強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4個(gè)熱化學(xué)方程式中，
①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）
②H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）
③NH₃?H₂O（aq）+HCl（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）
④NH₃?H₂O（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）
其中反應(yīng)熱為57.3kJ/mol的是（　�。�

A．①②

B．③

C．④

D．均不符合

己知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H₁、△H₂、△H₃，則三者由小到大順序?yàn)開_____．
（2）由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題：
①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H=-176kJ/mol
②NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃?H₂O（aq）△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H₂O（l）═HCl（aq）△H=-72.3kJ/mol
④NH₃?H₂O（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）△H=-52.3kJ/mol
則NH₄Cl（s）+2H₂O（l）═NH₄Cl（aq）其△H等于______ kJ/mol．
（3）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，寫出C（s）燃燒熱的熱化學(xué)方程式______．
C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+175.3kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ?mol^-1．

含11.2g KOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是（　�。�

A．KOH（aq）+1/2 H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-11.46kJ/mol

B．2KOH（s）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol

C．2KOH（aq）+H2SO4=K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+114.6kJ/mol

D．KOH （aq）+1/2 H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入：
①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q_l、Q₂、Q₃．
下列關(guān)系式中正確的是（　�。�

A．Q1＜Q3＜Q2

B．Ql＜Q2＜Q3

C．Q1＜Q2=Q3

D．Q1=Q2=Q3

I．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.3kJ?mol^-11L 0.5mol?L^-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為△H₁、△H₂、△H₃則三者關(guān)系為______（用＜、＞或=表示）．
II．在飽和Mg（OH）₂溶液中c（OH^-）=1.0×10^-4mol/L．，若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH^-）變?yōu)樵瓉?lái)的10倍，則Mg（OH）₂在此溶液中的溶解度在理論上將變?yōu)樵瓉?lái)的______倍．

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．活化分子之間發(fā)生碰撞就是有效碰撞，一定生成新的物質(zhì)

B．1mol硫酸與1mol氫氧化鋇完全反應(yīng)所放出的熱量在數(shù)值上等于中和熱

C．1molC與氧氣反應(yīng)生成1molCO所放出的熱量，就是C的燃燒熱

D．對(duì)于反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜0，升高溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速度都加快

已知反應(yīng)：①25℃、101kPa時(shí)：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ?mol^-1   ②稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1   下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．N2H4的燃燒熱大于534kJ?mol-1

B．①的反應(yīng)熱為221kJ?mol-1

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ?mol-1

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）；△H=-57.3kJ?mol^-1，其中aq代表稀溶液，以下四個(gè)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)熱△H=-57.3kJ?mol^-1的是（　　）

A．H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）

B． 1 2 H2SO4（aq）+ 1 2  Ba（OH）2（aq）= 1 2 BaSO4（s）+H2O（1）

C．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）

D．HCl（aq）+NH3?H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（1）

如下圖所示，△H₁=－393.5 kJ/mol，△H₂=－395.4 kJ/mol，下列說(shuō)法或表示式正確的是