一學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液。

（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關(guān)閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉。①此時裝置C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是                                               。    
②反應(yīng)進行到A中不再產(chǎn)生氣泡時，若C中收集到448mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量為           。
（2）接下來使Cu完全溶解的操作是：
① 拆除C、D裝置后，打開彈簧夾
②____________________________________________________________________
（3）為使A中固體加快溶解速率，以下方法運用合理的是            。
a.對A裝置加熱；b.向A內(nèi)加入少量Fe₂O₃；c.向A內(nèi)加入少量CuO；d.增大空氣通入量；e.向A內(nèi)加入少量FeSO₄；f.向A內(nèi)加入少量H₂O
（4）將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu₂(OH)₂CO₃將其調(diào)節(jié)至pH=4時，溶液中鐵元素被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液。
①此過程的離子反應(yīng)方程式是                                                       。
②檢驗溶液中鐵元素是否被完全沉淀最好的方法是___________
a.取樣于試管→滴加KSCN溶液
b.取樣于試管→滴加酸性KMnO₄溶液
c.取樣于試管→紙上層析后→ 噴KSCN溶液；
（5）有同學(xué)認(rèn)為，可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，其具體操作步驟可續(xù)寫為：             。

將適量的鐵粉加入FeCl₃溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺濃度相等，則已反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為（    ）

A．2∶3

B．3∶2

C．1∶2

D．1∶1

如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)₂在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：

（1）B中盛有        溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是________，A中反應(yīng)的離子方程式是：_________________。
（2）實驗開始時應(yīng)先將活塞a________(填“打開”或“關(guān)閉”)。
（3）簡述生成Fe(OH)₂的操作過程________。這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是___________________________________________。
（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________�，F(xiàn)象                              。

鐵銅單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用范圍很廣�，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl₂·2H₂O),為制取純凈的CuCl₂·2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按照如圖步驟進行提純：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物沉淀完全時的pH	3.2	9.0	6.7

 
請回答下列問題：
（1）加入氧化劑的目的是                          
（2）下列最適合作氧化劑X的是                       
A．K₂Cr₂O₇  B．NaClO  C．H₂O₂  D．KMnO₄
（3）加入的物質(zhì)Y是                      
（4）如果不用物質(zhì)Y而直接用可溶性堿溶液能不能達到目的？      (填“能”或者“不能”)。若不能，試解釋原因                                      (若填“能”，此空不用回答)
（5）最后能不能直接蒸發(fā)得到CuCl₂·2H₂O？          (填“能”或者“不能”)。若不能，應(yīng)該如何操作才能得到CuCl₂·2H₂O                            (若填“能”，此空不用回答)
（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是                             
（7）若向溶液Ⅱ中加入鎂粉，產(chǎn)生的氣體是     ，試解釋原因                      
（8）FeCl₃溶液具有凈水作用的原因是                                         

某工廠用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成，進行如下實驗：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g。下列關(guān)于原廢液組成的判斷錯誤的是

A．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ

B．c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1

C．c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1

D．c(Clˉ) =" 6mol" / L，c(Fe 2+) =" 1.2mol" / L

某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有                     、                 .（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是________________（填寫序號）。
①未洗滌燒杯和玻璃棒                            
②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水 
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）請寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式                                          ，
（4）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是                                        。
（5）若原樣品質(zhì)量a為50g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                  。

下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后,再向得到的溶液中滴入KSCN試劑,溶液變成紅色的是

A．氯水和氯化亞鐵溶液	B．鐵屑和氯化銅溶液
C．鐵屑和過量稀硫酸	D．過量鐵屑和氯化鐵溶液

硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)

A．鋅粉

B．鎂粉

C．鐵粉

D．鋁粉

某鐵的氧化物，用7.0 mol/L的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56L標(biāo)況下的Cl₂時，剛好使溶液中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，則該氧化物中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為

A．1：4

B．2：1

C．4：1

D．3：4

下列說法錯誤的是

A．僅用KSCN可以檢驗Fe2+	B．可以用NaOH溶液檢驗Fe3+
C．通過化合反應(yīng)可以得到Fe(OH)3	D．通過化合反應(yīng)可以得到FeCl2