下列各圖象中，不正確的是（　�。�

A． N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol

B． 向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋

C． 有催化劑（a）和無(wú)催化劑（b）時(shí)反應(yīng)的能量變化

D． 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液

在25℃，101kPa下，1mol的白磷（化學(xué)式為P₄）完全燃燒放出的熱量比4mol的紅磷（化學(xué)式為P）完全燃燒放出的熱量多．反應(yīng)方程式分別為：P₄ （s）+5O₂ （g）=P₄O₁₀ （s）    4P （s）+5O₂ （g）=P₄O₁₀ （s）
由此判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高

B．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷低

C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高

D．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷低

已知1mol H₂SO₄（aq）與1mol Ba（OH）₂（aq）反應(yīng)的△H=-1 584.2kJ?mol^-1；稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-55.6kJ?mol^-1．則Ba2+(aq)+S

O

2-4

(aq)═BaSO₄（s）的反應(yīng)熱等于（　�。�

A．-1 528.6 kJ?mol-1	B．-1 473 kJ?mol-1
C．+1 473 kJ?mol-1	D．+1 528.6 kJ?mol-1

通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)  鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算使用．

化學(xué)鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
鍵能/Kj．mol-1	460	360	436	431	176	347

工業(yè)上的高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g），該反  應(yīng)的反應(yīng)熱△H為（　　）

A．+412 kJ?mol-1	B．-412 kJ?mol-1
C．+236 kJ?mol-1	D．-236 kJ?mol-1

氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）生成物能量總和______（填“＞”、“＜”或“=”）反應(yīng)物能量總和．
（2）若1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量______（填“＞”、“＜”或“=”）286kJ．
（3）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造的一部分如右圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成．此裝置的負(fù)極反應(yīng)式為______，當(dāng)正極消耗5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______．

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

A．化學(xué)反應(yīng)不一定伴隨能量變化

B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

C．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D．吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A．由H原子形成1molH-H鍵要吸收熱量

B．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C．在稀溶液中，1mol酸與1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱

D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

已知反應(yīng)：2H₂+O₂=2H₂O+能量，請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐�，并注明消耗還是放出．有關(guān)鍵能：H-H：436kJ/mol   O=O：496kJ/mol   H-O：463kJ/mol

拆開化學(xué)鍵	形成化學(xué)鍵	能量變化
2mol H2中的化學(xué)鍵	4mol H-O鍵	4×463kJ-2×436kJ-496kJ=484kJ
1mol O2中的化學(xué)鍵
______	______	______

已知：①C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=Q kJ?mol^-1（Q＞0）②在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A．金剛石比石墨穩(wěn)定

B．石墨比金剛石穩(wěn)定

C．濃硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量也為57.3kJ

D．1mol醋酸與1mol氫氧化鈉的稀溶液混和反應(yīng)完全放出的熱量等于57.3kJ

利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．T℃時(shí)反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用E₁、E₂或E₃表示，下同）______．
（2）T℃時(shí)將3molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O₂還剩余0.1mol，則達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為______，反應(yīng)______（填“放出”或“吸收”）______熱量．（用E₁、E₂或E₃表示）
（3）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）
①SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化    ②容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化   ③容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化   ④相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO₂的同時(shí)生成n molO₂   ⑤相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO₂的同時(shí)生成2n molSO₃
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁、E₂和E₃的變化是：E₁______，E₂______，E₃______（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，將SO₂、O₂以一定壓強(qiáng)噴到活性電極上反應(yīng)．寫出兩電極的電極反應(yīng)式：______，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO₂和水的質(zhì)量比為______．
（6）SOCl₂是一種無(wú)色液體，可與碳共同構(gòu)成鋰電池的正極材料，且其放電時(shí)也有SO₂氣體產(chǎn)生．寫出SOCl₂在電池中放電時(shí)的電極反應(yīng)式______．