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科目： 來源：0114 模擬題 題型：推斷題

六種短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序數(shù)大小關(guān)系是：a<e<c<b<f<d，且a+b=(c+d)/2；六種元素在周期表中的位置關(guān)系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰。
(1)B、C、D三種元素形成的六原子核的化合物和水反應(yīng)的離子方程式是___________________
(2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為______________，該化合物呈弱酸陛，試寫出這種化合物的電離方程式___________________
(3)寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式____________
(4)寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________
(5)寫出E和F形成的化合物和化合物A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________
(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是_____________

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科目： 來源：安徽省模擬題 題型：推斷題

有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下
請回答下列問題：
(1)Y的單質(zhì)在空氣中充分燃燒所得氧化物的電子式為____________
(2)X、Y、W的簡單離子的半徑由大到小的順序是_________（寫離子符號(hào)）
(3)向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液，現(xiàn)象為________________________，基態(tài)Z3+的電子排布式為___________
(4)以WX3溶液為原料制取無水WX3，主要操作包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，先制得WX3·6H2O晶體，然后在________條件下加熱WX3·6H2O晶體，能進(jìn)一步制取無水WX3，其原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）___________________。

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科目： 來源：遼寧省模擬題 題型：推斷題

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題：
(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開______（填元素符號(hào)），其原因是________。
(3)D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D____F（填 “>”、“=”或“<”），下列表述中能證明這一事實(shí) 的是______（填選項(xiàng)序號(hào)）。
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
(4) B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B 原子軌道的雜化類型為_______；l mol B2A4分子中含
_______molσ鍵。

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科目： 來源：遼寧省模擬題 題型：推斷題

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13；B的化合 物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩元素的單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物；F與D具有相同的最外層電子數(shù)。
(1)A與D可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，則其電子式為____________。
(2)A、B、D、E四種元素形成的化合物的水溶液呈堿性，其原因是___________（用離子方程式表示）。
(3)A、C、D、E的原子半徑由小到大的順序是___________ （用元素符號(hào)表示）。
(4)由B的最簡單氣態(tài)氫化物形成的燃料電池中，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液。則正極反應(yīng)式是_________________
(5)用惰性電極電解NaHSO3溶液來制取硫酸的裝置如圖所示。陽極區(qū)放出的氣體是__________（填化學(xué)式）。

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科目： 來源：湖南省模擬題 題型：推斷題

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基本元素，M是地殼中含量 最高的金屬元素。請回答下列問題：
(1)五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________（用元素符號(hào)表示）。
(2)X與Z形成的原子個(gè)數(shù)比為3:1的化合物A，它與Z 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
_________________，該水溶液顯____性，用離子方程式解釋原因__________________。
(3)硒是人體必需的微量元素，與L同一主族，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為______________。該元素固體單質(zhì)與H2反應(yīng)生成0.5 mol氣態(tài)氫化物時(shí)吸收了14. 87 kJ的熱量，請寫出1 mol該物質(zhì)與氫氣化合的熱化學(xué)方程式__________________。
(4)用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式為：_______________。

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科目： 來源：模擬題 題型：推斷題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素。A和D最外層電子數(shù)相 同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲<乙）。
請回答下列問題：
(1)甲的電子式為___________；寫出乙的一種用途____________。
(2)用某種廢棄的金屬易拉罐和碳棒作電極，以A、C、D 組成的化合物溶液為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式________________。
(3)向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。反應(yīng)后的溶液中濃度最大的離子為__________（寫離子符號(hào)）。
(4)寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
___________________。

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科目： 來源：模擬題 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。元素A與元素D可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的兩種化合物，它們在常溫常壓下為液態(tài)。B的單質(zhì)在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體。元素E與元素D可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的兩種化合物，它們在常溫常壓下為固態(tài)，其中一種為淡黃色。元素F和D形成的化合物F3D4具有磁性。請回答下列問題：
(1)元素A與元素D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的結(jié)構(gòu)式為________；BD2的電子式為_________；元素F在周期表中的位置是________。
(2)取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成C2和單質(zhì)E，生成的C2折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。則甲加熱分解的化學(xué)方程式為________________。
(3)A與B、C、D形成的三種10電子化合物，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（寫化學(xué)式）_______________。其中沸點(diǎn)最低的是（寫化學(xué)式）______；1g 該物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為Q，寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式
_______________________。
(4)一定條件下，A2和C2在固定體積的密閉容器中發(fā)生化合反應(yīng)(△H<0)并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______ （選填序號(hào)）。

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科目： 來源：模擬題 題型：推斷題

已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大。A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期：元素G是周期表中的第7列元素，E的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，E跟J 可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)（其中J原子在晶胞內(nèi)部）如圖。

請回答下列問題：
(1)D元素-1價(jià)離子的電子排布式為________；G元素原子的價(jià)電子排布式為_________。
(2)元素J與氮元素可以形成化合物NJ3，其中N-J鍵的化學(xué)鍵類型為_____________，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可以判斷NJ3的空間構(gòu)型為________，NJ3分子中N原子的雜化方式為________雜化。
(3)A、J形成的化合物AJ的相對分子質(zhì)量比A、D形成的化合物AD的相對分子質(zhì)量小，但AJ的沸點(diǎn)比AD 高，其原因是_____________。
(4)從晶胞圖可以得出：E與J形成的離子化合物的化學(xué)式為_____________。
(5)含有E元素的化合物焰色反應(yīng)為________色，焰色反應(yīng)的原理是__________________。

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科目： 來源：模擬題 題型：推斷題

Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知
①Q(mào)、R、X為同一周期元素，Q的最外層有2個(gè)未成對電子，X元素原子p能級總電子數(shù)與s能級總電子數(shù)相等。
②Y元素原子的電離能相關(guān)數(shù)據(jù)為

③Z是第Ⅷ族元素，其原子中有4個(gè)未成對電子。
請回答下列問題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
(1)Y元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________________。
(2)Q、R、X三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____________。
(3)由上述一種或多種元素組成的與QX2互為等電子體的分子為_______________（寫分子式）。
(4)由Q、R、X三種元素組成的離子QRX-在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成R2、QX2等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(5)Q、X、Z三種元素形成的一種配合物Z(QX)5，在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)Z(QX)5=Z+5QX，反應(yīng)過程 中只有配位鍵斷裂，反應(yīng)形成的化學(xué)鍵有______________。

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科目： 來源：模擬題 題型：推斷題

W、X、Y、Z 4種元素原子序數(shù)依次減小。已知W的原子序數(shù)為29；X原子p軌道共有11個(gè)電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能數(shù)據(jù)如下表；Z原子價(jià)電子排布式為nsnnpn。請回答下列問題
(1)W基態(tài)原子的電子排布式為__________。
(2)電負(fù)性：X___Y（填“>”、“=”或“<”）。
(3)R是與X同主族的短周期元素。R的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物高，原因是_____________。
(4)Z2X4中，Z原子采用______雜化，每個(gè)分子中含有______個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。
(5)已知W2+能與氨分子形成配離子[W(NH3)4]2+，該配離子中存在的化學(xué)鍵有____。（填標(biāo)號(hào)）
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．配位鍵

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