已知可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．溫度為T₀時，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T₁、T₂時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示．下列敘述正確的是（　�。�

A．發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v（X）=v（Y）=2v（Z）

B．圖a中反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

C．T0℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3

D．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0

一定條件下某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）的與溫度（T）的關(guān)系如圖1，圖2是T₁溫度下該反應(yīng)的c-t關(guān)系圖象．則下列說法正確的是（　�。�

A．保持其他條件不變，增大壓強（壓縮體積），化學(xué)反應(yīng)速率不變

B．保持其他條件不變，降低溫度，c（CO2）/c（CO）減小

C．保持溫度和體積不變，混合氣體的密度不變不能作為此化學(xué)平衡狀態(tài)的標志

D．保持溫度T1不變，8分鐘后繼續(xù)加人足量氧化鐵粉末并充人0.75mol/L的CO氣平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為33.3%

一定溫度下，將1mol X和1mol Y氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?mZ（g）+Q（s），t₁時達到平衡．在t₂、t₃時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體Z的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)方程式中的m=1

B．t2時刻改變的條件是使用催化劑

C．t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)Q

D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

用CO合成甲醇（CH₃OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．溫度：T1＞T2＞T3

B．正反應(yīng)速率：υ（a）＞υ（c） υ（b）＞υ（d）

C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）

D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c） M（b）＞M（d）

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）2H₂（g）?CH₃OH（g），甲醇生成量與時間的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．在300℃條件下，t1時刻該反應(yīng)達到化學(xué)平衡

B．在500℃條件下，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）為nB/（3t1） mol/L

C．在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的 1 2 ，則氫氣的濃度減小

D．由圖象說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n（CH₃OH）-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是（　　）

A．該反應(yīng)的△H＜O

B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C．3000C時，O-t1min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為 n1 2t1 mol-L_1 min -1

D．A點的反應(yīng)體系從3000C升高到5000C，達到平衡時 n(H2) n(CH2OH) 減小

T℃時，在2L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖（Ⅰ）所示．若保持其它條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的物質(zhì)的量分數(shù)與時間關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．下列敘述正確的是（　�。�

A．2 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/（L?min）

B．在反應(yīng)達平衡時，保持其他條件不變，增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．在反應(yīng)達平衡時，其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

D．在T℃時，若A的濃度減少了1 mol/L，則B的濃度會減少3 mol/L，C的濃度會增加2 mol/L

T℃時，在2L密閉容器中X（g）與Y（g）反應(yīng)生成Z（g），濃度變化如圖1所示；若其他條件不變，溫度為T₁和T₂時Y的體積百分含量與時間關(guān)系如圖2所示．下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．容器中的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）

B．圖1中，前3 min內(nèi)X的反應(yīng)速率為 v（X）=0.3mol/（L?min）

C．若其他條件不變，升高溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大

D．若改變條件，反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大體系的壓強

一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N₂O₄和8mol NO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂（紅棕色）?N₂O₄（無色）（△H＜0），反應(yīng)中NO₂、N₂O₄的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，按下列要求作答：
（1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：______

（2）若t₁=10s，t₂=20s，計算從t₁至t₂時以N₂O₄表示的反應(yīng)速率：______mol?L^-1?s^-1
（3）圖中t₁、t₂、t₃哪一個時刻表示反應(yīng)已經(jīng)達到平衡？答：______
（4）t₁時，正反應(yīng)速率______（填“＞”、“＜”或“=”）逆反應(yīng)速率
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向______ 移動 （填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色______（填“變深”、“變淺”或“不變”）

向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中分別充入2mol A、2molB和1molA、l mol B．
相同條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時
間t的變化如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

A．x可能等于2也可能等于3

B．若向平衡后的乙容器中充入C，則再次達到平衡時A 的體積分數(shù)增大

C．單獨升高甲容器的溫度，可使甲容器中各物質(zhì)的體積分數(shù)與乙容器相同

D．若其它條件不變，使乙容器體積變?yōu)?L，則平衡時乙容器中：0.25mol?L-1＜c（A）＜0.5mol?L-1