在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）已知升高溫度，NO₂的濃度減小，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)．
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是______
用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______
（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______
a．及時(shí)分離除NO₂氣體    b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度         d．選擇高效催化劑．

向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX（g）+2Y（s）?bZ（g）；△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線．根據(jù)以上信息，下列說法正確的是（　�。�

A．用X表示0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v（X）=0.045mol/L?min

B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b=1：3

C．推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫

D．推測(cè)在第13min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0，測(cè)得c（CH₄）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

A．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)

B．0～5 min內(nèi)，v（H2）=0.1 mol/（L?min）

C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c（H2）減小

D．12 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

800℃時(shí)，在2L密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），已知在此體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）已知升高溫度，NO₂的濃度減小，則該反應(yīng)是______（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______
（3）如圖中表示NO₂的變化的曲線是______用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______
a．及時(shí)分離除NO₂氣體    b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度         d．選擇高效催化劑．

T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　�。�

A．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

B．達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g），平衡常數(shù)K=40

D．向該密閉容器中充入少量稀有氣體（不參加反應(yīng)），平衡不移動(dòng)

溫度為T₀時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T₁、T₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示．下列敘述正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．T0時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 1 3

C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

D．反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系為：2v（X）=2v（Y）=v（Z）

在一定溫度下，A₂(g) + B₂(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)減少x mol A₂，同時(shí)生成2x mol AB；
②單位時(shí)間內(nèi)生成 2x mol AB, 同時(shí)生成x mol A₂；
③反應(yīng)混合物中，A₂、B₂、AB的物質(zhì)的量比為1：1：2；
④單位時(shí)間內(nèi)1mol A-A鍵斷裂，同時(shí)形成2 mol A-B鍵；
⑤單位時(shí)間內(nèi)減少1mol A₂，同時(shí)斷裂2 mol A-B鍵；
⑥反應(yīng)混合物中，AB的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。

在一定溫度下的定容密閉容器中，下列說法能表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是

下列說法中可以說明N₂+3H₂2NH₃已達(dá)平衡的是

在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O₂，發(fā)生2NO+ O₂2NO₂，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是