；
（4）已知：鍵能是指在298K、1.01×105Pa下將1mol理想氣體分子AB拆開成為中性氣態(tài)原子A和B時(shí)所需要的能量．且鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定．試根據(jù)上述信息回答上表4種元素氫化物的鍵能由小到大的順序：
 
（請用化學(xué)式填寫）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、含碳元素的化合物都是有機(jī)物
B、完全燃燒只生成CO2和H2O的化合物都是烴
C、大多數(shù)有機(jī)物分子中碳原子與碳原子之間或碳原子與其他原子之間相結(jié)合的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵
D、有機(jī)物完全燃燒只可能生成CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖甲為用氫氣還原氧化銅的微型快速實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)前先將銅絲1處理成下端彎曲的一小圓環(huán)，并用鐵錘錘擊成帶小孔的小匙，將銅絲2一段彎曲成螺旋狀，試回答下列問題：
（1）在圖甲的試管I中先加入的試劑是
 
；
（2）操作銅絲2的方法是
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：I中
 
，Ⅱ中
 
；
（4）這樣處理銅絲1的優(yōu)點(diǎn)是
 
，這樣處理銅絲2的目的是
 
．
（5）某學(xué)生吧圖甲改成圖乙，容器內(nèi)加有某液體X，稍加熱，銅絲的操作方法同銅絲2，若發(fā)現(xiàn)銅絲由黑變紅，則液體可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大且它們原子序數(shù)之和為77．A的一種核素沒有中子，B、C、D三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且I1（B）＜I1（D）＜I1（C），（I1表示第一電離能），其中基態(tài)C原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且C2D與BD2互為等電子體．E為周期表第四周期中未成對電子數(shù)最多的元素，請回答下列問題：
（1）在上述六種元素中，電負(fù)性最大的是
 
（填元素符號）．
（2）元素E在周期表中的位置
 
．
（3）基態(tài)F原子的核外電子排布式為
 
．
（4）FC的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，在FC晶體中，每個(gè)F原子與
 
個(gè)C原子相連，與同一個(gè)F原子相連的C原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
．
（5）AC3是一種弱酸，它可由C2A4與ACD2反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為
 
．
（6）A與D可形成一種團(tuán)簇粒子A3D+（A2D）3，光譜分析粒子中A2D分子具有相同的環(huán)境，請畫出該團(tuán)簇粒子的空間結(jié)構(gòu)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知I、II反應(yīng)在一定條件節(jié)焓變及平衡常數(shù)如下：
2H2（g）+S2（g）?2H2S（g）     K 1 △H1  （Ⅰ）
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2（g） K 2 △H2 （Ⅱ）
（1）用△Hl、△H2表示反應(yīng)4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H=
 

（2）回答下列反應(yīng)（I）的相關(guān)問題：
①溫度為T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，l0min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．測得l0min內(nèi)V（H2S）=0.08mol?L-1?min-l，則該條件下的平衡常數(shù)為
 
L?mo1-l，若此時(shí)再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，則平衡移動方向?yàn)?div id="91zsfs6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“正向”、“逆向”或“不移動”）；
②溫度為T2時(shí)（T2＞Tl），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡時(shí)測得S2的轉(zhuǎn)化率為25%，據(jù)此判斷△H1
 
0（填“＞”或“＜”），與T1時(shí)相比，平衡常數(shù)K1
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等．
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是
 
（寫出主要反應(yīng)的離子方程式），該溶液中，[Na+l
 
2[SO32-]+[HSO3-]（填“＞”、“＜”或“='’）．
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示（部分）：根據(jù)圖示，求SO32-的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲乙兩種非金屬性質(zhì)比較，
①甲比乙容易與氫氣化合；
②甲原子能與乙原子的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
③氧化物對應(yīng)的水化物酸性比較，甲比乙的強(qiáng)；
④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；
⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低．能夠說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A、①②B、①②③
C、①②⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨的原料氣H2可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 獲�。�
（1）T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0.08mol?L-1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為
 
．
（2）保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入固定容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變     
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
d．混合氣中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．

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