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科目: 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化.他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng).相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡的時(shí)間/min 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
CO H2O CO2 H2
1 4 0 0 t1 放出熱量:32.8 kJ
2 8 0 0 t2 放出熱量:Q
(1)該反應(yīng)過程中,反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量.
(2)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為______%.
(3)下列敘述正確的是______(填字母序號(hào)).
A、平衡時(shí),兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
B、容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),Q>65.6kJ
C、反應(yīng)開始時(shí),兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等υ(H2O)=
4
Vt1
mol/(L?min)
D、容器①中,化學(xué)反應(yīng)速率為
(4)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O (g)△H=-484kJ/mol,寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式:______.
(5)容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí),測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol.若用200ml、5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收,反應(yīng)的離子方程式為(用一個(gè)離子方程式表示)______.

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

溫室效應(yīng)和資源短缺等問題和如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用引起了各國的普遍重視.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),如圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化.

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(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是______.
A.△H>0,△S>0
B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0
D.△H<0,△S>0
(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______.
(3)溫度降低,平衡常數(shù)K______(填“增大”、“不變”或“減小”).
(4)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol   H2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示.從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)______mol?L-1?min-1
(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______.
A.升高溫度
B.加入催化劑
C.將H2O(g)從體系中分離
D.再充入1mol CO2和3mol H2
E.充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大.

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

在一定條件下化學(xué)反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ/mol.現(xiàn)有容積相同且不變的甲、乙、丙三個(gè)容器,在上述條件下分別充入的氣體和達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量(Q)如下表所列:
容   器 SO2(mol) O2(mol) N2(mol) Q(kJ)
2 1 0 Q1
1 0.5 0 Q2
1 0.5 1 Q3
根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述不正確的是(  )
A.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(s)△H=-QkJ/mol,Q<197
B.在上述條件下每消耗2摩SO2氣體時(shí)放出的熱量為197kJ
C.在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3氣體放熱98.5kJ
D.2Q2=2Q3<Q1<197kJ

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列表示變化的用語中正確的一項(xiàng)是( 。
A.NaHCO3的水HCO3-+H2O=H3O++CO32-
B.1 L 0.5mol?L-1稀硫酸與1L 1mol?L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ 熱量:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO 4(aq)+2H2O(l)△H=-57.3kJ?mol -1
C.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為:O2+2H2O+2e=4OH-
D.以惰性電極電解KCl溶液:2Cl十2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

(1)(4分)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99kJ/mol.
請(qǐng)回答下列問題:
①圖中A點(diǎn)表示:______
C點(diǎn)表示:______
E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱______(填“有”或“無”)影響.
②圖中△H=______kJ/mol.
(2)(4分)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣,放出241.8kJ熱量(25℃、101kPa下測(cè)得)
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______
②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ,則反應(yīng)H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)的△H=______kJ/mol.氫氣的燃燒熱為△H=______kJ/mol.
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科目: 來源:不詳 題型:問答題

(1)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得,但可通過間接的方法測(cè)定.現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.4kJ?mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:______.
(2)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.①該反應(yīng)的△H______0(填“<”、“>”或“=”).
②在溫度容積不變的情況下,向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)實(shí)驗(yàn)室中配制AgNO3溶液時(shí)通常需要向其中加入______,目的是______; AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)═Ag+(aq)+Cl-(aq).25℃時(shí),現(xiàn)將足量AgCl分別放入:①100mL蒸餾水;②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液;③100mL 0.1mol?L-1氯化鎂溶液;④100mL 0.1mol?L-1氯化鈉溶液.充分?jǐn)嚢韬,相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是______ (填寫序號(hào)).
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科目: 來源:不詳 題型:填空題

超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層.科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)
催化劑
2CO2(g)+N2(g).
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得密閉容器中不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:
時(shí)間(s) 0 1 2 3 4 5
c(NO)
(mol/L)
1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c(CO)
(mol/L)
3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):
(1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的△H______0(填寫“>”、“<”、“=”).
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______.
(3)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=______.
(4)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(多選扣分).
a.容器中壓強(qiáng)不變             b.混合氣體中 c(CO)不變
c.υ(N2)=υ(CO)       d.c(CO2)=c(CO)
(5)該溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是______.

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科目: 來源:濱州模擬 題型:單選題

下列表述正確的是( 。
A.任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行
B.已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)
  △  
.
 
2SO3(g)△H=-QkJ/g?mol-1(Q>0),則將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ 的熱量
C.相同條件下C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H1;C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2則△H1<△H2
D.1molNaOH分別和1molCH2COOH、1molHHO3反應(yīng),后者必前者放出的熱量多

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科目: 來源:0127 期中題 題型:單選題

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是
[     ]
A.鋁與鹽酸反應(yīng)
B.NaOH和HCl反應(yīng)
C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
D.CaCO3受熱分解為CaO和CO2

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科目: 來源:江蘇期末題 題型:單選題

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

[     ]

A.碳酸鈣受熱分解
B.乙醇燃燒
C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)
D.氧化鈣溶于水

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同步練習(xí)冊(cè)答案