如表是元素周期表的一部分，列出了十個(gè)元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	VIA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題
（1）十個(gè)元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______；元素⑨與元素①形成的化合物以______鍵結(jié)合（填極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、離子鍵）．
（2）元素⑧與元素⑥形成的化合物的分子式______，它們屬于______化合物（填共價(jià)化、離子）．
（3）⑦號(hào)元素氫化物的分子式是______，⑨號(hào)元素氫化物的電子式是______，⑦號(hào)元素氫化物和元素②反應(yīng)的離子方程式：______．
（4）①、③和⑤三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性由強(qiáng)到弱順序的是______＞______＞______．
（5）②、③和④三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小次序是：______＜______＜______．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
回答下列問(wèn)題：
（1）B的元素名稱為_(kāi)_____，D在周期表中的位置______．
（2）A，C，D對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小順序?yàn)開(kāi)_____，（用化學(xué)符號(hào)表示）
（3）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入過(guò)量燒堿溶液，用離子方程式表述______．

已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則
（1）寫(xiě)出下列元素名稱：X是______，Z是______．
（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的分子式是______．
（3）寫(xiě)出由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數(shù)的兩種陰、陽(yáng)離子______和______，其中陰離子的電子式為_(kāi)_____．
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式是______；如果向該鹽溶液中加入銅和稀硫酸，溶液變藍(lán)色，試寫(xiě)出離子方程式______；如果將該鹽固體與熟石灰混合加熱，會(huì)產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，試寫(xiě)出化學(xué)方程式______．

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：



（1）⑦號(hào)元素氫化物的分子式是______，⑧號(hào)元素氫化物的電子式是______．
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．
（3）②、④、⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是______．
（4）①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其化合物的電子式：______．
（5）⑥的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B．其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族．C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．
（1）寫(xiě)出C元素在周期表的位置：第______周期______族
（2）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式：______．
（3）C的氧化物和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為：______．

現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素．

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82	0.102	0.037
最高或最低 化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3	+6	+1
	-2			-3	-1		-3		-2

回答下列問(wèn)題：
（1）D的元素名稱是______，H的元素符號(hào)是______．
B在元素周期表中的位置是（周期、族）______
（2）在以上元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是______．
化合物F₂A₂的電子式是：______，構(gòu)成該物質(zhì)的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_____
（3）用電子式表示A的簡(jiǎn)單氫化物的形成過(guò)程如下：______；G的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____．
（4）一定條件下，IA₂氣體與足量的A單質(zhì)充分反應(yīng)生成20g氣態(tài)化合物，放出24.6kJ熱量，寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式______．
（5）用J元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入J的單質(zhì)，乙極通入A的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：______．

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．下列說(shuō)法中正確的（　�。�

A．A、C兩元素處在元素周期表的VIA族

B．B、C、D三種元素可組成化學(xué)式為DCB2的化合物

C．D單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒生成的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2

D．C的單質(zhì)可用來(lái)制作光導(dǎo)纖維

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族

B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5

C．氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高

D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如下右圖），已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X₂O₅，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它所處族中最小的．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出各元素的符號(hào)：A______，B______，C______．

	B
A	X	C
	D

（2）寫(xiě)出A、X、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序（最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物用化學(xué)式表示）：______．
（3）寫(xiě)出A、B、X氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序（氣態(tài)氫化物用化學(xué)式表示）：______．

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　　）

A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W

C．原子半徑：T＞Q＞R

D．含 T 的鹽溶液一定顯酸性