工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應．相關數(shù)據(jù)如下：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol				達到平衡的時間/min	達平衡時體系能量的變化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1		放出熱量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2		放出熱量：Q

（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為______%．
（3）下列敘述正確的是______（填字母序號）．
A、平衡時，兩容器中H₂的體積分數(shù)相等
B、容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
C、反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等υ(H2O)=

4

Vt1

mol/(L?min)D、容器①中，化學反應速率為
（4）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學方程式：______．
（5）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200ml、5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）______．

溫室效應和資源短缺等問題和如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．



（1）關于該反應的下列說法中，正確的是______．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0
D．△H＜0，△S＞0
（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為______．
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol   H₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H₂）______mol?L^-1?min^-1．
（5）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有______．
A．升高溫度
B．加入催化劑
C．將H₂O（g）從體系中分離
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
E．充入He（g），使體系總壓強增大．

在一定條件下化學反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積相同且不變的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和達到平衡時反應放出的熱量（Q）如下表所列：

容   器	SO2（mol）	O2（mol）	N2（mol）	Q（kJ）
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0.5	0	Q2
丙	1	0.5	1	Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是（　�。�

A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（s）△H=-QkJ/mol，Q＜197

B．在上述條件下每消耗2摩SO2氣體時放出的熱量為197kJ

C．在上述條件下反應生成1molSO3氣體放熱98.5kJ

D．2Q2=2Q3＜Q1＜197kJ

下列表示變化的用語中正確的一項是（　�。�

A．NaHCO3的水HCO3-+H2O=H3O++CO32-

B．1 L 0.5mol?L-1稀硫酸與1L 1mol?L-1氫氧化鈉溶液反應放出57.3kJ 熱量：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO 4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ?mol -1

C．氫氧燃料電池的負極反應式為：O2+2H2O+2e一=4OH-

D．以惰性電極電解KCl溶液：2Cl一十2H2O  電解  .   H2↑+Cl2↑+2OH-

（1）（4分）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
請回答下列問題：
①圖中A點表示：______
C點表示：______
E的大小對該反應的反應熱______（填“有”或“無”）影響．
②圖中△H=______kJ/mol．
（2）（4分）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得）
①寫出該反應的熱化學方程式：______
②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）的△H=______kJ/mol．氫氣的燃燒熱為△H=______kJ/mol．

（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.4kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：______．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示．①該反應的△H______0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）實驗室中配制AgNO₃溶液時通常需要向其中加入______，目的是______； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．25℃時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1mol?L^-1氯化鈉溶液．充分攪拌后，相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是______ （填寫序號）．

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，其反應為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）．
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得密閉容器中不同時間的NO和CO濃度如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO） （mol/L）	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO） （mol/L）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H______0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=______．
（3）前2s內(nèi)的平均反應速率v（N₂）=______．
（4）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（多選扣分）．
a．容器中壓強不變             b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ_正（N₂）=υ_逆（CO）       d．c（CO₂）=c（CO）
（5）該溫度下達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率是______．

下列表述正確的是（　　）

A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行

B．已知熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）   △   .   2SO3（g）△H=-QkJ/g?mol-1（Q＞0），則將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ 的熱量

C．相同條件下C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2則△H1＜△H2

D．1molNaOH分別和1molCH2COOH、1molHHO3反應，后者必前者放出的熱量多

下列反應既屬于氧化還原反應，又是放熱反應的是

下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是