反應(yīng)CO＋H₂O（g）CO₂＋H₂在1000 K達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，平衡常數(shù)K值發(fā)生變化的是（   ）

A．增大水蒸氣的濃度	B．將壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半
C．添加催化劑	D．將反應(yīng)溫度升高至1200 K

有關(guān)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N₂+ 3H₂ 2 NH₃的說(shuō)法不正確的是(     )

A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下N2和H2不可能全部轉(zhuǎn)化為NH3

B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

C．一定條件下，向某密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，則從反應(yīng)開(kāi)始到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等

D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)NH3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題

在容積固定不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g)nC(g)符合下列圖1所示關(guān)系。由此推斷，對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法不正確的是(    )

A．Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率	B．Y軸表示C的濃度
C．Y軸表示混合氣體的密度	D．Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

（12分）已知可逆反應(yīng)CO + H₂O (g) CO₂ + H₂，在830K溫度下達(dá)到平衡。
（1）其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K＝              。
（2）830K時(shí)，若起始時(shí)：c (CO) ＝ 2 mol/L，c (H₂O) ＝ 3 mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________；K值為_(kāi)_____________。
（3）830K，若只將起始時(shí)c (H₂O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。
（4）若830K時(shí)，起始濃度c (CO)＝a mol/L，c (H₂O)＝b mol/L，H₂的平衡濃度c (H₂)＝c mol/L，
①a、b、c之間的關(guān)系式是____________________________________；
②當(dāng)a ＝ b時(shí)，a＝ ________c。

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是

A．混合氣體的壓強(qiáng)	B．混合氣體的密度
C．氣體的總物質(zhì)的量	D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C的同時(shí)消耗2n molB

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡生成0.3 mol的Z，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．60s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.001 mol·L-1·s-1

B．將容器的容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2

C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol X，Y的轉(zhuǎn)化率將增大

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H>0

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂ + O₂ 2SO₃經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)O₂的濃度為0.30mol/L。請(qǐng)計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：
（1）10min內(nèi)SO₂的轉(zhuǎn)化率；
（2）平衡常數(shù)K。

在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2M(g)+N(g)     R(s)+Z(g)。在反應(yīng)達(dá)到平衡后保持溫度不變，若縮小容器的體積，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(     )

A．一定增大

B．一定減小

C．一定不變

D．不能確定

在一密閉容器中，反應(yīng)m A(g)＋n B(g)  3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝0.5 mol/L。在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝0.25 mol/L。下列判斷中正確的是(     )
A．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加               B．平衡發(fā)生移動(dòng)
C．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m＋n＝3           D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小

現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO₂(g) + H₂(g) H₂O(g) + CO(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中 甲：n(CO₂)＝n(H₂)＝1 mol;乙：n(CO₂)＝1 mol, n(H₂)＝2mol；丙：n(CO₂)＝n(H₂)＝1mol  n[H₂O(g)]＝1 mol.達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是(     )

A．乙＞甲＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．乙＞丙＞甲

D．甲＞乙＞丙