下列有關(guān)非金屬元素及其化合物說(shuō)法正確的是

A．用強(qiáng)氧化劑氧化濃鹽酸可生成氯氣

B．濃硫酸和銅加熱反應(yīng)時(shí)，濃硫酸只起氧化作用

C．二氧化硅是硅酸的酸酐，可與水反應(yīng)生成硅酸

D．可用氫氧化鈉溶液和藍(lán)色的石蕊試紙檢驗(yàn)銨根離子的存在

下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是

A．新制氯水中只含有Cl2、H2O和H+三種微粒

B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D．氯水放置數(shù)天后酸性減弱

有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成氣態(tài)XZ；③XZ極易溶于水，電離出X⁺和Z^－，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個(gè)X₂分子可與1個(gè)Y₂分子化合生成2個(gè)X₂Y分子，X₂Y在常溫下為無(wú)色液體；⑤Z單質(zhì)溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用。
（1）推斷X，Y兩種元素：X________，Y_________（填元素名稱）。
（2）寫(xiě)出⑤過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)的方程式                                    。
（3）寫(xiě)出工業(yè)上制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式                                  。
（4）寫(xiě)Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。

試管中充滿某氣體后倒立于盛水的水槽中，試管中立即充滿液體，結(jié)果如圖所示，該試管中原來(lái)所裝的氣體可能是（  ）

A．CO2

B．NO

C．NH3

D．Cl2

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是

A．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

B．紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒

C．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙

D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體

許多含氯物質(zhì)與生活密切相關(guān),如HC10、C10₂、NaClO₂等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑。下列是重要的含氯漂白劑NaClO₂的工業(yè)合成流程圖。

已知：純ClO₂易發(fā)生爆炸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題_：
(1) 在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量,判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是____________。
(2)吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中,除用H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是______(填代號(hào)）。
a．Na₂O₂       b．Na₂S       c．FeCl₂       d．鐵粉
(3)NaClO₂溶液與FeCl₂溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____
(4)為了測(cè)定NaClO₂ ? 3H₂O的純度,取上述合成產(chǎn)品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0．264 mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定,錐形瓶中溶液______(填顏色變化），且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化,說(shuō)明滴定達(dá)終點(diǎn)，用去標(biāo)準(zhǔn)液20．OOmL,試樣純度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格純度在90%以上）。提示：。

有一瓶無(wú)色干燥的混合氣體，可能由HCl、NO、NO₂、CO₂、NH₃、H₂、O₂、Cl₂中的幾種混合而成，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①把混合氣體通過(guò)濃硫酸時(shí)，氣體體積明顯減小；②再通過(guò)堿石灰時(shí)，體積又明顯減小；③剩余氣體接觸空氣時(shí)，立即變?yōu)榧t棕色．則：
（1）混合氣體中一定存在                        ，
（2）一定不存在                                ，
（3）可能存在                                  。

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是         、          （填化學(xué)式）。
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是                         。
（3）A的化學(xué)式是             ，裝置Ⅲ中A在           極區(qū)產(chǎn)生。
（4）ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：
5NaClO₂ + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO₂↑ + 2H₂O。
① 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                。
② 研究表明：若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl₂的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是                                      。
（5）NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO₂試樣配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe²⁺的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是                    。

ClO₂作為消毒劑在消毒過(guò)程中對(duì)人體無(wú)毒無(wú)害，具有廣泛的應(yīng)用前景。某同學(xué)用下圖所示的裝置制備ClO₂氣體，反應(yīng)原理為飽和草酸溶液與KClO₃粉末在60℃時(shí)反應(yīng)制得ClO₂（溫度過(guò)高或過(guò)低都會(huì)影響制氣效率）

已知信息：①ClO₂是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)-59℃，沸點(diǎn)11.0℃。與堿反應(yīng)和氯氣相似。
②草酸是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對(duì)應(yīng)的鈣鹽（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸，它還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì)。
（1）制備ClO₂的化學(xué)方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄=  2KHCO₃+2ClO₂↑；下列說(shuō)法正確的是            

A．KClO3在反應(yīng)中得到電子

B．ClO2是氧化產(chǎn)物

C．H2C2O4在反應(yīng)中失去電子

D．1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

（2）A裝置中還缺少的一樣儀器名稱是__________，
若將A中燒杯去掉，讓燒瓶直接加熱是否可以，為什么？_________________________。
（3）C裝置吸收尾氣后，溶液中含有NaOH、Na₂CO₃等溶質(zhì)，該同學(xué)認(rèn)為C中還可能含有NaClO₂、NaClO₃，試分析可能的原因，并寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式________                         。
（4）實(shí)驗(yàn)室還可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO₂：
  KClO₃＋  H₂C₂O₄＋  H₂SO₄=    ClO₂↑＋  K₂SO₄＋  CO₂↑+  H₂O.
配平上述方程式。0.5 mol KClO₃參加反應(yīng)有        個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

現(xiàn)有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0．1 mol／L,，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶體，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶體，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為(忽略溶液體積變化) （   ）

A．甲＝乙＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．丙＞甲＝乙

D．乙＞丙＞甲