Ⅰ．某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl₂·2H₂O晶體。

（1）在焙燒過程產(chǎn)生的尾氣中，有一種是主要的大氣污染物。若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列裝置可行的是_________（填字母）。

（2）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol·L^-1，的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_________________________；
（3）步驟④中，加入的X物質(zhì)可以是________，作用是_____________。
Ⅱ．已知FeSO₄在高溫下分解生成Fe₂O₃、SO₃和SO₂用下圖所示裝置設(shè)計實驗，檢驗FeSO₄在高溫下分解生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的FeSO₄質(zhì)量．

已知：B裝置、燒瓶E中所加試劑依次為氫氧化鈉溶液、水（滴有數(shù)滴BaCl₂溶液），請回答下列問題：
（1）D裝置中所加試劑名稱_____________________________________________。
（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→_______________→e。
（3）檢驗后，用燒瓶E中混合物測定已分解的FeSO₄質(zhì)量，此實驗操作的第一步：_______________________________________________________；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，灼燒并冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為ag，再次灼燒冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為bg，且b<a，繼續(xù)灼燒、冷卻并稱重，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止。
（4）若最終得到沉淀cg，則已經(jīng)分解的FeSO₄質(zhì)量________________（填計算式）。

三氧化二鐵和氧化亞銅是紅色粉末，常作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fc₂O₃、Cu₂O或二者的混合物。探究過程如下：
查閱資料知：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設(shè)：假設(shè)l：紅色粉末是Fc₂O₃   假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O
假設(shè)3：紅色粉末是Fc₂O₃和Cu₂O的混合物
設(shè)計實驗：取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是__            。
（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____。筒述你的理由             .
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN溶液時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fc₂O₃，和Cu₂O的混合物，則其質(zhì)量比為____，寫出其中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式          。探究延伸：經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fc₂O₃，和Cu₂O的混合物。
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg，則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄·5H₂O）。經(jīng)查閱資料得知在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺分別生成沉淀的pH如下：

物 質(zhì)	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

 
實驗室有下列試劑可供選擇： A．氯水  B．H₂O₂  C．NaOH     D．Cu₂（OH）₂CO₃
實驗小組設(shè)計如下實驗方案：

試回答：①試劑1為___        _，試劑2為           （填字母）。
②固體X的化學(xué)式為____，③操作I為_          。

某同學(xué)旅游時發(fā)現(xiàn)，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時可以選用Fe（NO₃)₃溶液做蝕刻劑。受此啟發(fā)，該同學(xué)所在的化學(xué)興趣小組在實驗室選用Fe(NO₃)₃溶液清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管，發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解，而且較少產(chǎn)生刺激性氣體。
化學(xué)興趣小組對Fe(NO₃)₃溶液溶解銀的原理進(jìn)行探究：
【提出假設(shè)】假設(shè)1： Fe(NO₃)₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO₃^-能氧化Ag；
假設(shè)2：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag
【驗證假設(shè)】
（1）甲同學(xué)驗證假設(shè)1。
①他用淡紫色的Fe(N0₃)₃·9H₂0晶體（分析純，M_r=404)配制1.5mol/L的Fe(N0₃)₃落液100mL。需要稱取_____g Fe(N0₃)₃·9H₂0晶體，配制過程中所用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需：__________
②測得1.5  mol/L的Fe(NO₃)₃溶液pH約為1，其原因用化學(xué)用語表示為____。
③將pH=1的HN0₃溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡慢慢溶解，產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)是_____
④將1.5mol/L的Fe(NO₃)₃溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡很快溶解，并且溶液顏色加深。
（2）乙同學(xué)驗證假設(shè)2。分別用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%、10%的足量FeCl₃溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，都看不出銀鏡溶解。乙同學(xué)由此得出結(jié)論，假設(shè)2不成立。
你是否同意乙的結(jié)論?_______,簡述理由：_______
【思考與交流】I甲同學(xué)的實驗④中，溶液顏色為什么會加深？查閱資料得知，F(xiàn)e²⁺能與NO形成配離子：（棕色)。已知，同濃度的硝酸氧化性比Fe³⁺略強(qiáng)。
根據(jù)以上信息綜合分析，濃、稀Fe(N0₃)₃溶液溶解銀鏡時，發(fā)生的反應(yīng)有何不同？
__________________________________________

