鋼鐵等鐵制品是應(yīng)用最廣泛的金屬材料，鐵元素的單質(zhì)及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色。
I．打磨過(guò)的細(xì)鐵絲可在純氧中劇烈燃燒，最終生成黑色固體，其化學(xué)式為          ；鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。
II．某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe +2HCl=FeCl₂+H₂↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為            。
（2）若溶液B中只含有Fe²⁺而不含F(xiàn)e³⁺，可證明該事實(shí)的實(shí)驗(yàn)方法是（   ）
①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；
②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；
③滴加NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；
④只滴加KSCN溶液不顯紅色。

A．①②

B．②⑨

C．⑨④

D．①④

(3)步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為                      。
Ⅲ．金屬的腐蝕所導(dǎo)致的鋼鐵損耗占鋼鐵年產(chǎn)量的l/4還多。在鋼鐵的吸氧腐蝕過(guò)程中，正極反應(yīng)式為                                      ，若此過(guò)程中共生成了8 gFe₂O₃，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為             。

工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe₂O₃、FeO)，充分?jǐn)嚢�，使之溶解，得一�?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl₂溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e^2＋完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4時(shí)，Cu^2＋完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e^3＋完全水解成Fe(OH)₃]。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）第一步除去Fe^2＋，能否直接調(diào)整溶液pH＝9.6，將Fe^2＋沉淀除去？     ，（填“能” 或“不能”）理由是                            ，
（2）有人用強(qiáng)氧化劑NaClO先將Fe^2＋氧化為Fe^3＋，再調(diào)整溶液的PH將Fe^3＋沉淀除去：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是________(填代號(hào))。
A．一定增大   B．一定減小     C．可能增大    D．可能減小
②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？   ，（填“是” 或“否”）現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe^2＋的有________(有幾個(gè)選幾個(gè)，填代號(hào))。
A．濃HNO₃      B．Cl₂           C．KMnO₄     D．H₂O₂
（3）加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液pH，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuCl₂的目的，則調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的___________。
A．NaOH          B．NH₃·H₂O      C．CuO       D．Cu(OH)₂

信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到紅色金屬M(fèi)和金屬E并進(jìn)行如下框圖所示轉(zhuǎn)化，獲得高效凈水劑K₂EO₄。
（答題時(shí)，化學(xué)式及化學(xué)方程式中的M、E均用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

（1）寫出M溶于稀和混合液的離子方程式：                              。
（2）檢驗(yàn)X中陽(yáng)離子的方法和現(xiàn)象是                                                 。
（3）某同學(xué)取X的溶液在空氣中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：                              、                                   。
（4）由MSO₄的藍(lán)色溶液經(jīng)一系列操作可以獲得藍(lán)色晶體，這些操作中用到的實(shí)驗(yàn)儀器除了酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)外，還需要用到的玻璃儀器有       、       、           （填寫儀器名稱）。
（5）某同學(xué)利用H₂還原MO來(lái)測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置示意圖，A中試劑是鹽酸。

①儀器B中應(yīng)裝入          ，裝置D的作用                        ；
②連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，應(yīng)首先“加熱反應(yīng)管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體” ？
                          在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是                        ；

（10分）某氯化鐵樣品含有FeCl₂雜質(zhì)�，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________________________（填儀器名稱）。
（2）寫出加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。
（3）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是______________________________________
___________________________________________________________________________。
（4）坩堝質(zhì)量為W₁g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質(zhì)量為W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________________（列出原始算式，不需化簡(jiǎn)）；若稱量準(zhǔn)確而最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是_____________________（寫出一種原因即可）。

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H₂SO₄反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。

A              B         C
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定
① 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性； 
② 將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③ 從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際₂，待C裝置出口處H₂驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈
④ 充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
（1）裝置C的作用為                                      。
（2）測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為               。
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定
（1）步驟④中煮沸的作用是                                          。
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、                。
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是                    。

a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
e．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol·L^?1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為            。
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為                。

將1.000gFeC₂O₄·2H₂0固體樣品放在熱重分析儀中進(jìn)行熱重分析，測(cè)得其熱重分析曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：

