下列說法錯誤的是  (      )

A．食醋用氫氧化鈉溶液滴定開始時，溶液的PH通常變化緩慢，當(dāng)接近完全反應(yīng)時（即滴定終點），PH出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍。

B．紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，點樣后的濾紙晾干后將其末端浸入展開劑中約0.5cm。

C．Cu2+與足量氨水反應(yīng)的離子方程式 Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+

D．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。

在某無色溶液中可大量共存的離子組是

A．Ba2+、NO3－、SO32－、Cl－	B．K+、Cl－、SiO32－、H+
C．K+、SO32－、CO32－、OH－	D．Cu2+、NO3－、SO42－、Cl－

向蒸餾水中滴入少量稀鹽酸后，下列說法正確的是

A．c（H+）·c（OH－）比值不變	B．溶液pH增大
C．c（OH－）降低了	D．水電離出的c（H＋）增加了

在25℃時，將兩個銅電極插入到一定的Na₂SO₄飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當(dāng)陰極上收集到a mol的氣體的同時，溶液中析出了b mol的結(jié)晶水合物Na₂SO₄·10H₂O，若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．71b/18a

B．71b/36a

C．71b/(161b+18a)

D．71b/(161b+9a)

下列各組離子在溶液中能大量共存的是：（  ）

A．CH3COO-、 Cl-、K+、 H+	B．SO42-、Cl-、Ba2+、Na+
C．Cl-、NO3-、NH4+、Na+	D．HCO3-、NO3-、Al3+、K+

常溫下，下列各組離子加入Na₂O₂后仍能大量共存的是 （    ）

A．H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－	B．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－
C．Na＋、K＋、NH4+、NO3－	D．Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

A．在的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、K+

B．能溶解Al(OH)3固體的溶液：Na+、K+、Cl－、HCO3－

C．pH＝1的無色溶液： Fe3+、K+、SO42－、NO3－

D．FeCl3溶液中加入過量Cu粉充分反應(yīng)后的溶液：Cl－、Cu2+、Fe2+、Fe3+

(12分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡。
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋+HA^－，HA^－H^＋+A^2－。
⑴NaHA溶液的pH      (填大于、小于或等于) Na₂A溶液的pH。
⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是       。
a．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14          b．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A^2－)
c．c(Na^＋)＞c(K^＋)                    d．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca^2＋(aq)+A^2－(aq)  △H＞0。
①降低溫度時，K_sp           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca^2＋)      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
II、含有Cr₂O₇^2－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O₇^2－。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：

（1）該廢水中加入綠礬(FeSO₄·7H₂O)和H⁺，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：              。
（2）欲使10L該廢水中的Cr₂O₇^2－完全轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，理論上需要加入    g FeSO₄·7H₂O。
（3）若處理后的廢水中殘留的c(Fe³⁺)＝2×10^－13mol·L^－1，則殘留的Cr³⁺的濃度為    。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38  K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

(1)常溫下，0.1 mol·L^－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者_(dá)_______(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃時，將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為________(填字母，下同)。
A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
(3)25℃時，向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測得溶液的pH將________，醋酸的電離度         ，醋酸的電離平衡常數(shù)       ，水的電離程度        。
A．增大  B．減少C．不變  D．無法確定
（4）已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H^＋)＝10^－11 mol/L，則K_W＝________；若在此溫度下將pH＝a的NaOH溶液與pH＝b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應(yīng)，a與b應(yīng)滿足的關(guān)系為________。
（5）室溫下NaHCO₃溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用離子方程式表示）         ，NaHCO₃溶液中離子濃度的大小順序是        

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A．K+、SO42?、OH?、Cu2+	B．Ca2+、NO3?、CO32?、H+
C．Fe3+、Cl?、 I?、Na+	D．Na+、Cl?、SO42?、HCO3?