可逆反應(yīng)aA(?)＋2 B(g)2C(g)＋D(g),其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖,下列敘述正確的是

A．達(dá)到平衡后，加入催化劑則C％增大

B．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動(dòng)

C．a(chǎn)可以為任意的正整數(shù)

D．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動(dòng)

在一密閉的容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了	B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了	D．a(chǎn) > b

(12分)氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)參與下列探究。
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。
C(s) + H₂O(g)H₂(g) + CO(g)， ΔH =" +131.3" kJ·mol^－1，ΔS =" +133.7" J·mol^－1·K^－1
該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)進(jìn)行       （填：“能”或“否”）。
（2）已知在400℃時(shí)，N₂ (g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)的K=0.5,
①2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=      （填數(shù)值）。
②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v(N₂)_正       v(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）
（3）在三個(gè)相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是       （填字母）。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1

B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2

(14分)有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓。起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入等量的NH₃氣體，使之發(fā)生反應(yīng)：2NH₃(g)3H₂(g)＋N₂(g)，并達(dá)到平衡。則：
（1）達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t(A)   t(B)，NH₃的轉(zhuǎn)化率：a(A)    a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（2）反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率：v(A)   v(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（3）達(dá)到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣。則B中的化學(xué)平衡向   反應(yīng)方向移動(dòng)，A中的化學(xué)反應(yīng)速率   (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中H₂的百分含量   ，B容器中NH₃的百分含量   (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（14分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝             。
（2）該反應(yīng)為      反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      
（a）容器中壓強(qiáng)不變        （b）混合氣體中 c（CO）不變
（c）v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）   （d）c（CO₂）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為      ℃。

2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH<0�，F(xiàn)將NO₂和N₂O₄ 混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B．25 min末，若增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

C．25 min末，若升高溫度，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小

D．10min內(nèi)用N2O4表示的平均速率為0.02mol·L－1·min－1

恒溫恒容的三個(gè)密閉容器，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＝-92.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是

容器 編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	3	0	放出熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

A．放出熱量a<b<92.4
B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)③>①>②
C．N₂的轉(zhuǎn)化率①<②
D．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)①>③

(9分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－196.6 kJ·mol^－1
(1)生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是            。
A．向裝置中充入O₂             B．升高溫度
C．向裝置中充入N₂             D．向裝置中充入過(guò)量的SO₂
(2)恒溫恒壓，通入3mol SO₂和2mol O₂ 及固體催化劑，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO₂(g)、3.5 mol O₂(g)、1mol SO₃(g)，下列說(shuō)法正確的是         
A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ 
B．兩次平衡SO₂的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時(shí)的O₂體積分?jǐn)?shù)相等          
D．第二次平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
(3)500 ℃時(shí)將10 mol SO₂和5.0 mol O₂置于體積為1Ｌ的恒容密閉容器中，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率為0.95。則500℃時(shí)的平衡常數(shù)K=          。
(4)550 ℃，A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率(如圖)，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是          ，
并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K(0.10 MPa)    K(1.0 MPa)。

從下列敘述中能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是(　　)

A．混合物中各組分的濃度改變	B．混合體系中氣體密度發(fā)生變化
C．正、逆反應(yīng)速率改變	D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
X（g）＋2Y（g）2Z（g）。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 (     )

A．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不變	B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2	D．單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z