工業(yè)上用鐵屑還原法制備碘化鈉的主要流程如下圖：

（1）碘元素位于周期表中第   周期，第   族；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式                              ；
（3）判斷反應(yīng)①中碘是否已完全反應(yīng)的操作是             ；
（4）將濾液在低溫下分離出NaI樣品的過程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是      ；
（5）某同推測步驟③中得到的白色晶體是NaI、NaIO₃和NaOH的混合物，設(shè)計如下方案進(jìn)行檢驗，實驗結(jié)果表明其推測正確。
已知：IO₃^-十5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；NaIO₃水溶液呈中性。
限選試劑：lmol／LH₂SO₄，2mol／LHNO₃、淀粉溶液、酚酞試液、石蕊試液、蒸餾水。其它儀器和用品自選。

實驗方案	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
將白色晶體溶于水，并滴2滴淀粉溶液	得到無色溶液
取少量溶液液于試管A中，                             .	溶液顯藍(lán)色	溶液中含IO3一
另取少量溶液液于試管B中，                          .	.	溶液中含大量0H一

 
要得到更純的NaI，還需進(jìn)一步的操作是                 （填操作名稱）

亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛�，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。已知：
①NO＋NO₂＋2OH^-＝2NO₂^-＋2H₂O
②氣體液化的溫度：NO₂  21℃、NO －152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→C→_______→_______→_______；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是________________。
（2）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中產(chǎn)生紅棕色氣體.
①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________.
②裝置E的作用是_______________________________________________________
（3）如果向D中通入過量O₂,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________.
如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是______________________________。
（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
（5）工業(yè)生產(chǎn)中氮氧化物的排放會造成環(huán)境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：
CH₄（g）＋2NO₂（g）＝N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）  △H＝－867kJ·mol^-1
CH₄（g）＋4NO（g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）  △H＝－1160kJ·mol^-1
則CH₄將NO₂還原為NO的熱化學(xué)方程式為：___________________________.

（1）某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     ；
②證明乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂發(fā)生了反應(yīng)的實驗方法是（只注明試劑、現(xiàn)象）                                                          ；
③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    。
（2）有一瓶長期放置的漂白粉，請利用以下儀器和試劑，完成該漂白粉成份的探究。
試管、膠頭滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、1mol·L^-1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水。
【提出假設(shè)】假設(shè)一：該漂白粉未變質(zhì)，含CaCl₂、Ca（ClO）₂；
假設(shè)二：該漂白粉全部變質(zhì)，含                ；
假設(shè)三：該漂白粉部分變質(zhì)，含CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃ 。
【進(jìn)行實驗】在答題卡上完成下表（不必檢驗Ca²⁺、Cl^-）：

實驗步驟		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	用A試管取少量澄清石灰水備用，用B試管取少量樣品，再向B試管	若無氣體放出且澄清石灰水未見渾濁，則假設(shè)一成立；
②

 

下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確的是
① 用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷氣體中的少量乙烯
② 將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后，再加入硝酸銀溶液，檢驗溴元素
③ 分液時，分液漏斗里下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
④ 向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉至完全反應(yīng)，通過比較產(chǎn)生H₂的體積判斷兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸
⑤ 向新制的AgCl乳白色懸濁液中滴加0.1 mol/L的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，證明：K_sp[AgCl]＞K_sp[AgI]

A．①②

B．①③⑤

C．②④

D．③④⑤

某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO₂而變質(zhì)，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO^- + Cl^- + 2H⁺ = Cl₂↑+ H₂O。某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。
（1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。
學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種：甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)；丙：     。
為了驗證可能為甲，請完成下列實驗方案。限選試劑：
①98%的濃硫酸 ②1%的品紅溶液 ③1.0 mol·L^-1的KI－淀粉溶液 ④1.0 mol·L^-1 的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥飽和NaCl溶液

