某教師在上《元素周期表》復(fù)習(xí)課時(shí)，組織了一個(gè)“介紹自己”的活動(dòng)：


我們班級中共有44位同學(xué)，分為8個(gè)小組，按從左到右分別為IA、IIA…VIIA、0族，從上到下分別為第一、二…六周期．座位上的每一位同學(xué)對應(yīng)一種元素，請?jiān)谙铝袉栴}中符合要求的同學(xué)向大家介紹自己．
請你一起思考并回答下列問題：
（1）第三周期IVA族的元素對應(yīng)座位號是______，原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（2）座位號為22的元素在元素周期表中的位置是______．
（3）比較座位號為18、19對應(yīng)的元素的非金屬性強(qiáng)弱，請用離子方程式表示______．
（4）課堂中有學(xué)生提出，這樣的安排會(huì)導(dǎo)致他們沒有對應(yīng)的元素，則學(xué)生對應(yīng)的座位號是______．

周期表中關(guān)于主族元素性質(zhì)的敘述中不正確的是（　　）

A．主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)

B．主族元素最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)

C．第n主族元素其最高正價(jià)為+n價(jià)，負(fù)價(jià)絕對值為8-n（n≥4）

D．第n主族元素其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的化學(xué)式為R2On，氫化物化學(xué)式為RHn（n≥4）

下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷，正確的是（　　）

A．金屬元素原子最外層電子數(shù)越少．該金屬失電子能力越強(qiáng)

B．若存在簡單陰離子R2-，則R一定位于ⅥA族

C．P和As都是VA族元素，則PH3的還原性比AsH3的還原性強(qiáng)

D．鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導(dǎo)體材料

下列事實(shí)能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（　�。�
①還原性：Cl^-＜S^2-
②Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S
③HClO₄的酸性比H₂SO₄的強(qiáng)
④常溫下Cl₂是氣體，S是固體．

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

下列各組微粒的半徑比較中，正確的是（　�。�
①F＜F^-＜Cl^-　　  ②O^2-＜Mg²⁺＜Al³⁺　 ③Na⁺＜Na＜Rb　　 ④P＜S＜Cl．

A．①③

B．②③

C．③④

D．①②

下表為元素周期表的一部分．



依據(jù)表中信息回答問題 （1）～（6）：
（1）Q與W 金屬性比較：______＞______（填元素符號）；
（2）離子半徑比較：r（Q²⁺）______r（X^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）X與Y相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性______＞______（填化學(xué)式）；
（4）用電子式表示Q與Z形成化合物的過程______；
（5）W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為______；
（6）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）．

下列說法正確的是（　�。�

A．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)中一定不含有金屬元素

B．若M+和R2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子半徑：M＜R

C．N和As屬于第VA族元素，N原子得電子能力比As原子強(qiáng)

D．C、Si、S、Cl的最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)

如圖是元素周期表短周期的一部分，A、B兩種元素可以形成B₂A₂分子，分子中所有原子的最外電子層都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說法不正確的是（　�。�

A．A的氫化物的水溶液為強(qiáng)酸

B．該化合物的分子式為S2Cl2

C．該化合物為共價(jià)化合物

D．B位于元素周期表第15縱行

有①～⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩為第四周期過渡元素，其余均為短周期元素．



（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下：

②
		⑦	⑧

由②形成的化合物種類最多，則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是 （用化學(xué)式表示）．
（2）甲、乙、丙、丁、戊均為上述短周期元素中的某些單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)．見右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測：戊可能為 （列舉一例）．
（3）若圖1中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見金屬，D、E分別為無色和黃綠色氣體，反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)行的電解反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)類型．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2示．則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為 ．
若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng)，物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式 ．

某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為140.0，原子核外的電子數(shù)為58．則下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

A．它是副族元素

B．它是第六周期元素

C．它的原子核內(nèi)有58個(gè)質(zhì)子

D．它的一種同位素的核內(nèi)有82個(gè)中子