亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO₂4ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋2H₂O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時反應(yīng)緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速度較快，其原因可能是……（   ）。

A．逸出ClO2使生成物濃度降低	B．酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)
C．溶液中的H＋起催化作用	D．溶液中的Cl－起催化作用

用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是

A．冬天，塊狀鋅與2 mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)

B．冬天，粉末狀鋅與2 mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)

C．夏天，塊狀鋅與2 mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)

D．夏天，粉末狀鋅與2mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)

能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是

A．增大固體表面積	B．使用催化劑
C．增大壓強(qiáng)	D．增加濃度

反應(yīng)A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率：（填增大，減小或不變）   
(1) 升溫___         ；  (2) 增大壓強(qiáng)____        ； (3) 增大容器容積  ____     ；
(4) 加正催化劑____       ；  (5) 加入B____         。

教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
②	20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

（1） 該實(shí)驗(yàn)探究的是      因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積大小關(guān)系是      -    （填實(shí)驗(yàn)序號）。
（2）若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了4.48 mL CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），
則在2 min末，c(MnO₄^－)＝      mol/L。
（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO₂的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定                                           來比較化學(xué)反應(yīng)速率。
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如右圖，其中t₁～t₂時間內(nèi)速 率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②                                   。

右圖是質(zhì)量相等且形狀相同的CaCO₃固體與不同濃度鹽酸反應(yīng)放出CO₂的圖像，(縱坐標(biāo)表示CO₂的體積，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時間)，其中對鹽酸濃度的判斷正確的是

A．a(chǎn)的濃度大

B．b的濃度大

C．a(chǎn)與b濃度相同

D．無法比較大小

關(guān)于反應(yīng)CH₃COOH＋CH₃CH₂OH  CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O，下列說法錯誤的是

A．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率	B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率
C．使用過量乙醇能使乙酸完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯	D．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（  ）

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MN

B．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t1時N的濃度是M濃度的2倍

用500 mL 1 mol/L的稀HCl與鋅粒反應(yīng)，下列不會使反應(yīng)速率加快的是（）

A．升高溫度

B．改為1000 mL 1 mol/L的HCl

C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl

D．用鋅粉代替鋅粒

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）與稀H₂SO₄溶液混合時發(fā)生如下反應(yīng)：
Na₂S₂O₃+ H₂SO₄=Na₂ SO₄+SO₂+S↓+H₂O下列反應(yīng)速率最大的是

A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10℃

B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10℃

C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃

D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