某同學將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應得到一固體物質R，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：
（1）提出假設：（請把下列假設補充完整）
假設A：該固體物質是FeCl₃；
假設B：__________________________________________________________；
假設C：__________________________________________________________。
（2）設計實驗方案：
取少量固體物質R于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份R溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結論如下表，請在表格內填寫實驗現(xiàn)象：

實驗方法	實驗現(xiàn)象	結論
①向R溶液中 加KSCN溶液		固體物質中有FeCl3
②向R溶液中滴加 酸性KMnO4溶液		固體物質中不含F(xiàn)eCl2

 
由此得出結論：假設________成立（填字母）。
（3）寫出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的離子方程式：                            。25°C時，測得該反應達平衡時的平衡常數(shù)為K₁，保持溫度不變，繼續(xù)滴加少量KSCN溶液，達新平衡時，測得平衡常數(shù)為K₂，則K₁    K₂（填“＞”，“＜”或“＝”），溶液的顏色      （填“變深”，“變淺”或“不變”）。
（4）R溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出該反應的離子方程式：___________________________。

亞鐵鹽在空氣中一般都易被氧化，而摩爾鹽[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]比一般的亞鐵鹽要穩(wěn)定，但受熱時易分解易被氧化。其實驗室的制備原理為:FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O=(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O↓
如圖為制取摩爾鹽的簡要流程：

請回答下列問題:
（1）步驟①中反應容器應盡量避免搖晃或攪拌，目的是                                           。
（2）步驟②中的操作是加熱蒸發(fā)、        、         。為什么不能加熱蒸干?                  。
（3）摩爾鹽中NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-的檢驗:
①甲同學提出可以用濕潤的              試紙、稀鹽酸和              溶液來檢驗這三種離子。
②乙同學提出檢驗其中的Fe²⁺，可以用KSCN溶液和               ，預期的現(xiàn)象和結論是                             。
③實際操作中，乙同學加人KSCN溶液時，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色，于是他對自己的方法提出了懷疑。丙同學經(jīng)過仔細思考認為，乙同學的方法是可行的，這是因為                                      。
（4）丁同學欲測定摩爾鹽中Fe²⁺的含量。他稱取了4. 0g摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL
①本實驗的指示劑是              (填字母)。

A．酚酞

B．石蕊

C．甲基橙

D．不需要

②KMnO₄溶液置于_       (填“酸式”或“堿式”)滴定管中·
③滴定終點的現(xiàn)象是___               。
④產品中Fe²⁺的百分含量是___               。

有鐵的氧化物樣品，用140ml0.5mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下氯氣56ml，使其中的Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺，該樣品可能的化學式是（  ）

A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe5O7

D．Fe4O5

鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑（每片b克）中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②中H₂O₂的作用是使Fe²⁺完全被     （填“氧化”或“還原”）為 Fe³⁺.
（2）步驟③所得的紅褐色懸濁液中除H₂O₂、氨水外主要還含     和       （填化學式）.
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟為     、洗滌、灼燒、冷卻、稱量.
（4）實驗中用已經(jīng)準確量取的濃硫酸配制100 mL  1 mol/Ｌ的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、玻璃棒，還有兩種儀器是               .
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量分數(shù)為            .
（6）下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是     
A. 步驟③所加氨水量不足    B. 步驟④洗滌不充分    C. 步驟④灼燒不充分

實驗室由廢銅屑制膽礬（CuSO₄·5H₂O）的實驗流程如下：

（1）洗滌銅屑油污的試劑為5% Na₂CO₃溶液，這是利用了Na₂CO₃溶液的        性.
（2）溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30~40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。
①該反應的化學方程式為                                .
②反應溫度不能超過40℃的原因是                        .
（3）由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為        、        、過濾、洗滌、干燥。

某同學采用下圖所示裝置進行Fe粉與水蒸氣的反應。

（1）寫出Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式________________。
（2）該同學向反應后的固體中加入過量的稀，并將溶液分裝在兩支試管中。
①向第一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，該溶液中存在的陽離子有______。
②向第二支試管中加入適量鐵粉。該過程中發(fā)生化合反應的離子方程式是________。
再向所得溶液中滴加溶液并放置一段時間，該步反應中的實驗現(xiàn)象是_________。
發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式是________________。

銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu₂O。某學習小組取0.98  g(用精密天平測量)Cu(OH)₂固體，將其加熱有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化的曲線如圖1所示。

另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質量的關系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是
A．圖1中產物A、B的化學式分別為Cu₂O和CuO
B．圖1整個過程中共生成0.26  g  H₂O
C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量的關系曲線是曲線A
D．圖2中繪制錯誤的曲線共2條

硬質玻璃管是化學實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。
Ⅰ、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na₂SO₃固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />

棉球	棉球上滴加的試劑	實驗現(xiàn)象	解釋和結論
a		棉球變白，微熱后又恢復紅色
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球變?yōu)榘咨?br />	離子方程式：
c		棉球變?yōu)榘咨?br />	結論：該氣體具有                     性

Ⅱ、硬質玻璃管與其它裝置結合完成定性或定量實驗。下圖是某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究的裝置。

實驗一：鐵礦石中含氧量的測定
a．按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；
b．將5．0g鐵礦石放入硬質玻璃管中；
c．從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H₂，                                               后，點燃A處酒精燈；
d．充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
（1）步驟c中填空
（2）測得反應后裝置B增重1．35g，則鐵礦石中氧的質量分數(shù)為______________________。實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定

(3)步驟④中煮沸的目的是_____________________________________________。
(4)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是______                           __。
(5)下列有關步驟⑥的操作中說法不正確的是_______________________________。
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
實驗結論：推算鐵的氧化物的組成
(6)由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為____________________________。

（12分）某興趣小組研究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO₂氣體與Fe³⁺反應的主要產物是__           __             。（填離子符號）
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO₂的是                          。

A．Na2SO3溶液與HNO3	B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒	D．銅與熱濃H2SO4

（3）裝置C的作用是                                                   。
（4）如果有280mL SO₂氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中50mL NaOH溶液的物質的量濃度至少為       mol/L才能達到目的。
（5）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是        ，原因是                                                。
（6）能表明I^—的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是                                      ，寫出有關離子方程式：                                                     。

將2.72g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，測得反應后放出標準狀況下氣體0.224 L．則下列判斷中正確的是

A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝3∶1

B．反應后溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質的量之比為3∶1

C．實際參加反應HCl的物質的量為0.08mol

D．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色