為了證明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實驗：
0.010 mol·L^－1氨水、0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。
(1)甲用pH試紙測出0.010 mol·L^－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？      (填“正確”或“不正確”)，并說明理由        。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認(rèn)NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足什么關(guān)系？       。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH₄Cl晶體，溶液顏色變       (填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)？      (填“能”或“否”)，并說明原因                         。
(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)：                           。

煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)₂]^－，其電離出的CN^－有毒，當(dāng)CN^－與H^＋結(jié)合生成HCN時，毒性更強(qiáng)�；卮鹣铝袉栴}。
(1)劇毒物HCN的水溶液酸性很弱，寫出其電離的方程式：                       。
(2)與弱電解質(zhì)碳酸的電離方式相似，[Au(CN)₂]^－也存在著兩步電離，其一級電離方程式為                       。
(3)處理這種廢水是在堿性條件下，利用NaClO將CN^－氧化為CO₃^2-和N₂，其離子方程式為                       。在酸性條件下，ClO^－也能氧化CN^－，但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進(jìn)行的主要原因是                   。

已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L^－1的下列三種溶液的pH：

溶質(zhì)	NaHCO3	Na2CO3	NaCN
pH	9.7	11.6	11.1

 
下列說法中正確的是（  ）
A．陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：
Na₂CO₃＞NaCN＞NaHCO₃
B．相同條件下的酸性：H₂CO₃＜HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高Na₂CO₃溶液的溫度，減小

下列說法中正確的是(  )

A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)

B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)

C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電

D．氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導(dǎo)電能力相同

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑： HIn(aq)（紅色）H^＋(aq)＋I(xiàn)n^－(aq)（黃色）濃度為0.02 mol/L的下列各溶液：①鹽酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO₄溶液；⑤NaHCO₃溶液；⑥氨水中，能使指示劑變紅色的是(  )

A．①④⑤

B．②⑤⑥

C．①④

D．②③⑥

將0.1 mol/L的NH₃·H₂O溶液加水稀釋，下列說法正確的是(  )

A．c(NH)/c(NH3·H2O)比值減小	B．OH－個數(shù)將減少
C．c(OH－)/c(NH3·H2O)比值減小	D．NH4+濃度將減小

不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)(弱酸)的依據(jù)是(  )
A．濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多
B．pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多
C．濃度相等的HCl與HA兩溶液，c(H^＋)_HCl約是c(H^＋)_HA的100倍
D．pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA)約是c(HCl)的100倍

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖l表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強(qiáng)

B．向溶質(zhì)為1mol的NaOH溶液中通入CO2，隨著CO2氣體的通入，溶液中水電離出的c(H+)有如上圖2變化關(guān)系

C．如上圖2所示，水電離出c(H+)達(dá)到最大值時，溶液中各離子濃度大小分別為 c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

D．用0．0l00mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是(　　)

A．兩溶液物質(zhì)的量濃度相同

B．用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同

C．兩溶液中OH－濃度相同

D．加入等體積的水稀釋后，pH仍相等

在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH₃COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是(　　)

A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]

B．[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]

C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]

D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]