所加試劑	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
試管A中加足量    （填序號）； 試管B中加1%品紅溶液； 試管C中加    （填序號）。	若___                       ___，            則甲成立。

 
（2）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度（滴定過程涉及的反應(yīng)有：NaClO + Na₂SO₃ = NaCl+ Na₂SO₄ ；2KMnO₄ + 5Na₂SO₃+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O）。實驗步驟如下：
①量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L^-1 Na₂SO₃溶液v₁ mL；
②在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是____；將b mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液裝入    中；滴定，KMnO₄和剩余的Na₂SO₃發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。
③重復(fù)滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v₂ mL。則消毒液中NaClO的濃度為     mol·L^-1（用含a、b、v₁、v₂的代數(shù)式表示）。

2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注。在空氣質(zhì)量報告中，SO₂的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)。為了測定空氣中的SO₂含量，有三位同學(xué)分別采用了以下測定方法。
I．氧化還原法：甲同學(xué)擬采用下圖所示的裝置進(jìn)行實驗：

（1）該實驗需要80mL5×10^-4mol／L的碘溶液，甲同學(xué)應(yīng)稱量I₂    g（精確到0.001），選擇_______mL的容量瓶進(jìn)行配制。該實驗所涉及的氧化還原反應(yīng)原理為       （用化學(xué)方程式表示），該實驗原理是利用了SO₂的     性。
（2）在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確，并且量取藥品及實驗過程中各種讀數(shù)均無錯誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO₂含量仍然比實際含量低，請分析其中可能的原因            .
Ⅱ．重量法：乙同學(xué)擬用右圖所示簡易裝置進(jìn)行實驗。實驗操作如下：按圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用規(guī)格為20mL的針筒抽氣100次，使空氣中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂＝H₂SO₄）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量，得白色固體0.182mg。
（3）取樣處空氣中SO₂含量為      mg/L（精確到0.001）。
（4）已知，常溫下BaSO₃的K_SP為5.48×10^-7飽和亞硫酸溶液中c（SO^2-₃）=6．3×10^-8mol/L。有同學(xué)認(rèn)為以上實驗不必用H­₂O₂吸收SO₂，直接用0．1mol／L BaCl₂溶液來吸收SO₂即可產(chǎn)生沉淀，請用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行                          .
III．儀器法：丙同學(xué)直接使用一種SO₂濃度智能監(jiān)測儀測定空氣中的SO₂含量，這種監(jiān)測儀是利用電化學(xué)原理，根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強(qiáng)度來準(zhǔn)確測量SO₂濃度的。該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄
（5）請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式                               。

某學(xué)習(xí)小組在實驗室模擬侯氏制堿法制備純堿，其實驗流程如下：

請回答下列問題：
（1）食鹽溶液中含SO₄^2－等雜質(zhì)，不能用于除去SO₄^2－的試劑是_________（填序號）。
a． Ba(OH)₂     b．Ba(NO₃)₂      c． BaCl₂       d． Na₂CO₃
（2）實驗制備碳酸氫鈉用到下列裝置：

①實驗裝置中各接口的連接是d接____，e接_____，c接f。實驗過程中先通入氨氣的原因_____________。
②析出晶體后的溶液中含有大量的NH₄^＋，檢驗NH₄^＋的方法是__________________。
③瓶g內(nèi)的溶液是___________________________________________。
（3）由碳酸氫鈉制備純堿的過程中用到的主要儀器除酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。
（4）用圖電解飽和NaC1溶液的方法來制取NaOH、C1₂和H₂。

①反應(yīng)中生成的C1₂從_______（填“A”或“B”）放出，檢驗C1₂所用試劑（用品）______________________。
②經(jīng)過長時間電解后，向電解液中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液并未變紅色，試分析可能的原因__________。