FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液變血紅色，是因?yàn)榘l(fā)生了下列反應(yīng)，F(xiàn)eCl₃＋3KSCNFe(SCN)₃＋3KCl，向該平衡體系中加入少量KCl固體，紅色將（   ）

A．變淺

B．變深

C．不變

D．無(wú)法確定

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）

A．對(duì)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

B．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

C．CO＋NO2CO2＋NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．往H2S水溶液中加堿有利于S2－的增加

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t（N₂）="13" mol，n_t（NH₃）="6" mol，計(jì)算a=              。
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量=               。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比n（始）∶n（平）=             。
（4）原混合氣體中，a∶b=             。
（5）達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α（N₂）∶α（H₂）=                  。
（6）平衡混合氣體中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）=                。

反應(yīng)mA(固)+nB(氣) eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是
 

A．達(dá)到平衡后，加入催化劑，C%不變

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．化學(xué)方程式中m+n>e+f

D．達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于平衡向右移動(dòng)

（10分） 在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)??aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－QkJ/mol(Q＞0)
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；
平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則
(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為_(kāi)_________。
(3)有同學(xué)認(rèn)為，Q₁一定小于Q，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？__________，其理由是____________________。
(4)維持溫度、體積不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是__________(稀有氣體不參與反應(yīng))。

A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar	B．a(chǎn) mol Z、1 mol W
C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W	D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的是       
A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B．達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．若T₂＞T₁，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近3∶1

在一密閉容器中加入一定物質(zhì)的量的A氣體，發(fā)生反應(yīng) a A（g）b B（g）＋c C（g），達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，c(A)變?yōu)樵�平衡�?0%，下列說(shuō)法正確的是
A．化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系：a＞b＋c
B．物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)減小 
C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．平衡移動(dòng)過(guò)程中，與原平衡相比v_正增大、v_逆減小

在恒溫恒壓容器充入一定量N₂和H₂進(jìn)行反應(yīng)：N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)，若反應(yīng)過(guò)程中n(H₂)和n(NH₃)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)敘述中正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相等

B．b點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率大于c點(diǎn)

C．若在t1時(shí)刻再充入一定量稀有氣體，達(dá)到新平衡時(shí)n (H2）大于0.8mol

D．若在t2時(shí)刻再充入一定量NH3(g)，達(dá)到新平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)減少

（共12分）隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍重視。
Ⅰ.目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25 mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率＝          mol/(L·min)
（2）該條件下CO₂的轉(zhuǎn)化率為            。
（3）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是                   。

A．升高溫度	B．恒容時(shí)充入氮?dú)?/td>
C．將水蒸氣從體系中分離	D．用更有效的催化劑

Ⅱ.下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）M極的電極材料為             。
（2）加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為                                 。
（3）在此過(guò)程中乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為           。
（4）若在常溫常壓下，1g C₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時(shí)放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                      。

（8分）物質(zhì)（t-BuNO）₂在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）₂ 2（t-BuNO） 。
（1）當(dāng)（t-BuNO）₂的起始濃度（c₀）為0．50 mol·L^-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65 %。列式計(jì)算20℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K =      。
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）₂的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的ΔH =" +" 50．5 kJ·mol^-1，活化能E_a = 90．4 kJ·mol^-1。下列能量關(guān)系圖合理的是    。

（4）結(jié)合ΔS推測(cè)該反應(yīng)的在    （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。