（14分）某同學想通過利用下圖所示裝置（夾持裝置略去）實驗，探究SO₂與Na₂O₂反應的產(chǎn)物

請分析：Ⅰ．裝置B的作用                        裝置D的作用                            
Ⅱ．如何檢驗反應中是否有O₂生成                           
Ⅲ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設：假設1：只有Na₂SO₃  假設2：只有Na₂SO₄
假設3：                                                
（1）若按假設2進行，反應方程式為                               
（2）若Na₂O₂反應完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學設計如下實驗：
得出結(jié)論：假設2成立

該方案是否合理     （填“是”或“否”），理由是                          
（3）若假設2成立，反應前后C管增加6.4g ，請計算10g含有雜質(zhì)的Na₂O₂固體中，Na₂O₂的質(zhì)量分數(shù)為             （所含的雜質(zhì)不與SO₂發(fā)生反應）

（6分)將3.2 g Cu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。
（1）其中被還原的硫酸的物質(zhì)的量為                   。
（2）把反應后的溶液稀釋至500 mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀20.97 g，則稀釋后所得溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為                 。
（3）若濃硫酸中含溶質(zhì)為b mol，投入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n (H₂SO₄)            0.5 b mol（填“>”、“<”或“=”）。

SO₂通入下列溶液中，肯定不會生成沉淀的是(    )

A．氯化鋇溶液

B．氫氧化鋇溶液

C．硫化氫溶液

D．澄清石灰水

（10分）為了測定實驗室長期存放的Na₂SO₃固體的純度，某化學活動小組設計了多種實驗方案。準確稱取W g固體樣品，配成250mL溶液。分成三組進行實驗：
甲組：量取25.00mL上述溶液，加入足量的鹽酸酸化的BaCl₂溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m₁ g
乙組：量取25.00mL上述溶液，加入足量的鹽酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m₂ g
丙組：量取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO₄溶液進行滴定。消耗KMnO₄溶液b mL。
（1）  配制250mLNa₂SO₃溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管和                     。
（2）  在丙組實驗中滴定時是否需要選擇指示劑?            (填“需要”或“不需要”)。滴定終點的顏色變化是              。
（3）  用丙組的實驗數(shù)據(jù)，計算Na₂SO₃的純度              。
（4）  實驗中發(fā)現(xiàn)，乙組同學測定的Na₂SO₃純度比甲組和丙組同學的結(jié)果都要低。試分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因                             。

下列關(guān)于SO₂的說法中，錯誤的是(     )

A．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說明它能與水反應生成H2SO3

C．實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣

D．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性

將SO₂通入CuSO₄和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反應中作用是

A．酸

B．漂白劑

C．還原劑

D．氧化劑

綠礬( FeSO₄·7H₂O )、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應原理為: (NH₄)₂ SO₄ + FeSO₄ + 6H₂O =(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O↓。其流程可表示為:

(1)洗滌中Na₂CO₃的主要作用是                            。
(2)結(jié)晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。應加熱到          時，停止加熱
(3)過濾是用下圖所示裝置進行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是                 。

(4)用無水乙醇洗滌的目的是                    。
(5)產(chǎn)品中Fe²⁺的定量分析:制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性條件下KMnO₄標準液滴定的方法。稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO₄溶液滴定，當溶液中Fe²⁺全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液10.00mL。
①本實驗的指示劑是       。(填字母)
酚酞  B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②產(chǎn)品中Fe²⁺的質(zhì)量分數(shù)為     。

（10分）、硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS₂。850℃～900℃時，硫鐵礦在純凈的氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應：
① 3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂        ② 4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂   
⑴為使FeS₂煅燒完全生成Fe₂O₃，使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求所得爐氣中SO₂的體積分數(shù)。（寫出計算過程）
⑵480 g純凈的FeS₂在氧氣中完全反應，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比
n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時消耗氧氣b mol。
①試寫出b與a的關(guān)系式：_______ ______。
② b的最大值為    ____，最小值為_______  ____。

硫酸是化學工業(yè)中的重要原料，至2010年我國已成為全球硫酸產(chǎn)能最高、產(chǎn)量最大的國家。
(1)18.4mol/L（質(zhì)量分數(shù)0.98，密度1.84g/cm³）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當濃硫酸濃度降到16 mol/L（密度1.8g/cm³）以下時，則失去干燥能力。
①16 mol/L的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為            （保留兩位小數(shù)，下同）。
②50mL質(zhì)量分數(shù)為0.98的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水              g。
(2)將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應所得的固體M 9.920 g，與足量稀硫酸反應，收集到氣體2.688 L（換算到標準狀況），質(zhì)量為3.440 g。則固體M的成分為
         （寫化學式），其中鐵元素與硫元素的質(zhì)量比為                。
(3)當代硫酸工業(yè)大多用接觸法制硫酸（設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20）。
①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO₂的體積分數(shù)為                    。
②將①中的爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m³/s，從接觸室導出氣體的流量為0.95m³/s（同溫同壓下測定），則SO₂的轉(zhuǎn)化率為                %。
(4)接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂（循環(huán)利用）和混合銨鹽。為測定此銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。
部分測定結(jié)果如下：
銨鹽質(zhì)量為10.000 g和20.000 g時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；
銨鹽質(zhì)量為30.000 g時，濃硫酸質(zhì)量增重0.680 g；
銨鹽質(zhì)量為40.000 g時，濃硫酸的質(zhì)量不變。
①計算該混合鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。
②計算上述氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

智利硝石與濃硫酸可用于制硝酸：NaNO₃ + H₂SO₄(濃) NaHSO₄+HNO₃↑。該反應說明

A．硫酸比硝酸穩(wěn)定	B．硫酸的沸點比硝酸高
C．H2SO4的酸性比硝酸強	D．濃硫酸的氧化性比硝酸強