已知：①草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物。②500⁰C之前，該熱重分析儀的樣品池處于Ar氣氣氛中，500⁰C時(shí)起，樣品池與大氣相通。完成下列填空：
(1)300⁰C時(shí)是樣品脫水的過(guò)程，試確定350⁰C時(shí)樣品是否脫水完全_____ (填“是"或否“），判斷的理由是____(要求寫出推算過(guò)程）。
(2 ) 400⁰C時(shí)發(fā)生變化的化學(xué)方程式是_______。
(3) 將600⁰C時(shí)樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測(cè)得所得溶液的PH＝3，其原因是____(用離子方程式回答）：向該溶液中滴加適量NaOH溶液生成紅褐色沉淀，測(cè)得此時(shí)溶液中鐵元索的離子濃度為4.0x10^-11mol/L，則此時(shí)溶液的pH＝_______(已知：K_sp[Fe(OH)₂]＝8.0×10^－16，K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38)
(4) 將1500⁰C時(shí)樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得一棕黃色溶液。取少量該溶液滴加KSCN,溶液顯紅色；另取少量該溶液滴加K₃[Fe(CN)₆)(鐵氰化鉀）溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀。試寫出圖中1400⁰C時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________ ,產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀的離子反應(yīng)方程式______。

為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)�樣品〔主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)〕中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:用酸性KMnO₄溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量
⑴寫出滴定反應(yīng)的離子方程式                              。
(2)下列滴定方式中，最合理的是         (夾持儀器略去)(填字母序號(hào)〕

(3)實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO₄溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_                 (填儀器名稱)。
(4)若某同學(xué)取5片補(bǔ)血?jiǎng)�樣品配�?00 mL溶液，取20. 00 mL試樣，用濃度為c₁mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，耗去V₁ mL，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量_    g(用代數(shù)式表示)。
方案二:將FeSO₄轉(zhuǎn)化為Fe₂O₃，測(cè)定質(zhì)量變化。操作流程如下:

(5)步驟②中用H₂O₂的目的是_            _。
(6)步驟④中一系列操作依次是:過(guò)濾、洗滌、_    、冷卻、稱量。
(7)假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量為_      g(用含a的代數(shù)式表示)。
(8)若某同學(xué)設(shè)計(jì)以原電池的形式實(shí)現(xiàn)Fe²⁺至Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，正極通人O₂，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請(qǐng)寫出正極的電極反應(yīng)式                 。

2013年2月，俄羅斯境內(nèi)有大量隕石墜落，經(jīng)過(guò)化學(xué)分析，隕石的游離態(tài)的鐵含量約為10%左右，此外還有橄欖石（Fe₂SiO₄）、亞硫酸鹽等化學(xué)成分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．此隕石是一種純度較高的硅酸鹽礦石

B．此隕石具有耐酸堿的特性

C．隕石中含有游離態(tài)的鐵是因?yàn)樵谕馓�空中鐵的活性比地球上鐵的活性低

D．橄欖石中Fe為+2價(jià)

鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問(wèn)題：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是____、____。
②寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學(xué)方程式                  ；
③煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe²⁺存在，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品中有無(wú)Fe²⁺。
（2）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。稱取2.850g綠礬（FeSO₄·7H₂O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL。
①寫出酸性KMnO₄溶液與FeSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式                         
②計(jì)算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                  [已知M(FeSO₄·7H₂O)=278g/mol]
③滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液顏色變化為                              
④下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏高的有_____________。
a．未干燥錐形瓶
b．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 
c． 滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 
d．量取待測(cè)液，視線注視刻度時(shí)開始平視、結(jié)束俯視

鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe₂(OH)_n（SO₄)_3-n/2]_m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價(jià)為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）檢驗(yàn)固體鐵的氧化物中鐵的化合價(jià)，應(yīng)使用的試劑是       （填標(biāo)號(hào)）

A．稀硫酸

B．稀硝酸

C．KSCN溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液

（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO₃，寫出其氧化Fe²⁺的離子方程式：           。
（3）Fe₂O₃與KNO₃和KOH的混合物加熱共融可制得高鐵酸鉀。完成并配平下列化學(xué)方程式：
□Fe₂O₃+□KNO₃+□KOH——□      +□KNO₂+□      。
（4）為測(cè)定溶液I中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H₂O₂，調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過(guò)量H₂O₂；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用 0.1000mol·L^—1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
已知：2Fe³⁺+2I^—=2Fe²⁺+I₂、I₂+2S₂O₃^2—=2I^—+S₄O₆^2—。
①寫出滴定選用的指示劑        ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象        。
②溶液I中鐵元素的總含量為       g·L^—1。若滴定前溶液中H₂O₂沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)      （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。