下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)△H為負(fù)值時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物具有的能量無(wú)關(guān)
C．反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)
D．熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol表示2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)放出571.6 kJ的熱量
A．當(dāng)△H為負(fù)值時(shí)，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正值表示吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)物和生成物的總能量大小關(guān)系，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)，與過(guò)程無(wú)關(guān)，遵循能量守恒定律，故C正確；
D．熱化學(xué)方程式的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示體積，故D錯(cuò)誤．
故選C．
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下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　�。�

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下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、當(dāng)△H＜0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、已知C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
C、反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)
D、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆山東省高二10月學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是(　　)

A．當(dāng)ΔH為“－”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．已知C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝-110.5 kJ·mol－1，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5 kJ·mol1

C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)

D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

 

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