關(guān)于溶液的酸性、酸性強(qiáng)弱的說法中，正確的是

A．只要溶液中有H+，溶液就顯酸性

B．H+濃度大于OH-濃度，溶液一定顯酸性

C．H+ 濃度增大，溶液的酸性一定增強(qiáng)

D．強(qiáng)酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性強(qiáng)

體積相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量：

A．相等	B．中和HCl的量多
C．中和CH3COOH的量多	D．無法比較

在平衡體系中：H₂SH⁺+HS^-，HS^-H⁺+S^2-，增大溶液的pH值時(shí)，則c(S^2-)變化正確的是(    ) 

A．增大

B．可能增大也可能減小

C．減小

D．不變

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

B．HCN易溶于水

C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D．在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱

(14分)下列物質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH₃·H₂O；④CH₃COOH溶液；⑤BaSO₄；⑥H₂O；⑦HCl;⑧H₂SO₄ ⑨CO₂；⑩酒精溶液（均填寫編號回答）
⑴是弱電解質(zhì)的有          ，是非電解質(zhì)的有        。
⑵pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是     。
⑶有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序?yàn)?u>     ，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系是            。
(4)某溫度時(shí)，0.01 mol?L^-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1. 0×10 ^-8，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為             ，達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是              ，當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，電離常數(shù)    發(fā)生變化（填是、否）。
（5）將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入了水與NaOH溶液的體積比為        。

下列事實(shí)能證明HNO₂是弱電解質(zhì)的是（   ）

A．用HNO2溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)燈光較暗

B．HNO2是共價(jià)化合物

C．常溫下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH為2.2

D．HNO2溶液不與NaCl反應(yīng)

在一定溫度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分別為：500 mL 0.01 mol/L和50 mL 0.1 mol/L，下列各項(xiàng)比較錯(cuò)誤的是（   ）

A．Ka(電離常數(shù))：甲＝乙	B．α(電離度)：甲﹥乙
C．c(CH3COO－)：甲﹤乙	D．n(H＋)：甲﹤乙

向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀釋或加入少量NH₄Cl固體時(shí)均會(huì)引起變化的是（   ）

A．溶液的導(dǎo)電能力減弱	B．溶液的pH變小
C．NH3·H2O的電離度變大	D．Kw(水的離子積常數(shù))變大

若室溫時(shí)pH＝a的氨水與pH＝b的鹽酸等體積混合恰好完全中和，則該氨水的電離度可表示為（   ）

A．10(a＋b－12) %

B．10(a＋b－14) %

C．10(12－a－b) %

D．10(14－a－b) %

在相同條件下進(jìn)行Mg和酸反應(yīng)的對應(yīng)實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	鎂的質(zhì)量	酸量	開始的反應(yīng)速率	產(chǎn)生H2總量
Ⅰ	0.24g	HCl：   0.2 mol/L 100mL	ν1	n1
Ⅱ	0.24g	CH3COOH：0.2 mol/L 100mL	ν2	n2

（1）試比較有關(guān)量的大�。害�₁      ν₂、n₁      n₂ （填“﹥”“＝”“﹤”）
（2）現(xiàn)欲改變條件，使實(shí)驗(yàn)Ⅰ中ν₁降低，但不改變n₁的值，試寫出兩種可行的方法：
①                                   ②