工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)
（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)△H       0，△S       0(填“>”或“<”)，則該反             自發(fā)進(jìn)行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）實際生產(chǎn)條件控制在250℃、l.3×l0⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是           。
（2）某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c(CO)="0.l" mol·L ^-1。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            ：
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是               （填序號）。

A．氫氣的濃度減少

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

C．甲醇的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

③若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃0H，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為         ，且欲使開始時該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是          。

I₂在KI溶液中存在平衡： ，某I_2、、KI混合溶液中， c()與溫度T的平衡曲線圖如下。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)的△H>0

B．若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2) 小

可逆反應(yīng)①、②分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是：

A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．在平衡（I）和平衡（II）中的氣體摩爾體積相同

C．達(dá)平衡（I）時X的體積分?jǐn)?shù)為5/11

D．達(dá)平衡（I）時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為10:11

一定溫度下，向aL密閉容器中加入2mol NO₂(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂           2NO+O₂，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．混合氣體的密度不再變化

B．混合氣體的顏色變淺

C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1

D．單位時間內(nèi)生成2n mol NO同時生成2n mol NO2

下列不能用勒夏特列原理解釋的是

A．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

B．冰鎮(zhèn)啤酒打開瓶塞后產(chǎn)生大量泡沫

C．在H2，I2(g)和HI組成的平衡體系中加壓后，混合物顏色加深

D．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變化

可逆反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．3υ正 (N2)＝υ正 (H2)	B．υ正 (N2)＝υ逆 (NH3)
C．2υ正 (H2)＝3υ逆 (NH3)	D．υ正 (N2)＝3υ逆 (H2)

在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B(g)XC(g)+D(S)，向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應(yīng)一段時間后都達(dá)到平衡，此時測的甲、乙兩個容器中的C的體積分?jǐn)?shù)都是0.2，下列敘述中正確的是：
A．平衡時甲中的A的體積分?jǐn)?shù)為0.4
B．平衡時甲、乙兩個容器中的A、B的物質(zhì)的量之比不相等
C．若平衡時兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中的壓強(qiáng)之比為8:5
D．若平衡時甲、乙兩容器中的A的物質(zhì)的量相等，則x=4

大氣中的SO₂是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)能與SO₂進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，使其可能成為綠色的SO₂吸收劑[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)+ SO₂[N(CH₃)₄]₂S₂O₆(s)ΔH＜0 則用[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)吸收SO₂的適宜條件為

A．高溫高壓

B．低溫高壓

C．高溫低壓

D．低溫低壓

（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：

SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄
4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。
該反應(yīng)的催化劑是        （寫化學(xué)式）
（2） 550 ℃時，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0．10 M Pa。試計算反應(yīng)2SO₃2SO₂+O₂在550 ℃時的平衡常數(shù)K=     。

（3）550 ℃時，將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng) 達(dá)平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是       
A．升高溫度                  
B．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大
C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂ 
D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂
（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：
A容器達(dá)到平衡時所需的時間比B容器__________（填：“短或長”）；平衡時A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器_______（填：“大或小”）；達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時，A容器的混合氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)_________。

合成氨反應(yīng)為N₂＋3H₂2NH₃，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達(dá)到平衡后，操作1中N₂和操作2中NH₃轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是（起始體積相同）
A．恒溫恒容：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃
B．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃
C．恒溫恒容：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加3 mol NH₃
D．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加3 mol _NH3